还剩23页未读，
继续阅读
新高考化学一轮复习讲义 第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能
展开
这是一份新高考化学一轮复习讲义 第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能，共26页。
复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的eq \f(2,3)。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)仪器D为恒压分液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。
(5)E仪器的名称为冷凝管。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。
(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。
(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。
(8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。
(9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。
(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的eq \f(2,3)，且不少于其容积的eq \f(1,4)；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。
(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(×)
错因：锥形瓶可垫石棉网加热。
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(×)
错因：坩埚应放在三脚架上的泥三角上加热。
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(√)
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚(×)
错因：NaOH和瓷坩埚中的SiO2反应。
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)
错因：量筒没有“0”刻度。
题组一 定量仪器的规格及精确度
1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液
C．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液
答案 D
2．下列定量仪器读数正确的是( )
答案 D
解析 A项读数为7.9 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.40 mL，C错误。
3．下列关于玻璃棒的用途，说法正确的是________(填序号)。
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流
②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度
③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌
④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流
⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液
⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅
答案 ②③④⑤⑥
解析 ①过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。③浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
题组二 常见仪器及装置的使用
4．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。
答案 ①和③或⑤
5．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：____________，作用是_________________________________________。
②的名称：____________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________。
⑤的名称：____________，⑥的名称：______________。
(3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：_______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是________________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是______________________________________________________。
(7)图9中，A仪器的名称为________，B装置的作用为______________________________。
冷凝水应从________口进，________口出。
答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流 (7)恒压分液漏斗 冷凝回流 b a
题组三 温度计的使用
6．(1)第5题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。
(2)第5题图8中温度计的作用是__________________________________________________。
(3)图10为制乙烯装置图，温度计水银球的位置：___________________________________。
(4)图10、图11中温度计的共同作用是_____________________________________________。
答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度
(3)在液面以下，但不接触瓶底 (4)测定反应体系的温度
考点二 化学基本操作安全
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
eq \x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性
eq \x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱
eq \x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质
eq \x(淀粉-KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
常见试剂的保存方法总结
5.玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
6.常用危险化学药品的标志
7．常见实验事故的处理
(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(×)
错因：氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，应放在塑料瓶中。
(2)少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(×)
错因：液溴应保存在棕色试剂瓶中，并加少量水液封。
(3)在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉(×)
错因：应加少量硫酸。
(4)点燃氢气前，必须用排空气法收集H2并检验氢气的纯度(×)
错因：应用排水法收集H2，因为排空气法收集H2的纯度不高。
(5)少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(×)
错因：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(6)实验室用排水法收集氧气后，应先熄灭酒精灯，再移出导管(×)
错因：为了防止倒吸，应先移出导管，再熄灭酒精灯。
(7)用蓝色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸必须润湿(×)
错因：应选用润湿的红色石蕊试纸。
(8)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀H2SO4进行洗涤(×)
错因：应选用稀盐酸，因CaSO4微溶。
(9)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)
错因：pH试纸不能测定氯水的pH，因为HClO具有强氧化性。
pH试纸使用的注意事项
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。
(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
题组一 直叙型化学实验基本操作判断
1．下列说法正确的是( )
A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽
B．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
D．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
答案 D
解析 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；试管能直接在酒精灯上加热，故B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳的密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。
2．下列各项实验的基本操作正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
答案 C
解析 用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会对溶液起稀释作用，A错误；金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误；加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误。
题组二 装置型化学实验基本操作判断
3．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
答案 A
解析 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K＋时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
答案 D
解析 I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A错误；获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B错误；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成HSOeq \\al(－,3)和H＋，而饱和NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；采用蒸发结晶法可从NaCl溶液中获得NaCl晶体，图示操作无误，故D正确。
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面___________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案 (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
1．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
2．(2020·太原高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
答案 A
解析 B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
