新高考化学二轮复习培优训练压轴题08 微型化学实验设计与评价（2份，原卷版+解析版）

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一、解答微型实验方法技巧
明确实验目的（制备物质、检验物质、提纯物质、验证性质、验证原理）→分析操作细节（试剂过量与少量、添加试剂顺序、反应条件控制、仪器使用的注意事项、方案是否具有可操作性、方案能否达到实验目的）→判断现象正误（注意干扰条件对实验现象的影响）→判断结论正误（是否严谨、是否由实验操作和现象得出）。
二、常考的微型实验设计方案
题型01 考查实验操作与实验目的
1.（江西省南昌市2025届高三第一次模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】溶液对应的酸不是最高价含氧酸，无法比较S和C的非金属性强弱，故A错误；草酸与氢氧化钠反应生成盐和水，无明显现象，无法比较温度对化学反应速率的影响，故B错误；等浓度HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，HCOOH溶液的pH更小，O-H键极性更强，更容易解离，酸性更强，故C正确；
二氧化氮气体、溴蒸气等也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，则试纸变蓝不能证明该气体为氯气，故D错误；故选C。
2.（黑龙江省示范性高中2024-2025学年高三下学期第一次模拟）下列实验操作能达到目的的是
【答案】A
【解析】过饱和溶液处于亚稳态，通过用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可提供结晶的“晶核”，促进晶体快速析出，A可以达到目的；配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液时，需确保碱性环境（过量）。但题目中先加入硫酸铜溶液，再滴加少量，导致不足，无法形成足够的悬浊液碱性环境，B不能达到目的；未明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，C不能达到目的；补铁剂中含和维生素C均具还原性，酸性具有氧化性，褪色可能是或维生素C单独作用，或共同作用的结果，无法单独验证的还原性，此实验设计存在干扰因素，D不能达到目的；故选A。
题型02 考查实验操作、现象、结论
3.（江西省赣州市2025届高三下学期一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
【答案】B
【解析】维生素C也具有还原性，会被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，不能说明补铁口服液中含有亚铁离子，A错误；溶液颜色无明显变化，说明未生成，说明氟离子结合的能力强于，B正确；一段时间后，向铁电极区滴入滴铁氰化钾溶液，无明显现象，说明未生成亚铁离子，不能说明铁没被腐蚀，因为铁被腐蚀，电极反应式为：，生成的检验要用，而铁氰化钾用于检验，C错误；在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了二氧化碳，D错误；故选B。
4.（北京市平谷区2025届高三下学期一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
【答案】A
【解析】向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀，说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质，该反应中氧化剂为溴单质，硫单质为氧化产物，则能证明氧化性：，A正确；
和的水解程度不同，溶解度不同，两种饱和溶液的物质的量浓度不同，不能通过测量和两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小， B错误；向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁，但未说明混合溶液中、的浓度大小，故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，且二者是不同类型的沉淀，也难以说明溶解度常数的相对大小，C错误；压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应向右移动，故现象是先变深再有所变浅但比原来的深，D错误；故选A。
题型03 考查实验方案与实验目的
5.（江西省萍乡市2025届高三一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】亚硫酸氢钠和硫化氢发生归中反应生成黄色的单质硫沉淀，亚硫酸氢钠表现氧化性，故A正确；
葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖中含有羟基，故B错误；过氧化钠和水反应生成氧气，通过测量氧气体积可知过氧化钠纯度，故C正确；金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性也越强，金属离子越容易发生水解，溶液pH越小，因此可以用pH试纸测量等物质的量浓度和溶液的pH比较镁和铜的金属性强弱，故D正确；故选B。
6.（甘肃省兰州市2025届高三一模）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】CuCl2溶液中存在的平衡Cu2+(蓝色)+4Cl-(黄色)，通过改变温度观察溶液颜色变化，能有效探究温度对化学平衡的影响，方案可行，A不符合题意；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热生成乙烯，但实验中未对挥发的乙醇进行除杂处理，乙醇蒸气可能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，干扰实验结果，无法准确验证消去反应，方案存在缺陷，B符合题意；向NaCl溶液中先加少量生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若生成黄色AgI沉淀，说明AgI的溶度积更小，实验中用量少，优先与Cl⁻反应，后续加入KI时，生成黄色AgI沉淀，涉及沉淀的转化，可正确比较，方案合理，C不符合题意；麦芽糖是还原性糖，直接与新制悬浊液共热生成砖红色沉淀；蔗糖无还原性，无法反应，该方案可有效鉴别两者，方法正确，D不符合题意；故选B。
题型04 考查方案设计、现象与结论
7.（福建省厦门双十中学2023-2024学年高三上学期模拟）下列由实验现象得出的结论不正确的是
【答案】B
【解析】官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，故A正确；加稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生无色无味气体，说明生成碳酸钡，由于Na2CO3溶液是饱和的，生成碳酸钡的原因是饱和Na2CO3溶液中CO浓度较大，无法判断：Ksp(BaCO3)[Cu(H2O)4]2+，故C正确；溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合反应生成红棕色[Fe(SO2)6]3+的反应速率比氧化还原反应生成Fe2+的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，故D正确；故选B。
8.（浙江省嘉兴市2025届高三一模）下列实验方案设计或结论不正确的是
【答案】B
【解析】的乙醇钠是强碱弱酸盐，同时碱性很强，根据越弱越水解原则，说明它水解结合氢离子的能力强于，A正确；除了气体自动扩散导致混乱度增大原因以外，同时，氢气和氯气在光照情况下反应生成了氯化氢，B错误；氯化银在硫代硫酸钠溶液中是可以通过反应溶解的，再加入硫化钠时，析出的黑色沉淀为硫化银，说明硫化银的溶解度比氯化银更低，因为硫化钠会与已经溶解在硫代硫酸钠溶液中的氯化银发生反应生成硫化银沉淀，C正确；向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确；故选B。
题型05 考查实验目的、方案设计、现象、结论
