新高考化学一轮考点复习第10章 第1讲 化学实验的常用仪器和基本操作 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第10章 第1讲 化学实验的常用仪器和基本操作 练习（含答案解析）试卷主要包含了下列盛放试剂的方法正确的是，实验安全及操作规范至关重要等内容，欢迎下载使用。

1．下列盛放试剂的方法正确的是( )
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2．(2024·湖北省普通高中高考钾题预测)实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是( )
A．磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签
B．启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
C．在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火
D．用滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管
3．(2024·重庆荣昌市高三模拟)实验室安全至关重要，下列做法正确的是( )
A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌
B．溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液冲洗
C．H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
D．蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片
4．(2024·湖南省北师联盟高三三模)下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是( )
A．进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯
B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间
C．制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得
D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
5．(2024·浙江省义乌中学选考模拟)下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10% CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
6．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
7．(2024·四川省成都市高三模拟)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)( )
A．①B．②C．③D．④
8．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
9．(2024·江西省宜春市三模)实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是( )
A．用装置甲蒸发MgSO4溶液制备少量硫酸镁晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
10．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是( )
11．(2024·河北省普通高中学业水平选择性考试冲刺卷)下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( )
12．(2024·四川省成都市高三二诊)下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是( )
13．(2024·浙江省北斗星盟高三联考)探究CH3COOH及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是( )
14．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三模拟)探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
15．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是( )
16．下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
17．根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
18．下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
19．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( )
20．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( )
21．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：

(1)仪器⑧和⑩的名称分别为 、
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号)
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是 (填序号，下同)
(5)仪器上标有温度的有
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 (填字母)
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃
(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g
(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A：
B：
C：
22．某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定PbCl2溶度积常数的实验。准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出PbCl2溶度积常数。[Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，Ksp(PbCl2)=1.6×10－5]
(1)如图仪器中，本实验用不到的有 (写名称)
(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是
(3)判断洗涤液已至中性的方法是
(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该
23．按要求填空
(1)熟练使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求
①仪器：a.分液漏斗；b.试剂瓶；c.集气瓶；d.滴定管；e.容量瓶；f.量筒；g.托盘天平，其中标有“0”刻度的是________(填字母)
②“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用“磨砂”工艺处理的有_______(填字母)
a．试管；b.分液漏斗；c.带胶头滴管的试剂瓶(滴瓶)；d.集气瓶；e.酸式滴定管；f.碱式滴定管。
③如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随开随用、随关随停的效果。图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________(填字母)
(2)下图是处理铵盐产生氨气并用g吸收氨气的装置
①b中放入少量碎瓷片的目的是__________________________________；f的名称是________________
②玻璃管a的作用是______________；作用原理是___________________________
③e为中空双层玻璃瓶，其作用是___________________________________
24．下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用

(1)图1中仪器①的名称是 ，作用是______________________________________________
仪器②的名称是 ，仪器③的作用是
(2)图2中仪器④的名称是 ，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是__________________，仪器⑤的名称是 ，仪器⑥的名称是
(3)图3中仪器⑦的名称是____________，其作用是________________________