3．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是____________________________________。
答案 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1]实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
答案 D
解析 白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
2．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
答案 B
解析 除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
3．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，5]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案 C
解析 CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。
4．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
5．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
6．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可使溴水褪色用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
7．(1)(2018·全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是______________，d的名称是____________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图b中放入少量碎瓷片的目的是______________。b的名称是____________。
(3)[2018·天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。
答案 (1)分液漏斗 锥形瓶 (2)防止暴沸 圆底烧瓶 (3)锥形瓶、滴定管
1．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
答案 A
解析 升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D．酒精灯着火时可用水扑灭
答案 B
解析 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将其中和，故A错误；酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误。
3．下列有关实验操作或现象描述错误的是( )
A．用玻璃棒蘸取少量试液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其他试剂的试管内壁
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
答案 A
解析 测定溶液的pH时pH试纸不能润湿，故A错误；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故B正确；滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其他试剂的试管内壁，滴管要悬空，故C正确。
4．(2020·北京调研)下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有碘的试管用酒精清洗
答案 C
解析 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，洗涤方法不正确，A不符合题意；油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水而洗去，洗涤方法正确，水解属于取代反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去，洗涤方法正确，反应中氯元素、锰元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，洗涤方法正确，但属于物理变化，D不符合题意。
5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯
C．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上，冷却后再洗涤
D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
答案 D
解析 先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置，引起装置炸裂，故A正确；先加热再加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使试管炸裂，故B正确；大试管取下后，若直接洗涤会因温度骤降而使试管炸裂，故C正确；钠与水反应剧烈，若钠块过大会因为反应过于剧烈而引起爆炸，D错误。
6．用试纸检验气体是一种重要的实验方法，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
A．用干燥的pH试纸检验CO2
B．SO2能使湿润的品红试纸褪色
C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
答案 B
解析 二氧化碳气体不能使干燥的pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验CO2，故A错误；因二氧化硫具有漂白性，则SO2能使湿润的品红试纸褪色，故B正确；检验氨气使用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故C错误；具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误。
7．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
答案 A
解析 解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，④正确。
8．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )
答案 D
解析 A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡胶塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。
9．实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于实验室制取氨气
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
答案 D
解析 氯化铵分解成NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵固体，A项错误；苯的密度比水小，应在上层，B项错误；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，故制取氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入到液面以下，硫酸亚铁液面上加上一层植物油，隔绝空气，C项错误；HCl易溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球会膨胀，D项正确。
10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 ml·L－1硫酸溶液
C．滴加液体 D．萃取时振荡混合液
答案 D
解析 干燥气体时导管应该长进短出，该装置进气方向不合理，故A错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；滴加液体时滴管需要悬空正放，不能碰到试管壁，防止污染试剂，故C错误；萃取时振荡混合液，需要用右手压住口部塞子，左手扶着漏斗，上下颠倒振荡，让两种液体充分接触，图中操作合理，故D正确。
11．下列装置的气密性检查中，一定漏气的是( )
答案 D
解析 检查装置气密性要形成一密闭体系且现象明显。
12．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )
A．量气前，Ⅱ装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
B．使用Ⅰ装置量气前，右管中应充满相应的液体
C．Ⅰ装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平
D．Ⅰ装置直接测量的是气体的体积，而Ⅱ装置直接测量的是所排出液体的体积
答案 B
解析 Ⅱ装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排出测定液体的体积即为气体的体积，A正确；Ⅰ在量气前应通过提升右侧管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体以使收集气体时将液体压入到右侧，B错误；Ⅰ装置收集完气体后，在读数前使左右两个容器中液面相平，可保证测量出常温常压下的气体体积，C正确；Ⅰ装置可直接根据刻度测量气体的体积，Ⅱ装置可直接测量出排出液体的体积，D正确。
13．(2020·山西省运城市高三模拟)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是( )
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
答案 A
解析 加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，故B错误；B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C错误；先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误。
14．(2020·合肥市高三线上考试)利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )
A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中
B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
C．导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b
D．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象
答案 D
解析 实验时装置Ⅰ产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的HCOeq \\al(－,3)，A错误；装置Ⅲ中的试剂不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，B错误；由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a－d－c－e－f－b，C错误；实验过程中，装置Ⅳ内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，会有晶体析出，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，D正确。
15．(2020·洛阳市高三统考)某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇的结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是( )
A．实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B．装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部
C．通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D．从量筒中读取排出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
答案 A