9.（浙江省温州市2025届高三上学期一模）实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是
【答案】A
【解析】含有酚酞的氢氧化钠稀溶液呈红色，向其中加入新制过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液，有可能酚酞被强氧化剂HClO氧化而使红色褪去，也有可能NaOH被氯水中的中和而使红色褪去，故结论错误，A项错误；含有少量品红的乙醇溶液和饱和NaOH溶液均呈红色，分别向两种溶液中通入等量的气体， NaOH溶液可与发生反应而使体系中存在、等离子，而将通入乙醇溶液中不会生成、等离子，可观察到乙醇溶液中颜色不褪去，而NaOH溶液中颜色褪去，此时说明使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子，B项正确；为了探究反应中气体颜色变化的原因，用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞，相当于增大了压强，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，观察到气体颜色变浅，此时说明平衡正移，分子总数减小，颜色变浅，C项正确； 为了探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因，分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体，Cu和稀反应生成NO气体，Cu和浓反应生成NO2气体，通入气体后，前者溶液颜色不变，仍为蓝色，说明溶液的颜色与NO无关，后者放出红棕色气体为NO2，溶液绿色变为蓝色，说明NO2对溶液的颜色产生影响，故Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，D项正确；故选A。
10.（重庆市第八中学校2024-2025学年高三上学期期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
【答案】C
【解析】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，A错误；
B．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明溶液中发生反应： ，呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，B错误；
C．等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中加入几滴FeCl3溶液，振荡，由于Fe3+少量，溶液颜色无明显变化，说明SCN﹣与铁离子结合能力弱于F﹣，C正确；
D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的，由于铵根离子也要水解，且二者铵根离子浓度不一样，无法比较酸根的水解程度，无法比较两酸的酸性强弱，D错误； 故选C。
题型06 考查实验目的、现象、结论
11.（湖南省邵阳市绥宁第一中学2024届高三模拟）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
【答案】B
【解析】浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误；向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确；滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误；故选B。
12.（河北省邯郸第一中学2024届高三下学期二模）根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是
【答案】D
【解析】溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸，说明酸性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：，故B正确； 检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确； 稀硝酸具有强氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，故D错误。故选D。
1.（江苏省南通市如皋市2025届高三第一次适应性考试）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．向5mL1ml·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的；
B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1ml·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1ml·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1ml·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的；
C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的；
D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的；故选B。
2.（山东省聊城市2025届高三下学期一模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
【答案】A
【解析】A．将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的溶于浓中，导致溶液由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，和的混合溶液为蓝色，通入后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确；
B．NH4F的pH较低说明其酸性强，F⁻的水解程度较弱，对应的HF酸性强（Ka较大）。但的水解程度由H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与Ka1(H2SO3)，且浓度也不同，存在一定的干扰，B错误；
C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C错误；
D．根据实验现象可知，Cl2氧化I⁻生成I2（紫红色），得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯水少量，优先氧化还原性强的I⁻，即还原性：，从而可以得出结论：氧化性： Br2 > I2，实验中无法证明Cl2的氧化性大于Br2 ，D错误；故选A。
3.（海南省2024-2025学年高三下学期一模）根据下列实验操作(方法)及现象所得结论正确的是
【答案】C
【解析】A．溶液，紫红色褪去，说明溶液中有还原性物质，Fe2+和浓盐酸中的Cl-都有还原性，故褪色不能说明含有Fe2+，故A错误；
B．在1.0L 0.1的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀为AgCl，AgCl的物质的量为=0.2ml，故0.1ml的电离出的Cl-为0.2ml，即配离子中含有1个Cl-，故B错误；
C．三氟乙酸中F的吸电子效应大于Cl，使得三氟乙酸羧基负离子更稳定，所以三氟乙酸酸性更强，pH更小，故C正确。
D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性等性质，在该反应中，开始时可能是浓硫酸稀释时放出的热量使H2O2分解速率加快，随着反应的进行，H2O2逐渐消耗完，反应停止，而不是因为浓硫酸是H2O2分解的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D错误；故选C。
4.（江苏省南京市2024-2025学年高三上学期一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
【答案】B
