河南信阳高级中学国际部高考班2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份河南信阳高级中学国际部高考班2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料
B．常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类
C．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
D．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70
2．使用下列试剂与仪器(夹持装置已省略)进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
B．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr
C．过量铁与氯气反应：Fe+Cl2FeCl2
D．乙酰胺在盐酸溶液中水解反应的化学方程式：
4．如图所示的物质转化关系中(反应条件略去)，除G外，其他物质均含有元素X；常温下，气体EF混合生成淡黄色固体H。下列说法错误的是（ ）
A．E和NaOH反应生成L可说明E为酸性氧化物
B．L溶液中含有七种不同的微粒
C．E+F→G+H的反应中，H既是氧化产物又是还原产物
D．J→K后，溶液pH减小
5．下列依据相关数据进行的推断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是（ ）
A．与溴水反应，苯环上可形成C-Br键
B．Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂
C．与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂
D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键
7．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。
下列说法错误的是（ ）
A．的电离方程式：
B．根据实验现象可知，配体与的结合能力：
C．④→⑤反应的离子方程式为
D．使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂
8．甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率
B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓
C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤
D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶
9．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．电极a的电势低于电极b
B．极电极方程式为
C．纳米管道中的离子电流仅由阳离子的定向移动形成
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
10．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
11．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N与Q合成M的反应为加聚反应
B．M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个
C．Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中
D．常温下，M、N、Q均易溶于水
12．／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是（ ）
A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了
B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV
C．TS-2所属的基元反应为决速步骤
D．物种①为
13．是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。
下列说法错误的是（ ）
A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个
B．晶胞沿体对角线的投影图为
C．X、Y两原子之间的距离为
D．晶胞中含有4个单元
14．25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
已知：Ⅰ．时，体系中有存在；
Ⅱ．溶液中存在①；②。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小
C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大
D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变
二、非选择题
15．铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下：
已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。
（1）中元素的化合价为___________。
（2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。
（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。
A．B．稀盐酸C．溶液D．溶液
（5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（6）产品中铟含量的测定
称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为：
已知：是四元弱酸。
①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②溶液稳定在的原因为___________。
③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。
16．某兴趣小组探究的制备。(实验均在通风橱内进行)
查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略)
实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ 检查装置气密性。
ⅱ 将盛有氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ 打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称为___________。
（2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。
（3）步骤ⅱ中，制备的化学方程式为___________________________________。
（4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。
（5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。
a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸
（6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。
（7） ()的产率为_____。
方案Ⅱ：实验室方法制备
ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。
ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。
（8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。
17．在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：。
回答下列问题：
（1）一种含Zn、Sn、As的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：、、。
该晶体的化学式为___________；与Zn原子距离最近的As原子形成的空间结构为___________形；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为___________pm。
（2）___________。
（3）向恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图2所示；平衡时测得的物质的量为5.5 ml。
的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)；反应Ⅰ的压强平衡常数___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数)。
（4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图3所示。
已知：的选择性。
图中___________(填“m”“n”或“p”)曲线代表的选择性，简述判断方法：___________。
18．是合成某药物的中间体，也是一种化工原料。一种合成的流程如图所示(Et为乙基)。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______。D中官能团的名称为_______。
（2）AC反应类型是_______。
（3）下列有关叙述错误的是_______(填标号)。
a．用溴水可检验中的碳碳双键 b．1个分子含2个手性碳原子
c．和分子间存在氢键 d．的消去反应产物只有1种
（4）中，EtONa的作用是_______，副产物为_______(填化学式)。
（5）写出的化学方程式：_______。
（6）是的同系物，。在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_______。
①含六元环
②有机物与足量银氨溶液共热，最多生成
③核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积比为1：2：3：4：4
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】（1）+2、+3
（2）
（3）将还原成，防止萃取时进入有机相。
（4）B
（5）
（6）偏高若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 63.25
16．【答案】（1）分液漏斗
（2）关闭、，向D中加水使导管口浸没在水面下
（3） （或）
（4）橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色）
（5）b
（6）重结晶
（7）
（8）优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷
【分析】方案I（工业法）利用与氨水的氧化还原反应制备：部分从0价被还原为-1价得到，部分中-3价被氧化为0价，最终生成。 方案II（实验室法）先通过还原制备高纯度氢溴酸，再利用氢溴酸和氨气的中和反应得到。
17．【答案】（1）ZnSnAs2正四面体
（2）-1124
（3）91.7% 847
（4）n S2和SO2的选择性之和等于100%，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，即SO2的选择性随压强增大而增大
18．【答案】（1）丙烯酸乙酯羧基、酮羰基
（2）加成反应
（3）bd
（4）作催化剂，促进化学键断裂
（5）
（6）
A．制取并收集NH3
B．制备Fe(OH)3胶体
C．验证干燥的氯气无漂白性
D．制取少量NO
选项
数据
推断
A
元素的电负性：
分子极性：
B
可用除去溶液中的
C
相同温度下：
且
与反应的速率更快
D
短周期元素的各级电离能(省略单位)：
R元素的最高正化合价可能为+2价