解析 该实验探究一定量乙醇和Na的反应从而推断乙醇的结构，为了从定量角度分析乙醇的结构，应该乙醇为定量，Na为足量，A错误；反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水导管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出，B正确；根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇的结构，C正确；量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，D正确。
16．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号，下同)；仪器上标有温度的是________。
答案 (1)容量瓶 (球形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧ ⑧⑨
17．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的________(填字母，下同)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是________。
A．水 B．细沙
C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是
________________________________________________________________________。
(3)下列对药品的保存方法正确的是________(填序号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
答案 (1)BD (2)B 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧 (3)②⑤
解析 (1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性及腐蚀性，是强氧化剂，因此合理选项是BD。
(2)钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误；细沙与金属及金属的燃烧产物不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确；泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾，可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误。
(3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性和易挥发性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意；②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损失，②符合题意；③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应，腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意；④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡皮塞，要使用玻璃塞，④不符合题意；⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，放置冷暗处，⑤符合题意。
18．某研究小组利用如图所示装置制备CO2气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请回答以下问题：
(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是___________________________________。
(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有________。
A．锌粒和稀硫酸制氢气
B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
C．Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2
D．利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体
(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是________(填序号)。
答案 (1)当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强增大，使盐酸和大理石不再接触，反应停止 (2)AD (3)①③④⑤
解析 (1)此装置能实现即开即停的原因是当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强增大，使盐酸和大理石不再接触，反应停止。
(2)锌粒是颗粒状且不溶于水的固体，该反应也不需要加热，所以能用此装置实现随开随用，随关随停，A项正确；浓盐酸与MnO2制氯气需要加热条件，所以不能用此装置进行，B项错误；亚硫酸钠能溶于水，所以不能用此装置实现随开随用，随关随停，C项错误；FeS是不溶于水的块状固体，该反应也不需要加热，所以可以用此装置实现随开随用，随关随停，D项正确。
(3)铁架台①起到固定作用，③和⑤组装构成整个装置的核心，竖直放置球形干燥管，利用干燥管出口端较细，起到类似多孔塑料板的作用；制备气体时，打开止水夹，并将溶液倒入烧杯中并没过球形干燥管的出口端与内部装填的固体颗粒接触反应生成气体；当制备结束后，关闭止水夹，随着球形干燥管内压强增大，实现固液分离，达到停止反应的目的。取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可
使溴水褪色
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的eq \f(2,3)。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)仪器D为恒压分液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。
(5)E仪器的名称为冷凝管。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。
(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。
(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。
(8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。
(9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。
(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的eq \f(2,3)，且不少于其容积的eq \f(1,4)；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。
(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(×)
错因：锥形瓶可垫石棉网加热。
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(×)
错因：坩埚应放在三脚架上的泥三角上加热。
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(√)
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚(×)
错因：NaOH和瓷坩埚中的SiO2反应。
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)
错因：量筒没有“0”刻度。
题组一 定量仪器的规格及精确度
1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液
C．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液
答案 D
2．下列定量仪器读数正确的是( )
答案 D
解析 A项读数为7.9 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.40 mL，C错误。
3．下列关于玻璃棒的用途，说法正确的是________(填序号)。
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流
②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度
③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌
④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流
⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液
⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅
答案 ②③④⑤⑥
解析 ①过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。③浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
题组二 常见仪器及装置的使用
4．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。
答案 ①和③或⑤
5．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：____________，作用是_________________________________________。
②的名称：____________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________。
⑤的名称：____________，⑥的名称：______________。
(3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：_______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是________________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是______________________________________________________。
(7)图9中，A仪器的名称为________，B装置的作用为______________________________。
冷凝水应从________口进，________口出。
答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流 (7)恒压分液漏斗 冷凝回流 b a
题组三 温度计的使用
6．(1)第5题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。
(2)第5题图8中温度计的作用是__________________________________________________。
(3)图10为制乙烯装置图，温度计水银球的位置：___________________________________。
(4)图10、图11中温度计的共同作用是_____________________________________________。
答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度
(3)在液面以下，但不接触瓶底 (4)测定反应体系的温度
考点二 化学基本操作安全
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
eq \x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性
eq \x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱
eq \x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质
eq \x(淀粉-KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