【解析】A．乙醇（）中的羟基（）能与钠（Na）发生反应：，产生氢气，有气泡生成，所以仅根据有气泡产生不能得出乙醇中含有水的结论，A错误；
B．向KI溶液中滴加溴水，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明有碘单质生成，发生的反应为，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，此反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性： > ，B正确；
C．向淀粉溶液中加适量溶液加热，淀粉在硫酸催化下水解，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉存在，但不能说明淀粉未水解，有可能是部分水解，C错误；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小来判断是否为弱电解质时，需要保证醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，否则无法得出结论，D错误； 故选B。
5.（广西柳州市2025届高三上学期第二次模拟）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
【答案】C
【解析】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误；
B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误；
C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确；
D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误；故选C。
6.（江西省九江市2024-2025学年高三下学期第一次模拟）下列实验根据现象能得出相应结论的是
【答案】D
【解析】A．两支试管中，高锰酸钾浓度不同，褪色时间不同，不能根据褪色时间判断反应速率，则不能说明浓度与速率之间的关系，A错误；
B．醋酸钠的水解为吸热过程，升高温度，促进水解，之所以温度升高溶液的pH减小是因为温度升高，水的电离程度增大，导致pH减小，B错误；
C．白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解，说明固体中含有硫酸钡和碳酸钡，但是原溶液中碳酸钠为饱和溶液，因碳酸根离子浓度大导致部分硫酸钡转化为碳酸钡，不能说明碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度积常数，C错误；
D．亚硫酸钠样品中加入氯化钡生成的白色沉淀加稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和亚硫酸钡，可以说明亚硫酸钠样品已经变质，D正确；故选D。
7.（清华大学THUSSAT中学生标准学术能力2025届高三下学期测试）下列对实验过程的相关问题处理方法合理的是
【答案】D
【解析】A．不知道溶液浓度，不能根据比较溶液大小判断酸性强弱，A错误；
B．从含有的固体中提取，用溶解、萃取、分液，仍在中，没有提取出来，B错误；
C．挥发的乙醇也能使高锰酸钾褪色，不能证明反应生成乙烯，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的微晶来充当晶核，D正确；故选D。
8.（黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A．加入一些氨水可以形成稳定的铜氨络合物有效降低电镀液中铜离子的浓度，有助于保持电镀液的稳定性和均匀性，使电镀层能够慢慢生成，均匀且光亮，A正确；
B．则的水解程度大于电离程度，则的水解程度和电离程度相当，则的水解程度小于电离程度，B正确；
C．向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色则氧化性：，C错误；
D．向溶液中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小，降低了的溶解度析出晶体，D正确；故选C。
9.（黑龙江省大庆市2024-2025学年高三年级第二次模拟）下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
【答案】C
【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性减弱，则向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化硫，红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；
B．重铬酸钠溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和溶液中的氢离子浓度，使平衡向正反应方向移动，溶液会由橙色变为黄色，故B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色沉淀发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于硅酸，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，碳元素的非金属性强于硅元素，故C正确；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸不能测得次氯酸钠溶液的pH，无法比较次氯酸钠和醋酸钠在溶液中的水解程度和与氢离子结合的能力，故D错误；故选C。
10.（陕西省咸阳彩虹学校2024-2025学年高三上学期模拟）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
【答案】C
【解析】A．过量氯水分别与、反应，由实验操作可知，由于氯水过量，氯水也可以直接氧化，所以不能比较三者的氧化性强弱，A错误；
B．蔗糖水解后，需要先中和剩余的硫酸至碱性，再加入新制的悬浊液，B错误；
C．向溶液中缓慢滴加硫酸，存在反应：，黄色变为橙红色，得出增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，C正确；
D．乙醇也会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中含有水，D错误；故选C。
11.（广西南宁市2024-2025学年高三毕业班第一次适应性测试）根据下列操作及现象，得出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．锌与硫酸铜反应生成铜，铜、锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率，A错误；
B．环己烷萃取了碘水中的碘单质，没有发生取代反应，B错误；
C．溶液中存在平衡：，加入铁粉，铁单质和铁离子生成亚铁离子，铁离子浓度减小，导致平衡向左移动，溶液颜色变浅，C正确；
D．碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，无法比较Ksp相对大小，D错误；故选C。
12.（云南省曲靖市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测）下列实验操作、现象与结论均正确的是
【答案】A
【解析】用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流，水流的方向发生改变说明水是极性分子，故A正确；乙醇和浓硫酸共热至产生的气体中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳和挥发出的乙醇，二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将产生的气体通入溴水中，溴水褪色不能说明乙烯发生了加成反应，故B错误；酸性条件下溶液中的硝酸根离子能与碘离子反应生成碘、一氧化氮和水，则向含有淀粉溶液的氢碘酸溶液中加入少量的硝酸铁溶液，溶液变蓝不能说明铁离子的氧化性强于碘单质，故C错误；
注射器活塞往外拉时，混合气体的颜色先变浅后变深说明减小压强，的平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A。
