新高考化学一轮考点复习第10章 第1讲 化学实验的常用仪器和基本操作 讲义 （含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第10章 第1讲 化学实验的常用仪器和基本操作 讲义 （含答案解析），共9页。学案主要包含了常用化学仪器的识别和使用等内容，欢迎下载使用。
考点一 常用化学仪器的识别和使用
1．常用的可加热仪器
2．常用的计量仪器
注意
①选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管(小数点后保留2位数字)
②粗量固体的质量用托盘天平(小数点后保留1位数字)；精量固体质量用分析天平(小数点后保留4位数字)
3．分离提纯仪器
4．加热仪器——酒精灯、酒精喷灯
5．其他常用仪器
【逐点训练1】
(2024·广东省汕头市二模)实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是( )
2．关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是( )
A．①在使用过程中酒精的量过多或过少都会造成危险
B．②③均可用于干燥气体或尾气处理
C．④的名称为坩埚，可用于灼烧固体
D．⑤在蒸发液体过程中需垫陶土网加热
3．提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
4．下列操作及其描述错误的是( )
A．①为萃取时的振荡操作，振荡后应打开活塞放气
B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
5. (2024·山东省德州市三模)关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．分离苯和溴苯时需要用到①④B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
6. 下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途中，错误的是( )

考点二 化学实验基本操作
1．药品的取用
(1)药品取用
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①四原则：粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②三忌：不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻气味，不得品尝药品的味道
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③两适用：无特殊说明，液体取少量(1～2 mL)，固体盖满试管底部即可
(2)根据药品的性状和用量选择取用方法
(3)向容器中加入药品的操作方法
①粉末状：用药匙或纸槽，“一平二送三直立”
②块状：用镊子，“一横二放三慢竖”
③向容器内加液体药品
(4)特殊药品的取用
2．物质的溶解
(1)气体的溶解或吸收
(2)液体的溶解(稀释)
一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒搅拌，如稀释浓硫酸、制王水 如：浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)固体的溶解
①常用仪器：试管、烧杯、玻璃棒等
②加速溶解的方法：加热、研磨固体、搅拌或振荡等
③一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对应酸溶解,再加入蒸馏水，以得到澄清溶液
3．玻璃仪器的洗涤
4．物质的加热方式
(1)给固体加热 (用试管盛装时)
①加热一般固体(熔点较高)时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热
(2)给液体加热 (用试管盛装时)
①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人
②试管内液体的体积不超过试管容积的eq \f(1,3)
(3)加热方式及其适用范围
5．试纸的使用
(1)试纸的类型和使用范围
①石蕊试纸：定性检验酸碱性，红色石蕊试纸检验碱性气体(或溶液)，蓝色石蕊试纸检验酸性气体(或溶液)
②pH试纸：定量检测(粗测)酸碱性强弱
③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质
④淀粉－KI试纸：检验Cl2等具有氧化性的物质
(2)试纸的使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化
注意
a．pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸)
b．测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液
c．测量溶液pH时，若将试纸湿润相当于稀释溶液，不一定产生误差，如中性溶液pH的测定；测量等浓度盐酸和醋酸pH时，若将pH试纸湿润，对盐酸测量结果的影响更大
d．不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染
e．广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略
6．仪器的安装、连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序
(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大口进小口出”，如图c
7.装置气密性检查方法
检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
①微热法：如图a所示，用手捂热(或用酒精灯微热)容器，若导管口有气泡冒出，松开手(或停止加热)后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。
②液差法：如图b、c所示，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气；c中向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
③滴液法：如图d所示，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止滴下，证明装置不漏气。
④抽气(吹气)法(液差法的拓展)：如图e、f所示，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气；f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置不漏气。
【逐点训练2】
(2024·山东省济宁市三模)下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2g
B．用pH计测得氯水的pH为3.1
C．用酸式滴定管量取的Na2S2O3溶液
D．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色
2. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C．用10 mL量筒量取7.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
3．下列操作或试剂的选择不合理的是( )
A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿
B．可用CS2洗去试管内壁上残留的硫
C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同
4．洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是( )
A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂
C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤
D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
5．下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
A．用试管夹从试管底由下往上夹在距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
6. (2024·广东省梅州市二模)下列实验仪器或装置能达到实验目的的是( )
A．钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯
C．制备NaHCO3D．收集NO2
7. (2024•广西南宁二中高三模拟)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A．图甲的操作为将定容后的溶液摇匀
B．图乙操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象
D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+
8. 下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
9.实验室氯气制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，向E中加入适量的水至浸没长导管， 。
考点三 化学试剂的保存和化学实验安全
1．化学实验安全
(1)认识常用危险化学药品的标志
(2)常见意外事故的处理
(3)实验设计应遵循的安全性原则
注意
①与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭
③反应器内的燃烧，若是敞口器皿可用石棉布盖灭；蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃烧，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再进行扑救，以防爆炸
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
①根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
②根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
③根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)特殊试剂的保存方法：化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险的化学试剂，还应根据其性质采取特殊的保存方法
注意
①白磷易被氧化而自燃，白磷与水不反应且密度比水大，保存在水中能隔绝空气，防止氧化自燃
②液溴具有强挥发性且有毒，液溴的密度大于水且在水中溶解度小，用水封能减少液溴的挥发。
③固态药品要放在广口瓶中；液态试剂一般要放在细口瓶中；一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④易反应的试剂不能存放在一起，如强酸不能和强碱存放在一起；强氧化性试剂不能和强还原性试剂(或有机试剂)存放在一起
【逐点训练3】
1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
2. (2024·山东省青岛市二模)实验室安全至关重要。下列说法错误的是( )
A．浓NaOH溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗
B．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻
C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器
D．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
3．下列试剂保存方法的原因解释错误的是( )
4．下列叙述正确的是( )
A．四氯化碳要贮存在带橡胶塞的试剂瓶中
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馏水不需要用玻璃棒引流
C．碘酒可用于皮肤外用消毒
D．实验中剩余药品都不能放回原瓶
5．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示，现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对它们的保存方法不正确的是( )
A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜
B．苛性钾溶液用带橡胶塞的细口瓶盛装放在乙柜
C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜
D．硝酸银溶液用无色磨口细口瓶盛装放在戊柜
6. (2024·河北省邢台市二模)不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是( )
A．少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D．保存液溴、白磷、金属钠要用水封
考点四 微型实验方案的设计与评价
实验设计评价原则
化学实验方案评价内容
【逐点训练4】
(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
2.(2024·浙江省Lambda联盟高三下学期联考)下列有关和元素化学实验方案设计或结论不正确的是( )
(2024·江苏省连云港市五校高三模拟)下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( )
4.(2024·浙江省嘉兴市高三下学期二模)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
1．(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范的是( )
2．(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是( )
A．点燃H2前，先检验其纯度B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
3．(2024·河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4．(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是( )
5．(2024·海南卷)下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 ( )
6．(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
7．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
8．(2023•全国新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
9．(2023•浙江省1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
10．(2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
答案及解析
【逐点训练1】
1.【答案】D
【解析】A项，直形冷凝管可以用于冷凝操作，A正确；B项，分液漏斗可以用于用于分液或滴加液体，故B正确；C项，容量瓶可以用于精确配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D项，石英坩埚的主要成分是SiO2，与熔化NaOH要反应，不能用于熔化NaOH固体，D错误。故选D。