常见试剂的保存方法总结
5.玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
6.常用危险化学药品的标志
7．常见实验事故的处理
(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(×)
错因：氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，应放在塑料瓶中。
(2)少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(×)
错因：液溴应保存在棕色试剂瓶中，并加少量水液封。
(3)在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉(×)
错因：应加少量硫酸。
(4)点燃氢气前，必须用排空气法收集H2并检验氢气的纯度(×)
错因：应用排水法收集H2，因为排空气法收集H2的纯度不高。
(5)少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(×)
错因：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(6)实验室用排水法收集氧气后，应先熄灭酒精灯，再移出导管(×)
错因：为了防止倒吸，应先移出导管，再熄灭酒精灯。
(7)用蓝色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸必须润湿(×)
错因：应选用润湿的红色石蕊试纸。
(8)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀H2SO4进行洗涤(×)
错因：应选用稀盐酸，因CaSO4微溶。
(9)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)
错因：pH试纸不能测定氯水的pH，因为HClO具有强氧化性。
pH试纸使用的注意事项
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。
(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
题组一 直叙型化学实验基本操作判断
1．下列说法正确的是( )
A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽
B．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
D．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
答案 D
解析 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；试管能直接在酒精灯上加热，故B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳的密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。
2．下列各项实验的基本操作正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
答案 C
解析 用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会对溶液起稀释作用，A错误；金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误；加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误。
题组二 装置型化学实验基本操作判断
3．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
答案 A
解析 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K＋时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
答案 D
解析 I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A错误；获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B错误；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成HSOeq \\al(－,3)和H＋，而饱和NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；采用蒸发结晶法可从NaCl溶液中获得NaCl晶体，图示操作无误，故D正确。
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面___________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案 (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
1．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
2．(2020·太原高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
答案 A
解析 B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
3．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是____________________________________。
答案 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1]实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
答案 D
解析 白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
2．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
答案 B
解析 除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
3．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，5]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案 C
解析 CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。
4．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
5．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
6．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可使溴水褪色用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
7．(1)(2018·全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是______________，d的名称是____________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图b中放入少量碎瓷片的目的是______________。b的名称是____________。
(3)[2018·天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。
答案 (1)分液漏斗 锥形瓶 (2)防止暴沸 圆底烧瓶 (3)锥形瓶、滴定管
1．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
答案 A
解析 升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D．酒精灯着火时可用水扑灭
答案 B
解析 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将其中和，故A错误；酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误。
3．下列有关实验操作或现象描述错误的是( )
A．用玻璃棒蘸取少量试液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其他试剂的试管内壁
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
答案 A
解析 测定溶液的pH时pH试纸不能润湿，故A错误；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故B正确；滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其他试剂的试管内壁，滴管要悬空，故C正确。
4．(2020·北京调研)下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有碘的试管用酒精清洗
答案 C
解析 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，洗涤方法不正确，A不符合题意；油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水而洗去，洗涤方法正确，水解属于取代反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去，洗涤方法正确，反应中氯元素、锰元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，洗涤方法正确，但属于物理变化，D不符合题意。
5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯
C．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上，冷却后再洗涤
D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
答案 D
解析 先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置，引起装置炸裂，故A正确；先加热再加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使试管炸裂，故B正确；大试管取下后，若直接洗涤会因温度骤降而使试管炸裂，故C正确；钠与水反应剧烈，若钠块过大会因为反应过于剧烈而引起爆炸，D错误。
6．用试纸检验气体是一种重要的实验方法，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
A．用干燥的pH试纸检验CO2
B．SO2能使湿润的品红试纸褪色
C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
答案 B
解析 二氧化碳气体不能使干燥的pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验CO2，故A错误；因二氧化硫具有漂白性，则SO2能使湿润的品红试纸褪色，故B正确；检验氨气使用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故C错误；具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误。
7．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
答案 A
解析 解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，④正确。
8．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )
答案 D
解析 A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡胶塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。
9．实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于实验室制取氨气
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
