河南郑州市第二共同体2025-2026学年下学期期末考试（八） 高二化学试题（含答案）

这是一份河南郑州市第二共同体2025-2026学年下学期期末考试（八） 高二化学试题（含答案），共95页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国的军事实力和科技发展成果。下列有关说法错误的是（ ）
A．战斗机机身用到钛铝合金的硬度比纯铝大
B．雷达芯片材料GaN（熔点1700 ℃）属于分子晶体
C．核导弹的战斗部材料中含有的与互为同位素
D．坦克装甲使用的凯夫拉纤维（芳香聚酰胺）是一种合成有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．O2-的离子结构示意图：
B．基态Be原子最外层电子云图：
C．基态Si原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
3．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）
A．氯化钠和氯化氢B．冰和干冰
C．碳化硅和四氯化硅D．单质铁和单质碘
4．邻二氮菲(phen, )是平面形分子，与FeSO4反应生成稳定的橙红色[Fe(phen)3]SO4.向[Fe(phen)3]SO4溶液中滴加少量稀硫酸，橙红色逐渐褪去。下列说法正确的是（ ）
A．Fe位于元素周期表的ds区
B．phen中N的杂化方式为sp3
C．[Fe(phen)3]SO4中Fe2+的配位数为6
D．与phen的配位能力：Fe2+＞H+
5．下列事实与解释不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．氯仿()常因保存不慎而被氧化为光气(，)，光气极易水解产生氯化氢气体。下列说法错误的是（ ）
A．分子为正四面体形
B．一个分子中含有3个 σ 键，1个 π 键
C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用溶液检验其是否变质
7．利用超分子可分离和：将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图1所示。通过X射线衍射图像分析，得出立方晶胞的结构如图2所示(小球代表一个分子)。下列说法正确的是（ ）
A．的熔点高于石墨
B．杯酚与以氢键结合，体现了超分子的分子识别特征
C．1 ml晶体中含有0.5 NA个晶胞
D．晶胞密度为
8．单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其核外电子数之和为15，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＞ZB．原子半径：Y＞X
C．电负性：W＞XD．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1
9．2025年诺贝尔化学奖表彰了在金属有机框架(MOF)开发方面的突出贡献。如图是利用Fe氧簇MOF低温催化CH4反应的机理，下列说法错误的是（ ）
A． 为该反应的催化剂
B．该反应历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成
C．基态氧原子核外有8种不同空间运动状态的电子
D．总反应方程式为
10．实验安全是化学实验的前提，下列选项不符合实验安全要求的是（ ）
A．银氨溶液应现用现配，不宜久置
B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗
C．实验时若突发有机溶剂着火，可用湿抹布盖灭
D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
11．下列说法正确的是（ ）
A．的名称是2-甲基-3-丁炔
B．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有7种
C．向浓溴水中滴加苯酚产生白色沉淀，说明苯环对羟基活性产生影响
D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1，则其实验式为CH
12．下列基于有机化合物结构与性质规律的“类比”，合理的是（ ）
A．CF3COOH酸性强于CCl3COOH，则CH2FCOOH酸性强于CH2ClCOOH
B．1-丙醇能被催化氧化成醛，则2-丙醇也能被催化氧化成醛
C．CH3CH2Cl能发生水解反应和消去反应，则CH3Cl也能发生水解反应和消去反应
D．1 ml CH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2 ml Ag，则1 ml HCHO与足量银氨溶液反应也生成2 ml Ag
13．利用下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）
A．甲：分离苯与溴苯
B．乙：比较硫酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
C．丙：在光照条件下制取纯净的CH3Cl
D．丁：除去甲烷中的乙烯，以得到纯净的甲烷
14．密二花是郑州新密特产的国家地理标志产品，具有清热解毒、疏散风热的功效。木犀草苷是其特征活性成分，结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中存在手性碳原子
B．可与溶液发生显色反应
C．该分子中所有原子不能全部共面
D．1 ml该分子最多可消耗7 ml
15．关于下列三种高分子材料的描述中，正确的是（ ）
A．PEF可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
B．PEF的单体之一是乙醇
C．顺丁橡胶的单体与2-丁烯互为同分异构体
D．通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量可得知其聚合度
16．下列操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
17．元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知它们的基态原子具有如下特征：A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层有1个电子，次外层有18个电子。回答下列问题。
（1）B、C、D三种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)，E元素基态原子价电子排布式为__________。
（2）的VSEPR模型是______，写出一种与互为等电子体的分子的化学式______。