2．D。解析：向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的eq \f(2,3)，因为酒精过多易溢出，引起事故，不能少于酒精灯容积的eq \f(1,4)，因为酒精过少，灯内酒精蒸气过多，易引起爆炸，A项正确；U形管和球形干燥管均可用于干燥气体或尾气处理，B项正确；④的名称为坩埚，可用于灼烧、煅烧固体，C项正确；蒸发皿在蒸发液体时可以直接用酒精灯加热，D项错误。
3．D
4．B
5.【答案】D
【解析】A项，用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误；B项，蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误；C项，蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误；D项，容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确； 故选D。
6.【答案】B
【解析】A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B项，MnO2作催化剂，能加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C项，缺少胶头滴管，故错误；D项，缺少泥三角，故错误。
7. 【答案】D
【解析】球形结构可用于尾气处理，防倒吸，A项正确；图中装置可用于铜丝与Cl2反应，多余的氯气与NaOH反应，防污染，且球形结构可防倒吸，B项正确；球形干燥管中的各种物质能对天然水进行逐级净化，可用作简易的天然水净化过滤器，C项正确；Na2CO3 为粉末状固体，易溶于水，与稀硫酸接触后，关闭止水夹不能使固液分离，制备CO2气体时不能随制随停，D项错误。
【逐点训练2】
1.【答案】B
【解析】A项，NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量NaOH，A错误； B项，新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，可用pH计测得氯水的pH为3.1，B正确；C项，Na2S2O3溶液因硫代硫酸根水解显碱性，应用碱式滴定管来量取，C错误；D项，用标准醋酸溶液滴定NaOH滴定终点呈碱性，则选用酚酞作指示剂，而不能选甲基橙作指示剂，D错误；故选B。
2.【答案】C
【解析】高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，A项错误；容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净，然后再用待装液润洗，也不需要烘干，B项错误；溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应放置在三脚架上的泥三角上或铁架台的铁圈上，不能直接用坩埚钳夹持加热，D项错误。
3．A。解析：检测气体的酸碱性时需要润湿pH试纸，而测定溶液的pH时不需要润湿，故A错误；硫易溶于CS2，则可用CS2洗去试管内壁上残留的硫，故B正确；碘不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；丁达尔效应为胶体特有的性质，则用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同，故D正确。
4．A。解析：如果用干布或纸擦干仪器，则已洗净的仪器会重新附着其他杂质，故A错误；温度高的玻璃仪器遇水会发生炸裂，故B正确；洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用其他方法洗涤，故C正确；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。
5．B。解析：制备乙酸乙酯时，正确的加液顺序是先加乙醇，然后边振荡试管边加入浓硫酸，恢复至室温再加乙酸，B项错误。
6.【答案】B
【解析】A项，钠燃烧应在坩埚中进行，A错误；B项，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，导管末端未插入碳酸钠溶液中，能防止倒吸，所以能达到实验目的，B正确；C项，氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通过氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入食盐水中，二氧化碳在水中溶解度不大，应将导气管伸入食盐水中，故应将两种气体的进气管换一下，C错误；D项，NO2的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法，即长进短出，D错误；故选B。
7.【答案】D
【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A正确；B项，聚四氟乙烯不和碱反应，氢氧化钠标准溶液可以盛放在使用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中，B正确；C项，可在坩埚中进行钠与氧气加热时的反应，C正确；D项，因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯内壁注入水中，边加边搅拌，D错误；故选D。
8.【答案】A
【解析】B项，利用液差法，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过观察液柱是否发生变化即可检查装置的气密性，不符合题意；C项，利用微热法，用手捂热试管，通过观察烧杯中有无气泡以及松开手后导管中水柱是否变化即可检查装置的气密性，不符合题意；D项，利用抽气法，向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出即可检查装置的气密性，不符合题意。
9.【答案】用酒精灯微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，E中长导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
【逐点训练3】
1．D
2.【答案】D
【解析】A项，用水冲洗降低碱的浓度，加入硼酸，可中和碱，以降低对眼睛的损伤，A正确；B项，氯气与纯碱反应，且密度比空气密度大，则氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移，B正确；C项，加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器，以防止液体飞溅伤到眼睛，C正确；D项，Hg有毒、易挥发，与S反应，则金属汞洒落在桌上，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉覆盖，D错误；故选D。
3．B。解析：NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A正确；液溴和少量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液溴挥发，后者是为了防止白磷与空气中的氧气反应，B错误；FeCl2中的Fe2＋易被氧化、易水解，保存时，加入铁屑可防止Fe2＋被氧化，加入稀盐酸可抑制Fe2＋水解，C正确；NaF水解可产生HF，HF易与玻璃中的SiO2反应，所以HF溶液和NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。
4．C
5．D。解析：硝酸银溶液应该用棕色磨口细口瓶盛装，D错误。
6.【答案】D
【解析】A项，固体药品存放在广口瓶中，A正确； B项，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以盛放在带橡皮塞的细口瓶中，B正确；C项，浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D项，保存液溴、白磷需要水封。金属钠会和水反应，应该保存在煤油中，D错误；故选D。