13.（河南省郑州中学2024-2025学年高三上学期模拟）下列由实验操作和现象得出的结论正确的是
【答案】A
【解析】A．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氯化铜溶液中的可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，故A正确；
B．白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，，故B错误；
C．若溶液中本身含有，先加硫氰酸钾溶液再加过量酸性高锰酸钾溶液，溶液也变红，故C错误；
D．，蒸干后水分和挥发，剩余固体为，故D错误；故选A。
14.（四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期模拟）化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
【答案】B
【解析】A．溴单质具有挥发性，溶于水也能使溶液呈酸性，不能说明生成HBr，故A错误；
B．由现象可知碘单质从溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液溶解度大于，故B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法测得NaClO溶液的pH，C错误；
D．向体积为的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液过量，KI溶液可能直接与溶液反应，不能说明AgCl转化为AgI，D错误；故选B。
15.（云南省丽江市2025届高三模拟）下列实验操作、现象及结论均正确的是
【答案】B
【解析】A．检验某有机物中的氯元素时，应该先取样于试管，加入氢氧化钠的水溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，振荡，根据是否产生白色沉淀来判断，题目加入的是稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可能乙醇消耗HNO3，溶液中NaOH未被完全中和，溶液显碱性，因此不能用于检验氯元素的存在，A错误；
B．取1 mL0.1 ml/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 ml/L的KCl溶液，振荡。二者发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生AgCl白色沉淀。二者是等物质的量关系反应，根据加入的两种溶液的浓度和体积关系，可知KCl溶液过量，AgNO3溶液完全反应。再加入5～6滴0.1 ml/L的KI溶液于试管，振荡，静置，看到产生黄色沉淀，说明发生了沉淀转化，AgCl又变为AgI，故可以说明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确；
C．根据反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知离子的还原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，看到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应，由于还原性：I-＞Fe2+，所以I-先被氧化，当I-反应完全后，Fe2+再被氧化，因此该实验不能说明Fe2+具有还原性，C错误；
D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能够使有色物质变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色，说明产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2逸出，物质恢复原来的颜色，不能证明H2SO3具有不稳定性，D错误；故选B。
16.（四川省绵阳市2024-2025学年高三上学期第一次诊断性）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
【答案】C
【解析】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；
B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确；
D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误；故选C。
17.（湖北省黄冈中学2024-2025学年高三上学期模拟）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
【答案】D
【解析】A．硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，但氢硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以氢硫酸的酸性弱于硫酸，故A错误；
B．氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，故B错误；
C．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，故C错误；
D．向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，故D正确；故选D。
18.（四川省德阳市2025届高三上学期一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
【答案】B
【解析】A．向2mL 0.1ml/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1ml/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误；
B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确；
C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误；故选B。
19.（浙江省第一届NBchem 2024-2025学年高三上学期联考）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是
【答案】A
【解析】黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。
20.（辽宁省沈阳市第二十中学2024-2025学年高三上学期第二次模拟）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是
【答案】C
【解析】A．酸性大小：H2CO3>HClO>，则根据强酸制弱酸规律，，故A错误；
B．淀粉若部分水解，生成的葡萄糖也会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，无法说明淀粉已经完全水解，故B错误；
C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，故C正确；
D．逸出的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为氨气，可能是铵盐中铵根离子与产生的氢氧根结合，又由于氧化钙溶于水放出大量热，因此会逸出氨气，但也可能是浓氨水与CaO混合可逸出氨气，因此溶液为铵盐溶液或氨水，故D错误；故选C。
实验目的
实验设计方案
(1)证明SO2中含有CO2
先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2
(2)证明CO2中含有CO
先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)
(3)证明SOeq \\al(2－,4)中含有SOeq \\al(2－,3)
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq \\al(2－,3)