答案 D
解析 氯化铵分解成NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵固体，A项错误；苯的密度比水小，应在上层，B项错误；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，故制取氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入到液面以下，硫酸亚铁液面上加上一层植物油，隔绝空气，C项错误；HCl易溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球会膨胀，D项正确。
10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 ml·L－1硫酸溶液
C．滴加液体 D．萃取时振荡混合液
答案 D
解析 干燥气体时导管应该长进短出，该装置进气方向不合理，故A错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；滴加液体时滴管需要悬空正放，不能碰到试管壁，防止污染试剂，故C错误；萃取时振荡混合液，需要用右手压住口部塞子，左手扶着漏斗，上下颠倒振荡，让两种液体充分接触，图中操作合理，故D正确。
11．下列装置的气密性检查中，一定漏气的是( )
答案 D
解析 检查装置气密性要形成一密闭体系且现象明显。
12．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )
A．量气前，Ⅱ装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
B．使用Ⅰ装置量气前，右管中应充满相应的液体
C．Ⅰ装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平
D．Ⅰ装置直接测量的是气体的体积，而Ⅱ装置直接测量的是所排出液体的体积
答案 B
解析 Ⅱ装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排出测定液体的体积即为气体的体积，A正确；Ⅰ在量气前应通过提升右侧管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体以使收集气体时将液体压入到右侧，B错误；Ⅰ装置收集完气体后，在读数前使左右两个容器中液面相平，可保证测量出常温常压下的气体体积，C正确；Ⅰ装置可直接根据刻度测量气体的体积，Ⅱ装置可直接测量出排出液体的体积，D正确。
13．(2020·山西省运城市高三模拟)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是( )
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
答案 A
解析 加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，故B错误；B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C错误；先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误。
14．(2020·合肥市高三线上考试)利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )
A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中
B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
C．导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b
D．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象
答案 D
解析 实验时装置Ⅰ产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的HCOeq \\al(－,3)，A错误；装置Ⅲ中的试剂不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，B错误；由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a－d－c－e－f－b，C错误；实验过程中，装置Ⅳ内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，会有晶体析出，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，D正确。
15．(2020·洛阳市高三统考)某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇的结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是( )
A．实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B．装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部
C．通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D．从量筒中读取排出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
答案 A
解析 该实验探究一定量乙醇和Na的反应从而推断乙醇的结构，为了从定量角度分析乙醇的结构，应该乙醇为定量，Na为足量，A错误；反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水导管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出，B正确；根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇的结构，C正确；量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，D正确。
16．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号，下同)；仪器上标有温度的是________。
答案 (1)容量瓶 (球形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧ ⑧⑨
17．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的________(填字母，下同)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是________。
A．水 B．细沙
C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是
________________________________________________________________________。
(3)下列对药品的保存方法正确的是________(填序号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
答案 (1)BD (2)B 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧 (3)②⑤
解析 (1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性及腐蚀性，是强氧化剂，因此合理选项是BD。
(2)钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误；细沙与金属及金属的燃烧产物不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确；泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾，可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误。
(3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性和易挥发性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意；②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损失，②符合题意；③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应，腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意；④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡皮塞，要使用玻璃塞，④不符合题意；⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，放置冷暗处，⑤符合题意。
18．某研究小组利用如图所示装置制备CO2气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请回答以下问题：
(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是___________________________________。
(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有________。
A．锌粒和稀硫酸制氢气
B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
C．Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2
D．利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体
(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是________(填序号)。
答案 (1)当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强增大，使盐酸和大理石不再接触，反应停止 (2)AD (3)①③④⑤
解析 (1)此装置能实现即开即停的原因是当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强增大，使盐酸和大理石不再接触，反应停止。
(2)锌粒是颗粒状且不溶于水的固体，该反应也不需要加热，所以能用此装置实现随开随用，随关随停，A项正确；浓盐酸与MnO2制氯气需要加热条件，所以不能用此装置进行，B项错误；亚硫酸钠能溶于水，所以不能用此装置实现随开随用，随关随停，C项错误；FeS是不溶于水的块状固体，该反应也不需要加热，所以可以用此装置实现随开随用，随关随停，D项正确。
(3)铁架台①起到固定作用，③和⑤组装构成整个装置的核心，竖直放置球形干燥管，利用干燥管出口端较细，起到类似多孔塑料板的作用；制备气体时，打开止水夹，并将溶液倒入烧杯中并没过球形干燥管的出口端与内部装填的固体颗粒接触反应生成气体；当制备结束后，关闭止水夹，随着球形干燥管内压强增大，实现固液分离，达到停止反应的目的。取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可
使溴水褪色
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
相关学案
第3章 第8讲 化学实验基础知识和技能（含答案） 2025年高考化学大一轮复习全新方案 讲义： 这是一份第3章 第8讲 化学实验基础知识和技能（含答案） 2025年高考化学大一轮复习全新方案 讲义，文件包含第3章第8讲化学实验基础知识和技能教师版2025年高考化学大一轮复习全新方案docx、第3章第8讲化学实验基础知识和技能学生版2025年高考化学大一轮复习全新方案docx等2份学案配套教学资源，其中学案共35页， 欢迎下载使用。
2025年高考化学一轮复习讲义（新高考版）第3章 第9讲 化学实验基础知识和技能： 这是一份2025年高考化学一轮复习讲义（新高考版）第3章 第9讲 化学实验基础知识和技能，文件包含第3章第9讲化学实验基础知识和技能docx、2025年高考化学一轮复习讲义新高考版第3章第9讲化学实验基础知识和技能docx等2份学案配套教学资源，其中学案共33页， 欢迎下载使用。
大单元一 第3章 第8讲 化学实验基础知识和技能 讲义（教师版）-2025高考化学一轮复习： 这是一份大单元一 第3章 第8讲 化学实验基础知识和技能 讲义（教师版）-2025高考化学一轮复习，共23页。