【逐点训练4】
1.【答案】A
【解析】A项，2mL0.1ml/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2SO4有氧化性，故A正确；B项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解,黑色固体不一定是CuO，化合价变化分析，可能为CuS，故B错误；C项，久置于空气中的H2S水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S单质，出现乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C错误；D项，0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS，故D错误；故选 A。
2.【答案】A
【解析】A项，将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液，粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成，说明反应后的溶液中存在Fe2+，该红色粉末也可能是Cu2O和Fe2O3，发生的反应分别为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，A错误；B项，向CuSO4溶液中滴加氨水，先反应生成氢氧化铜沉淀，后生成[Cu(NH3)4]2+，该过程中[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，B正确；C项，向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉，固体完全溶解，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性：Cu＞Fe2+，C正确；D项，CuS不溶于稀盐酸，FeS和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，溶液中含有Fe2+，此时CuS不能转化为FeS，说明CuS的溶解度小于FeS，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，D正确；故选A。
3.【答案】D
【解析】A项，KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；B项，FeCl3过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；C项，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；D项，所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；故选D。
4.【答案】C
【解析】A项，向FeBr2溶液中加入少量氯水，萃取后，CCl4层无色，KSCN溶液变红，说明氯气未与溴离子反应，而是与亚铁离子反应，因此得到Fe2+的还原性强于Br-，故A正确；B项，NaOH溶液少量，与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCl3后白色沉淀变为红褐色沉淀，则生成Fe(OH)3红褐色沉淀，为沉淀的转化，则Fe(OH)3的溶解度更小，故B正确；C项，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，可知苯环活化取代基，故C错误；D项，将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，铝与铜离子不反应，故D正确；故选C。
1．A。解析：A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；故选A。
2．B。解析：A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，故着火时应用干燥的沙土盖灭，B错误；C．水银(Hg)易挥发、有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化难溶、难挥发的HgS，C正确；D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确；故答案选B。
3．A。解析：A．BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；故选A。
4．B。解析：A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3～5%的NaHCO3溶液，故B错误；C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；
D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。
5．A。解析：丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确；葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误；浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误；氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误。
6．D。解析：A项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B项，蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不合题意；D项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故选D。
7．A。解析：A项，眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；B项，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故B正确；C项，电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D项，活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D正确；故选A。
8.【答案】C
【解析】A项，常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B项，浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C项，铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D项，向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。
9.【答案】D
【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。
10．C。解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。
可直接加热仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
试管
用于少量物质的反应容器、收集少量气体
①加热固体时，试管口应略向下倾斜
②加热液体时，液体体积不能超过试管容积的eq \f(1,3)
蒸发皿
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶
①蒸发时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)
②蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当出现较多晶体(余少量液体)时，停止加热，利用余热将水蒸发完
③取放时要使用坩埚钳，加热后要放在陶土网上冷却
坩埚
用于灼烧固体物质
①将坩埚放在架有泥三角的三脚架上进行加热
②取放坩埚需使用坩埚钳，加热完成后应将坩埚放置在陶土网上冷却
③若加热碱性物质，应使用铁坩锅，原因是瓷坩埚中的SiO2会与NaOH反应
需垫石棉网加热仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
烧杯
用于物质的溶解与稀释、称量腐蚀性固体药品、作反应器、水浴加热仪器
①溶解固体时需用玻璃棒搅拌
②稀释浓硫酸时沿内壁将酸倒入水中，同时用玻璃棒搅拌
③作反应器加热时需垫陶土网
④加热时外壁要干燥
⑤组成水浴装置时，温度计插入水中
圆底烧瓶
用于组装有液体参与反应的装置、喷泉实验中盛装气体
①作反应器加热时需垫陶土网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的eq \f(2,3)
③也可作制蒸馏水时的反应器
蒸馏烧瓶
用于混合液体的蒸馏和分馏
①加热时需垫陶土网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的eq \f(2,3)
③蒸馏时温度计水银球应位于支管口处
锥形瓶
用于中和滴定的反应器、蒸馏的接收器、组装气体发生装置
①加热时需垫陶土网
②中和滴定时由右手控制振荡，且液体不能装入太多
③常用于组成固—液反应的气体发生装置
三颈烧瓶
用于液—液或固—液反应、蒸馏或分馏
①加热时需垫陶土网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的eq \f(2,3)
③常用于条件严苛的有机反应
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
托盘天平
粗略称量固体，精度0.1 g
①称量前先调零点
②称量时左盘放药品，右盘放砝码，即“左物右码”
③托盘上，一般使用称量纸，易潮解、腐蚀性药品应放于烧杯内进行称量 ④1 g以下用游码
量筒
粗略量取液体，精度0.1 mL
①无“0”刻度，容量大的精度差，刻度由下向上逐渐变大
读数时视线与凹液面最低点相平
②不能加热或量取热的液体，不能作反应容器，不能溶解和稀释溶液，不能在量筒内配制溶液
③量筒必须放平，视线跟凹液面的最低处保持水平
④量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤选择规格时应遵循“大而近”的原则，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒
容量瓶
精确配制配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
①瓶壁标有温度、容积，根据需要使用相应规格的容量瓶
②使用前要检查是否漏水
③往容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，转移前液体应冷却到20℃
④有固定规格，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL，应遵循“大而近”的原则选择
⑤不能用来稀释溶液或溶解固体，不可用作反应容器，不可加热或盛装热溶液，不可长期贮存溶液
③溶液转入时应使用玻璃棒引流，距刻度线以下1～2 cm时改用胶头滴管滴加至刻线
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
用于准确量取一定体积的溶液(精确度一般为0.01mL)和滴定实验
①酸式、碱式滴定管不能混用，酸性溶液、氧化性溶液(如KMnO4)应选用酸式滴定管盛装，碱性溶液应选用碱式滴定管盛装
②使用前，首先检查滴定管是否漏液，装液前要用待装溶液润洗
③有“0”刻度，在滴定管上方，调整液面时，应使液面在“0”或“0”刻度以下
④读数时视线与管内凹液面的最低处保持水平
温度计
①蒸馏(分馏)时测量馏分的沸点
②测量反应液温度
①测量溶液温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁
②蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶支管口处
③不可用于搅拌
pH计
用于测量溶液pH
精确度可达0.01
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
洗气瓶
盛装液体，用于气体的净化或干燥
①使用前检查气密性
②吸收剂量不超过广口瓶容积的eq \f(2,3)
③气体的流向应是长(管)进短(管)出
漏斗
①用于过滤
②向小口容器中转移液体
③倒扣在液面上，用作易溶于水或溶液的气体的防倒吸装置
①用作过滤装置时，滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡
②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
(梨形)分液漏斗
①萃取，分液
②用于随时添加液体
①使用前先“检漏”，活塞部位不得渗漏液体
②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出
③放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁
③放液前应先把漏斗上的玻璃塞打开(或塞上的凹槽和小孔对齐)
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体
②用于液体回流
①因馏分容易因冷凝而留在球形容器中，造成馏分损失，故蒸馏时，不能用球形冷凝管，只能用直形冷凝管
②球形冷凝管或蛇形冷凝管常用于竖直装置中的冷凝回流
通常用于反应装置中的冷凝回流
③冷却水的方向为下进上出
球形干燥管

用于干燥或吸收某些气体，内装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常用碱石灰、无水CaCl2、P2O5等
②球形干燥管气体流向为大口进小口出
③球形干燥管也可用于组装防倒吸装置
U形管
用于干燥或吸收某些气体，内装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常用碱石灰、无水CaCl2、P2O5等
②不可装液体干燥剂
磨口仪器检漏的方法
磨口仪器(如容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管等)需塞子旋转180°二次检漏。如容量瓶的检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
酒精灯
酒精喷灯
加热的热源
①酒精灯使用前应检查酒精量，不少于容积的1/4，不超过2/3
②用外焰加热，加热时先预热，加热液体时试管与桌面成45°角
④绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤酒精灯熄灭时要用灯帽盖两次盖灭
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥若酒精灯起火，应用湿抹布盖灭
= 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精喷灯加热温度可达
1 000 ℃
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①胶头滴管使用时将液体吸入胶头内，不能平放或倒置
②滴液时不能接触器壁
③用后立即洗净，再去吸取其他液体药品
滴瓶
滴瓶用于盛放少量液体药品
滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用
表面皿
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子
②用于pH试纸等其他试纸的变色实验
不能加热
广口瓶 细口瓶
广口瓶贮存固体药品
细口瓶贮存液体药品
①见光易分解的试剂应避光保存在棕色试剂瓶中
②广口瓶不能盛装挥发性药品
