河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题含答案.zip

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化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 C59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属
B．神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体
C．宇树机器狗使用的材料PEEK（聚醚醚酮）是无机非金属材料
D．葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
2．下列图示或化学用语表述错误的是
A．的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺
B．分子的球棍模型：
C．NaH的电子式：
D．H2Se分子的价层电子对互斥模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有个极性键
B．金刚石中含有的共价键的数目为
C．溶液中含有的氧原子的数目为
D．分别含的与的溶液混合并加热，产生氨气
4．下列说法正确的是
A．分子式为C3H8O的同分异构体有2种
B．苹果酸分子中含有1个手性碳原子
C．分子中所有原子不可能共平面
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
5．有机物种类繁多的一个重要原因是存在同分异构体。下列说法错误的是
A．分子式为的具有酸性的同分异构体共有4种
B．分子式为的同分异构体共有6种（包含顺反异构）
C．甲基环己烷的一氯代物共有4种
D．已知共有10种二氯代物，则其六氯代物共有10种
6．正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是
A．蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥
C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
D．用盐酸滴定溶液：④⑥
7．下列离子方程式正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：
C．少量通入苯酚钠溶液中：（已知：的，苯酚的）
D．向溶液中滴加过量的硫酸：
8．可降解塑料聚羟基丁酸酯（PHB）可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确的是
A．合成PHB的反应属于加聚反应
B．PHB的结构简式为
C．合成PHB的反应属于缩聚反应
D．PHB的结构简式为
9．卡帕塞替尼（Capivasertib）是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是
A．该分子中C原子杂化方式有3种
B．该分子的酸性水解产物均能与溶液反应
C．该分子中存在2个不对称碳原子
D．1ml该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3ml NaOH
10．一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是
A．若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极
B．整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物
C．电解总反应为：+
D．合成1ml二苯甲酮时，电路中转移电子2ml
11．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A．降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H
C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应
D．CH3I、CH3COI都是反应中间体
12．在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是
A．W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变
B．X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定
C．是非极性分子，不溶于水
D．只有一种结构，有两种结构
14．半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是
A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B．基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子
C．硒化锌的化学式为ZnSe
D．C的原子坐标参数为
二、非选择题（共58分）
15.（每空2分，共16分）稀土金属（RE）属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈（Ce）、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce（H2PO4）3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5ml/L时，可认为已沉淀完全。
（1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为 （写一条即可）。
（2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c（Fe2+）=1.0ml/L，c（Ce3+）=0.01ml/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe（OH）2和Ce（OH）3，需要调节溶液的pH范围为 。
（3）“碱转换”过程中Ce（H2PO4）所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为 （填化学式）。
（4）“沉淀”后所得的固体为Ce2（C2O4）3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为 。
（5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ，距离RE原子最近的O原子有 个。若M（晶胞）=Mg/ml，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 g/cm3（列出计算式）。
16.（每空2分，共14分）三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，使用前应 。
（2）中C的化合价为 ，该配合物中的配位原子是 。
（3）晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是 ，检验已洗净的方法是 。
（4）制备的化学方程式为 。
（5）为使粗品纯化，应采用的方法是 。
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为 %。（已知：，。结果保留四位有效数字）
17.（每空2分，共14分）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题：
（1）资源化利用之一，涉及主要反应如下：
①
②
则的 。
（2）资源化利用之二，以和为原料合成的主要反应如下：
I． ；
II． ；
III．
将和按物质的量之比通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和反应II，改变反应温度，分别测得、、（单位MPa）下的平衡转化率（）以及时生成、CO选择性（S）的变化如图甲[选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。
①图甲中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则、、从小到大的关系为 。
②随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是 。
③P点对应的反应II的平衡常数 （保留2位有效数字）。
④恒温恒容容器内发生反应II，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．相同时间段内断裂H—O与H—H的物质的量之比为
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1mlCO的同时生成
（3）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图乙所示。
①电解时，向 （填“左”或“右”）侧迁移。
②以10.0A恒定电流工作30min，生成，该电解装置的电解效率 %。[计算结果精确到0.1，已知：电荷量电流时间（s）；；。]
18.（每空2分，共14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ.（R、R′代表烃基）
（1）步骤①的化学反应类型是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（3）PMMA单体的官能团名称是 。
（4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为 。
（5）F的结构简式为 。
（6）G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是 。
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的反应的化学方程式： 。实验目的
实验操作
A
证明苯与溴反应生成HBr
将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀
B
检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸
将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，观察是否有气泡产生
C
检验有机物是否含有醛基
将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，观察是否有银镜产生
D
证明溴水与苯酚发生反应
向苯酚的苯溶液中加浓溴水，观察是否产生白色沉淀