(4)图4中仪器⑧的名称是____________，仪器⑨的名称是____________，图5中仪器⑩的名称是____________，仪器⑩____________(填“可以”或“不可以”)用于高温灼烧固体
(5)图6中仪器⑪的名称是 ，图7中仪器⑫的名称是 。图6中碎瓷片的作用是
答案及解析
1.【答案】D
【解析】A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞，错误；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀，错误；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中，错误；D项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，应用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，正确。
2.【答案】C
【解析】A项，磷化钙、磷化铝等金属磷化物遇水或酸都能强烈水解产生剧毒易燃的磷化氢气体，应放在干燥器中保存，并贴上红色标签，A正确；B项，实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，碳化钙为粉末状固体，不能用启普发生器制备乙炔，B正确；C项，一般有机物溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧，故有机溶剂着火不能用水灭火，C错误；D项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管量取，D正确；故选C。
3.【答案】C
【解析】A项，蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌，A错误；B项，NaOH溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，B错误；C项，H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，为防止铁粉再次被氧化，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，C正确；D项，蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却至室温后加入碎瓷片，D错误；故选C。
4.【答案】B
【解析】A项，钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A正确；B项，使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B错误；C项，浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C正确；D项，用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大，故应及时放气，D正确；故选B。
5.【答案】C
【解析】5.0 g CuSO4·5H2O中所含CuSO4的质量为5.0 g×eq \f(160,250)＝3.2 g，加入27.0 g水，所得溶液的溶质质量分数＝eq \f(3.2 g,5.0 g＋27.0 g)×100%＝10%，故A正确；氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，故B正确；从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故C错误；托盘天平使用时需遵循“左物右码”，所需药品在左盘中称量，故D正确。
6.【答案】D
【解析】A项，操作正确，不符合题意；B项，操作正确且打开活塞放出漏斗内气体，减小漏斗内气体压强，避免出现危险，不符合题意；C项，操作不正确，应把苯换成CCl4，水在上层才能防止倒吸，不符合题意；D项，操作正确但与安全无关，只是检查容量瓶是否漏水的具体操作，符合题意。
7.【答案】D
【解析】A项，萃取碘水中的碘单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，A错误；B项，制取SO2不能用启普发生器，Na2SO3固体易溶于水，不成块状，启普发生器不能控制，应该用分液漏斗和圆底烧瓶来制取，B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，仪器中还缺少胶头滴管，C错误；D项，葡萄糖的银镜反应实验用试剂是：10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，D正确；故选D。
8.【答案】D
【解析】A项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
9.【答案】B
【解析】A项，由于硫酸难挥发，因此蒸发MgSO4溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿(带有尖嘴)中进行，正确的装置图为，A错误；B项，溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确；C项，测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C错误；D项，止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误；故选B。
10.【答案】C
【解析】A项，甲烷与氯气在强光作用下会爆炸，A错误；B项，浓盐酸和漂白粉反应得到氯气，氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，得到的氯化铁溶液中仍会溶解有氯气，氯气和氯化铁都能将碘离子氧化为碘单质，故该实验不能达到实验目的，B错误；C项，溴乙烷消去反应得到的气体中含乙醇，通过水后乙醇被吸收，高锰酸钾可以验证乙烯的性质，C正确；D项，使用长颈漏斗时装置与大气相连，无法测定单位之间内产生气体的体积，不能达到实验目的，D错误；故选C。
11.【答案】C
【解析】A项，金属导热速度太快，不能使用金属搅拌器，应该使用环形玻璃搅拌器，A不合题意；B项，实验室制氨气时试管口应该向下倾斜，且收集氨气的导管应该插入试管底部，B不合题意；C项，将CaCl2溶液蒸发结晶可以制无水氯化钙，C符合题意；D项，已知乙酸易挥发，图示装置由于通入苯酚钠溶液中的CO2中含有乙酸，无法验证碳酸酸性强于苯酚，D不合题意；故选C。
12.【答案】C
【解析】A项，含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，故A 错误；B项，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故B错误；C项，由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，故C正确；D项，测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，故D错误；故选C。
13.【答案】D
【解析】A项，应该测定相同温度下等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，才能比较酸性强弱，A错误；B项，醋酸电离吸热，故CH3COOH溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，故ΔH1＞ΔH2，B错误； C项，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，C错误；D项，常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D正确；故选D。
14.【答案】B
【解析】A项，向5mL浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3mL0.5ml·L-1NaOH溶液，氢氧根与铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀的同时氢氧根过量也能与镁离子生成白色氢氧化镁沉淀，不能说明对应难溶物的溶度积大小，A错误；B项，硫酸铜粉末溶解后四水合铜离子显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液生成四氨合铜离子，氨分子结合铜离子能力强于水分子，B正确；C项，将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀不能说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余，因为产物硫酸铜中也含有硫酸根离子，C错误；D项，未打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，深入硫酸铜溶液不反应，D错误；故选B。
15.【答案】B