③试剂瓶一般选用磨口玻璃塞，盛装碱性试剂的试剂瓶选用橡胶塞或木塞，盛强酸或强氧化性药品应用玻璃塞
长颈漏斗
用于组装气体发生器
制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出
(球形)分液漏斗
用于反应中随时添加液体
①使用前先“检漏”
②加液时，应先打开上面的玻璃塞(以使液体顺利流下)，再慢慢打开活塞
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下
①使用前需检查是否漏水
②用于制取气体时上部玻璃塞不要取下
干燥器
用于干燥固体
①干燥器下层装硅胶等干燥剂；
②定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于干燥器中冷却
启普发生器
难溶于水的块状固体与液体在常温下制取气体
①优点是随开随用，随关随停
②添加液体以刚好浸没固体为宜
③用该装置可以制取H2、CO2、H2S
一般与三脚架配套使用，其上可放坩埚，以给固体物质加热
①不能猛烈撞击，以免损坏瓷管
②应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角放在三脚架上，然后再加热
研钵、研杵
用于将块状固体研磨成粉末
常配套使用
A
B
C
D
直形冷凝管
分液漏斗
容量瓶
石英坩埚
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体
A
B
C
D
灼烧
溶解
过滤
分液
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙
检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平
配制500 mL 1.00ml·L－1 NaCl溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳
钠在空气中燃烧
选项
A
B
装置
用途
用于尾气处理，防倒吸
用于铜丝与Cl2反应，防污染
选项
C
D
装置
用途
简易的天然水净化过滤器
用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停
取用药品
固体药品
液体药品
粉末状
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
药匙
(或纸槽)
镊子
用托盘
天平称量
胶头
滴管
用试剂
瓶倾倒
量筒、滴定管
(或移液管)
药品
取用方法
金属钠、钾等活泼金属
用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷
用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴
(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上

装置图
解读
对溶解度较小的气体，应将导管插入液体中
CO2、Cl2、H2S等
对极易溶于水的气体，需避免出现液体倒吸的现象
NH3、HCl等
方法
使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗
洗净的标准
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下
常见残留物的洗涤
待清洗仪器
残留物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
热的浓盐酸
久置KMnO4溶液的试剂瓶
KMnO4
浓盐酸
做过碘升华实验的烧杯
碘
酒精
粘有硫的试管
S
热NaOH溶液或CS2
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱溶液或NaOH溶液或洗衣粉或汽油
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做过银镜反应实验的试管
银
稀硝酸
还原CuO后的试管
Cu、CuO
硝酸溶液
久置石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
盛放乙酸乙酯的试管
乙酸乙酯
NaOH溶液或酒精
做过Cl－检验的试管
AgCl
氨水
做过苯酚实验的烧瓶
苯酚
NaOH溶液或酒精
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔陶土网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、沙浴等)
①需严格控制温度的反应(如硝基苯的制备)
②需反应混合液静止的反应(如银镜反应)
③水浴适合加热温度低于100 ℃的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④蒸馏沸点差较小的混合液
甲
乙
丙
丁




意外事故
处理方法
碱液洒在皮肤上
先用干布擦除，再用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
少量浓H2SO4洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液
苯酚、液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液(或碱液)溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
误食重金属盐
服用大量牛奶、蛋清或豆浆
金属Na、K等着火
用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
防火灾
①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源
②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶
③不慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该迅速用湿抹布扑灭
防暴沸
①加热液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片
②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中
防倒吸
①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤掉酒精灯
②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施
防中毒
①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行
②实验室中的任何药品都不能用口去尝
③用剩的有毒物质应该及时回收处理
防污染
对环境有污染的物质不能直接排放于空气中，要根据其化学性质进行处理或吸收，如有毒酸性气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO点燃或收集除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中
防爆炸
点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时，在实验之前都要检验气体的纯度
防倒吸
在反应容器后加一个安全瓶
防泄漏
防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水
防堵塞
加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花
防挥发
有密封、液封、冷凝回流等方法
防氧化
H2还原CuO的实验中要“先灭灯再停氢”，以防反应生成的Cu被空气中的O2氧化；切割白磷要在水下进行等
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好试剂
Na2SO3固体、Na2S和KI溶液等用后立即盖好试剂瓶
②加入还原剂
FeSO4溶液中应加入少量 eq \a\vs4\al(Fe)
③隔绝空气