（3）A和题中部分元素形成的二元共价化合物中，请写出一种既含有极性共价键、又含有非极性共价键化合物的化学式_______________。
（4）由A、B、C、E四种元素形成的一种阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)，该阳离子含有两种配体，其中键角较小的微粒是__________(填化学式)，原因为_______________________________________。
18．随着科技的发展，氟元素及其化合物的用途日益广泛。请回答下列问题：
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点。离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构简式为(简写为[EMIM][BF4])。
（1）F在元素周期表中的位置___________。
（2）C、N、F三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）NaBF4是制备此离子液体的原料，试分析[EMIM][BF4]的熔点低于NaBF4的原因_______________________________________。
（4）离子液体在工业再生纤维制备领域具有独特优势。已知某离子液体对纤维素具有优良的溶解能力，向溶解有纤维素的离子液体中加入水时，纤维素便会析出而再生。这一现象说明___________(选填“纤维素”或“水”)与离子液体形成氢键的能力更强。
Ⅱ．NaF等氟化物可用于制造光导纤维材料，一定条件下，NaF的晶胞结构如下图所示。
（5）F-的配位数是________。
（6）已知NaF晶胞棱长为a nm，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为______g·cm-3。
19．聚乙烯醇( )的水溶液可用作医用滴眼液，缓解眼部干涩。某同学设计其合成路线如下：
已知：RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH
（1）A的结构简式为______。
（2）反应②和④的反应类型分别为______、______。
（3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________。
（4）反应⑥的另一种反应物E是______(写名称)。
20．苯甲酸异丙酯是一种常用的香料添加剂，实验室可由苯甲酸与异丙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应原理如下：
+CH3CH(OH)CH3+H2O
物质的性质数据如下表所示：
实验步骤：
步骤ⅰ：如图甲所示，向干燥的仪器A中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将仪器A中的液体混合物进行如图乙所示的操作，得到粗产品：
步骤ⅳ：利用蒸馏装置对粗产品进行精制。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器A的名称为______。
（2）本实验适宜采用的加热方式是______。
（3）图乙操作II加入无水硫酸镁的目的是______________。
（4）当油水分离器出现_______________________现象时，能够判断该反应已经达到平衡状态。
（5）蒸馏时，下列装置(夹持和加热装置省略)正确的是________(填序号)。
（6）若实验制得苯甲酸异丙酯26.24 g，则该实验的产率为______。
21．盐酸伊托必利(I)是临床上广泛应用的高效促胃肠动力药物，常用于治疗功能性消化不良，它的一种合成路线如下(部分反应条件和溶剂省略)：
已知：①RCH=N-OH+H2RCH2-NH2+H2O
②
（1）化合物A的名称为___________。
（2）步骤①的化学方程式为___________。
（3）步骤⑥的反应类型为___________。
（4）化合物H中含氧官能团的名称为___________。
（5）香兰醛( )是合成化合物E的一种原料，满足下列条件的香兰醛的同分异构体共______种。
① 苯环上有两个取代基
② 能发生水解反应
③ 能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】（1）N 3d104s1
（2）平面三角形 SO2或O3
（3）H2O2或N2H4
（4）H2O H2O和NH3中心原子杂化方式相同，O的孤电子对数为2，N的孤电子对数为1，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力更强，键角越小
18．【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）F＞N＞C
（3）二者均为离子化合物，且阳离子所带电荷数均为1，前者阳离子半径大，离子键弱，因此熔点较低
（4）水
（5）6
（6）
19．【答案】（1）
（2）取代(水解)反应消去反应
（3）
（4）甲醇
20．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）水浴加热
（3）吸收操作I残留的水分
（4）水面保持稳定(或水层高度不变)
（5）b
（6）0.8或80%
21．【答案】（1）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛
（2）或或
（3）取代反应
（4）酰胺基 醚键
（5）9 或
选项
事实
解释
A
微溶于乙醇，易溶于
乙醇的极性大于
B
金刚石的熔点比晶体硅高
的键长小于的键长
C
的热稳定性比强
能形成分子间氢键，而不能
D
某氮杂冠醚结合时会发出荧光
激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量
选项
操作及现象
结论
A
向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
B
向2-甲基苯乙烯()中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去
2-甲基苯乙烯中含有碳碳双键
C
将淀粉溶液和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀
淀粉发生了水解
D
乙醇和浓硫酸在170 ℃共热，将产生的气体通入溴水，溶液褪色
乙烯发生了加成反应
物质
相对分子质量
密度(g·cm-3)
沸点(℃)
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