(4)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋
(5)证明氯气的氧化性强于单质硫
把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物)
(6)证明草酸的酸性强于碳酸
向1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入1 ml·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
(7)证明碳酸的酸性强于硅酸
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
(8)证明H2C2O4是弱酸
测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡)
(9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例)
①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度
②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
(10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例)
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀
②向浓度均为0.1 ml·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀)
(11)Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较
将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
(12)非金属性强弱的比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
(13)COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)结合H＋能力强弱的比较
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的和溶液的pH
证明非金属性：
B
向两支试管中均加入溶液和
溶液，一支试管放入冰水，另一支试管放入热水
证明温度对化学反应速率的影响
C
用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和溶液的pH
证明中键的极性不同
D
用湿润的淀粉试纸检验某气体
证明该气体是氯气
实验目的
实验操作
A
促进硫酸铜过饱和溶液快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
B
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10% 溶液，再滴加数滴2% NaOH溶液，振荡
C
探究是弱电解质
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
D
探究补铁剂(含、维生素C)中的还原性
向酸性溶液中滴加补铁剂，观察是否褪色
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液，紫红色褪去
补铁口服液中含有
B
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化
微粒结合的能力：
C
将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液，无明显现象
Zn可以保护Fe不被腐蚀
D
在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生和气体
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴加几滴溴水并振荡
产生淡黄色沉淀
氧化性：
B
测量和两种饱和溶液的pH
前者
后者
溶解度：
C
向、混合溶液中滴加NaOH溶液
出现红褐色沉淀
D
压缩注射器中的和混合气体
红棕色逐渐变浅
平衡向正反应方向移动
选项
实验目的
实验方案
A
证明具有氧化性
向溶液中滴加氢硫酸，观察现象
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
C
测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度
向ag样品中加入足量水，测量产生的气体在标准状况下的体积
D
比较镁和铜的金属性强弱
用pH试纸分别测量等物质的量浓度和溶液的pH，比较pH的大小
选项
实验目的
实验方案
A
探究温度对化学平衡的影响
取两支试管，分别加入2mL0.5溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化
B
验证溴乙烷发生消去反应
向溴乙烷中加入的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
C
比较和的大小
常温下，向0.1溶液中先滴加少量0.1溶液，振荡后再滴加少量0.1溶液，观察沉淀颜色变化
D
鉴别蔗糖和麦芽糖溶液
分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是否有砖红色沉淀生成
选项
实验方案
现象
结论
A
分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸
滤渣部分溶解，并产生无色无味气体
Ksp(BaCO3)[Cu(H2O)4]2+
D
已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
方案设计
现象
结论
A
常温下测定0.1 ml/L C2H5ONa溶液的pH
pH=13
结合H+能力：C2H5O−>OH−
B
瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有Cl2(上)和H2(下)，抽去玻璃片
盛放H2的瓶内出现浅黄绿色，盛放Cl2的瓶内颜色变浅
自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行
C
向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后再向试管中加入Na2S溶液
开始时白色沉淀完全溶解，后又产生黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
D
向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为
浅粉红色，上层呈棕黄色
溶解I2能力：浓KI溶液>CCl4
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因
向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液
溶液不再变色
酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B
探究气体使品红褪色的原因
分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体
乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去
使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子
C
探究反应中气体颜色变化的原因
用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞
从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅
分子总数减小，颜色变浅
D
探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因
分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体