【解析】A项，酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，溶液变蓝，不能证明氧化性：Fe3+＞I2，故A错误；B项，常温，测定0.1ml/LC2H5ONa溶液的pH=13，可知C2H5O-水解显碱性，则结合H+能力：C2H5O-＞OH-，故B正确；C项，加热后溶液为黄绿色，可知升高温度使[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动，则降低温度平衡逆向移动，故C错误；D项，AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同，由实验操作和现象，不能证明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D错误；故选B。
16.【答案】C
【解析】A项，FeCl3溶液中含有Fe3+，溶液显黄色，向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体，NaCl固体溶解，溶液中Cl-浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度Cl-的条件下Fe3+与Cl-反应产生了FeCl4-，FeCl4-能够存在于高难度的Cl-的溶液中，说明此时FeCl4-稳定，A正确；B项，向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸银，二者反应产生AgI黄色沉淀，此时溶液中I-过量，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液，看到沉淀又转化为黑色，说明在其中含有少量AgI电离产生的Ag+，Ag+与S2-反应产生Ag2S黑色沉淀，因此可以说明溶度积常数：Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)，B正确；C项，酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水杨酸中存在酯基，可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液，无现象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈现中性或弱酸性，振荡，这时看到溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基，从而证明水杨酸中含有酯基，C错误；D项，分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反应产生Al(OH)3白色沉淀，后当碱溶液过量时，反应产生的白色沉淀又溶解，反应变为可溶性NaAlO2，说明碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则证明了元素的金属性：Mg＞Al，D正确；故选C。
17.【答案】C
【解析】A项，分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误；B项，FeCl3溶液和CuSO4溶液，除阳离子不同外，阴离子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B错误；C项，饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确；D项，在Fe(SCN)3溶液中，加入足量NaCl固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D错误；故选C。
18.【答案】B
【解析】A项，羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A错误；B项，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2−为黄绿色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，B正确；C项，溶液会由橙色为黄色,因为溶液中存在平衡Cr2O7 2-+H2O2CrO42-+2H+，加碱消耗掉氢离子,平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C错误；D项，因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HCl气体，碳酸与HCl均可以与苯酚钠反应生成苯酚，D错误；故选B。
19.【答案】D
【解析】A项，将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，分别发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于NaOH易溶于水，会迅速扩散到溶于中，反应继续进行；而Ca(OH)2微溶水，反应产生Ca(OH)2覆盖在金属表面，阻止反应的进行，导致Ca与水的反应速率比Na与H2O反应的缓慢，因此不能比较金属Na、Ca的金属性强弱，A不符合题意；B项，AlCl3固体溶于水，AlCl3电离产生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，B不符合题意；C项，浓硝酸具有不稳定性，在加热时会发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，反应产生的NO2也会产生红棕色气体，而不能证明C与浓硝酸反应产生NO2，C不符合题意；D项，分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，说明氰基活化双键，使其更易发生加聚反应，产生高聚物，可以用于探究有机物中官能团之间的影响，D正确；故选D。
20.【答案】B
【解析】A项，测定0.1ml·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，由于F-和醋酸根离子水解均产生氢氧根，前者pH小，说明醋酸根离子水解程度更大，故A正确；B项，应在等物质的量浓度的FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加足量KSCN溶液，来验证Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力，若溶液变红，说明结合SCN-能力：Fe3+＞Fe2+，若溶液不变色，说明结合SCN-能力：Fe3+＜Fe2+，故B错误；C项，还原性：I-＞Br-＞Cl-，因此最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强，故C正确；D项，AlO2-水解产生Al(OH)3，促进HCO3-的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO32-，从而证明结合H+能力：CO32-＜AlO2-，故D正确；故选B。
21．(1)容量瓶 (直形)冷凝管
(2)②⑥
(3)试管
(4)②④⑧⑨
(5)⑧⑨
(6)B
(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4
(8)胶头滴管伸入试管内 试管口向上倾斜 混合气体从短导管进入洗气瓶
解析：(6)分析刻度可知①是温度计、②是量筒，读数均精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，故选B。(7)天平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1 g。烧杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0 g－2.6 g=27.4 g。
22．(1)量筒、容量瓶
(2)除去溶解在其中的CO2
(3)取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速与标准比色卡对照，直至pH=7
(4)重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶
解析：(1)实验中涉及准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液(需要使用移液管或滴定管，而不是量筒)，搅拌，过滤，洗涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到量筒、容量瓶。(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造成误差。
23．(1)①dg ②af ③B
(2)①防止暴沸 直形冷凝管
②起到缓冲作用，避免b中压强过大 当b中压强过大时，a管中液面上升，使装置b中气压稳定
③保温，使氨气全部逸出
解析：(1)①标有“0”刻度的仪器有滴定管、托盘天平，即d、g。②凡是玻璃相互接触处，均不能漏水漏气，要进行“磨砂”处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，即没有用到此工艺的为a、f。③装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，即关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离。A中锥形瓶中液体太多，不能使固体、液体分离，错误；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中可实现固体、液体分离，正确；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体无法排出，错误。(2)①碎瓷片的作用是防止液体暴沸。②a管与外界连通，用于平衡装置内气体的压强。当b装置内气体压强过大时，就会造成a管内液面上升，甚至溢出，从而使装置b中气压稳定。③双层玻璃瓶的作用是保温，从而使氨气尽量多的逸出。