K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中
防潮解
密封保存
NaOH、CaCl2、
CuSO4、CaC2等固体和浓硫酸需密封保存
防分解
保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处
浓HNO3、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞
浓HNO3、KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液
防挥发
①密封，置于阴凉处
浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
液溴保存在玻璃瓶中，并用水液封(液溴有毒且易挥发)，用带玻璃塞的试剂瓶存放
防与
CO2反应
密闭保存，减少露置时间
NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源
苯、汽油、酒精等置于冷暗处保存
防变质
现用现配
银氨溶液、氨水、氯水等
防水解
加入酸或碱抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液
防吸水(或与水反应或潮解)
密封保存
NaOH、CaCl2、P2O5、浓硫酸等干燥剂，应密封保存
选项
试剂
保存方法
原因
A
NaH、CaC2
均密封于广口瓶中
防止与空气中的水蒸气反应
B
液溴、少量白磷
均加水液封
防止挥发
C
FeCl2溶液
加入少量铁屑和稀盐酸
防止氧化和水解
D
HF溶液、NaF溶液
均用塑料瓶盛装
防止腐蚀
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸
烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
基本原则
原则阐述
科学性原则
设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则
安全性原则
设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等
可行性原则
可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行
从“可行性”方面
①实验原理是否正确、可行；
②实验操作是否安全、合理；
③实验步骤是否简单、方便；
④实验效果是否明显等。
从“绿色化学”方面
①反应原料是否易得、安全、无毒；
②反应速率是否较快；
③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；
④合成过程是否造成环境污染。
从“安全性”方面
①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等；
③防氧化，如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等；
④防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。
从“规范性”方面
①冷凝回流。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等；
②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸；
④其他，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
实验方案
现象
结论
A
2mL0.1ml/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，振荡
出现乳白色浑浊，产生气体
生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性
B
将铜丝放入浓硫酸中，加热
开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解
由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuO
C
久置于空气中的H2S水溶液
出现乳白色浑浊
H2S不稳定，易分解
D
0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段
粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体
硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4
实验方案
实验现象
实验结论
A
将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液
粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成
红色粉末成分是Cu和Fe2O3
B
向CuSO4溶液中滴加氨水
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色
与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
C
向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉
固体完全溶解
还原性：Cu＞Fe2+
D
向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸
黑色固体部分溶解，有气体产生，溶液为浅绿色
Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液
前者产生气泡速率快
KMnO4的催化效果比CuSO4好
B
取1 mL0.1ml·L-1KI于试管中，加入5mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入4mL0.01ml·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01ml·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D
向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1ml·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Fe2+、Br-的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份：
①一份加CCl4萃取
②另一份加入KSCN 溶液
①溶液无明显变化
②溶液变红色
Fe2+的还原性强于Br-
B
探究Mg (OH)2与Fe(OH)3溶解度差异
①向试管中加入2mL0.1ml·L-1 MgCl2溶液，再加入2~4滴1ml·L-1NaOH溶液
②向上述试管中滴加4滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液
①有白色沉淀产生
②白色沉淀变为红褐色沉淀
Fe(OH)3的溶解度更小
C
探究取代基对苯环的影响
取甲苯，滴入5滴的酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪为无色
取代基对苯环具有活化作用
D
探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液
铝片表面未见到紫红色固体
铝片表面已形成致密的氧化膜
A
B
C
D
调控滴定速度
B．用pH试纸测定溶液pH
加热试管中的液体
向试管中滴加溶液
实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用3～5%的NaHCO3溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42-
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