前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色
Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
中含有离子键
B
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力
C
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
D
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之间的转化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
＋4价和－2价硫可归中为0价
B
比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含铁元素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
验证溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡：
B
比较元素的非金属性强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
检验实验室制得的乙烯中是否含有
将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
制得的乙烯中含有
D
检验某无色溶液中是否含有
取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该无色溶液中一定含有
选项
实验方案
实验目的
A
向5mL1ml·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
验证氧化性：Cl2＞Fe3+
B
测量0.1ml·L-1CH3COONH4溶液的pH
比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小
C
向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象
验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH
验证CH3COONa溶液中存在水解平衡
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小
C
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
选项
实验操作(方法)及现象
结论
A
向某含铁物质中滴加浓盐酸溶解，再滴加溶液，紫红色褪去
该含铁物质中至少部分铁为＋2价
B
在1.0L 0.1的溶液中加入足量溶液，测得生成28.7g白色沉淀
溶液中的配离子为
C
同温同浓度下，用精密pH计测得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大
F的吸电子效应大于Cl
D
将2mL 5%的溶液加入到2mL浓硫酸中，产生气泡速率先逐渐加快，后逐渐减慢，直至停止
浓硫酸是分解的催化剂
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生
乙醇中含有水
B
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：
C
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
D
用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小
是弱电解质
实验过程及现象
实验结论
A
用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大
酸性：
B
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色
|氧化性：
C
两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色
升高温度，平衡向生成方向移动
D
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红
反应后的固体中不存在
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间
0.2ml/L酸性溶液褪色所需时间更长
增大反应物浓度，反应速率不一定加快
B
分别测量在25℃和50℃时溶液的pH
溶液的pH：25℃大于50℃
温度升高，抑制了的水解
C
向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解
小于
D
向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解
样品已变质
选项
实验过程的相关问题
处理方法
A
证明是弱电解质
用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小
B
从含有的固体中提取
用溶解、萃取、分液
C
检验溴乙烷与乙醇溶液反应中生成的乙烯
将产生气体通入酸性溶液
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
选项
实验目的
实验方案
A
得到均匀且光亮的铜镀层
把铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，将两极平行浸入加有氨水的电镀液中电镀
B
比较的电离程度与水解程度的大小
室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的pH
C
氧化性：
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色
D
制备晶体
向溶液中加入95%的乙醇
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向滴有酚酞的溶液中缓慢通入
红色褪去
具有漂白性
B
向溶液中加入滴溶液
溶液仍为橙色
在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
将气体通入稀溶液中
出现白色沉淀
非金属性：
D
用计分别测定溶液和溶液的
溶液的大
结合的能力：
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
操作及现象
结论
A
在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量溶液，产生的速率加快
作该反应的催化剂
B
在碘水中加入环己烷，振荡，静置，下层溶液颜色变浅
碘与环己烷发生了取代反应
C
在和的混合溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
减少反应物浓度，平衡向左移动
D
在含和的溶液中滴加溶液，生成白色沉淀

选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流
水流的方向发生改变
水是极性分子
B
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
C
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液变蓝
氧化性：
D
用注射器吸入和的混合气体，封闭细管端，向外拉动注射器活塞至
气体颜色变浅
减小压强，
平衡逆向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入等浓度的溶液和溶液中
前者无明显现象，后者剧烈反应
能加速破坏铝片表面的氧化膜
B
向溶液中加入足量溶液后再加入少量溶液
白色沉淀转化为淡黄色沉淀
C
取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液
溶液变红色
原溶液中含
D
将溶液蒸干
蒸发皿中出现白色固体
白色固体为无水
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的pH