河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）2023-2024学年高一下期06月测试（A）化学试题

这是一份河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）2023-2024学年高一下期06月测试（A）化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27
一、单选题(每小题3分,共14小题42分)
1．《天工开物》中记载了一种生产食盐——“池盐”的过程：“凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故得大名．”下列有关说法错误的是
A．文中描述涉及到了蒸发结晶
B．实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
C．缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒
D．实验室检验粗盐中是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA
B．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
C．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA
D．足量的铜与0.5L12ml/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA
4.有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为B．含有3种官能团
C．加热可以和在铜催化下反应D．分子中所有碳原子可能共平面
5.光照条件下，在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是

A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定
B．氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨
C．途径②中，发生了氧化反应
D．选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成
7.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是
A．①②③B．①②③⑤C．②③⑤D．①②④⑤
8.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是
A．该电池的总反应为：
B．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧
C．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
10.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A．OE段的平均反应速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2ml/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1
D．F点收集到的的量最多
11.原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是
A．Y在第三周期第IV A 族
B．元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物
C．非金属性：Y>Z>X
D．X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物
12.下列实验操作或现象可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13.从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
14.碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
A．水浴加热时发生反应的离子方程式为
B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾
C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤
D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低
二.填空题(共4小题,58分)
15.（12分）化学关系着我们的衣、食、住、行。
(1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯与丙烯()为基础原料合成的。
①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为 。
②相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为 。
(2)碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。已知反应：，为检验实验中含,除食盐外,至少还需要下列试剂中的 （填字母序号）。
①蒸馏水
②KI晶体
③淀粉
④食醋
⑤淀粉-K1试纸
(3)及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。
A．门窗玻璃B．太阳能电池C．光导纤维D．计算机芯片
(4)飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。
镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为 。
Ⅱ．按要求书写离子方程式：
(5)是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式 。
16.（14分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。
(1)乳酸分子中所含有的官能团名称为 。
(2)乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗 。
(3)乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式： 。
(4)写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式： 。
(5)乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为 ；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是 (填标号)。
A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同
B．丙烯酸可与新制反应
C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物
D．丙烯酸与为同种物质
聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式： 。
17.（16分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①
精炼硅：②
③
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是 。
(2)已知的结构与相似，发生反应③时有 极性键断裂。
(3)①是 反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应 (填“是”或“否”)。
Ⅱ．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。

（4）石墨的电极反应式为 。
（5）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为： 。该空气中二氧化硫的体积分数为 。
Ⅲ.与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。
①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程 （填“放出”或“收”）能量。
②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为 。
18.石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。
I．如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。

(1)写出步骤④的总反应方程式： 。
（2）是石油分馏的产物之一,其二氯代物共有 种。
(3)下列说法正确的是________(填标号)。
A．乙酸与丙烯酸属于同系物B．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法
C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml苯中有的碳碳双键
II．某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。

(4)制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应。
(5)球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。
（6）现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：
乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.5℃ 乙酸：118℃
试剂(a)为 ，试剂(b)为 。分离方法②为 。
(7)实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(产率=)选项
实验目的
实验操作
A
探究次氯酸钠溶液的酸碱性
用pH试纸测溶液的pH值
B
证明和之间是可逆反应
向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色
C
证明中含有碳碳双键
向酸性溶液中加入
D
除去溶液中混有的
加入过量铁粉，充分反应后，过滤