24．(1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的速率 锥形瓶 收集气体
(2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管
(3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸
(4)坩埚 泥三角 蒸发皿 不可以
(5)直形冷凝管 球形冷凝管 防暴沸
实验序号
实验目的
玻璃仪器
试剂
①
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
CCl4、碘水
②
制SO2
启普发生器、试管、导管
Na2SO3固体、浓硫酸(70%)
③
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
④
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5 ml·L－1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
A
B
C
D
探究CH4与Cl2的取代反应
验证氧化性：Cl2＞Fe2+＞I2
验证溴乙烷发生消去反应后有机产物的性质
定量测定化学反应速率
A．中和反应反应热的测定
B．实验室制备氨气
C．制无水氯化钙
D．验证酸性：乙酸碳酸苯酚
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的AlCl3溶液，获得AlCl3·6H2O晶体
测定醋酸溶液的浓度
探究温度对化学反应速率的影响
测定稀硫酸和Ba(OH)2溶液发生中和反应的反应热
实验方案
现象
结论
A
用试纸分别测定：①NaNO2溶液；②CH3COONa溶液
pH：①②
Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)
B
用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、ΔH2
反应热：
ΔH1＜ΔH2
CH3COOH(aq)H+(aq)+ CH3COO-(aq) ΔH＞0
C
常温下，分别测定浓度均为1ml·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的
均等于7
常温下，1ml·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
实验方案
现象
结论
A
向浓度均为的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入溶液
出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
B
取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水
硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液
氨分子结合铜离子能力强于水分子
C
将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中
产生大量白色沉淀
说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余
D
取一段未打磨的铝条，伸入稀CuSO4溶液
铝条表面出现紫红色固体
铝活泼性比铜强
实验目的
实验方案设计
现象
结论
A
探究Fe3+与I2 的氧化性强弱
向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B
比较OH-与C2H5O-结合H+ 的能力
常温，测定0.1ml/LC2H5ONa溶液的pH
pH=13
结合H+能力：C2H5O-＞OH-
C
探究温度对化学平衡的影响
将2mL0.5ml·L-1CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象
加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色
说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动
D
比较AgCl与Ag2CrO4的Ksp
向含有浓度均为0.001ml·L-1的Cl-、CrO42-溶液中，逐滴滴加0.001ml·L-1 AgNO3溶液
先生成白色AgCl沉淀
Ksp：AgCl＜Ag2CrO4
实验目的
实验方案
现象
结论
A
验证FeCl4- (黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定
向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体
NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色
FeCl4-在高浓度Cl-的条件下稳定
B
比较AgI与Ag2S的Ksp
向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液
先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)
C
检验乙酰水杨酸中存在酯基
乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比较Mg与Al的金属性
分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失
Mg＞Al
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5 ml·L-1的盐酸和50mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
不同催化剂对双氧水的催化效率
5%的H2O2 分为A、B两组，分别加入4滴0.1 ml·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，记录单位时间内产生的气体量
A组产生气体更多
Fe3+的催化效果强于Cu2+
C
对比蛋白质的盐析和变性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较Cl-、SCN-与Fe3+的配位能力
在Fe(SCN)3溶液中，加入足量NaCl固体
溶液红色变浅
与Fe3+的配位能力强于
选项
探究方案
探究目的
A
向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色
CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
B
向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色
[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+
C
向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深
pH越大，化学反应速率越快
D
向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸的酸性大于苯酚
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小
分别测定0.1ml·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH
前者小
F-水解程度小于CH3COO-
B
探究Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力
向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液
加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红
结合能力：Fe3+＞Fe2+
C
探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响
用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的，测量氧化反应所需最低c(H＋)
最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI
c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强
D
比较AlO2-与CO32-结合H+能力
将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合能力：CO32-＜AlO2-