湖南省岳阳市岳阳县第一中学2027届高二下学期7月期末测试化学试题及答案

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2027届高二下学期7月期末测试化学试题及答案，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1 ．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A ．暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀
B．“宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能
C ．老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物
D ．淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒
2 ．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中 O-H 键数目为
B ．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含 C-H 键数目为
C ．标准状况下，5.6L CH与 混合后光照，充分反应后生成CH;cl分子数为
D ．标准状况下，乙炔和苯的混合物共 26 g ，原子总数为
3 ．下列叙述中未涉及加成反应的是
A ．油脂硬化制作人造黄油 B ．用福尔马林制作动物标本
C ．脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D ．在光照条件下，苯与cl2反应生成
4 ．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．中性溶液中：K" 、Na' 、cu- 、Fe 、
B ．加入 Al 能放出H2 的溶液中：ci 、 HCO; 、 、
C ．由水电离出的c(OH)-10"ml-L" 的溶液中： Na' 、 、CI 、Br-
D ．有较多Fe" 的溶液中：Na' 、 、SCN 、HCO;
5 ．X 、Y 、Z 、M 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 为元素周期表 s 区唯一非金属元素；Y 、Z 、M 在元素周期表中位置相邻，且 Z 为第二周期中未成对电子数最多的元素；R 是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
A ．第一电离能：M >Z>Y B ．电负性：M >Z> Y >X
C ．X 、Y 、Z 、M 可形成离子化合物 D ．RX 溶于水能放出氢气
6 ．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是
A ．用ccly 萃取碘水中的碘单质 B ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯
C ．探究水分子的极性 D ．提纯含少量泥沙的苯甲酸
7 ．聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是
A ．1 ml 乳酸与足量的 Na反应生成I n 1H :
B ．一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃
C ．m=2n-1
D ．聚乳酸分子中含有两种官能团
8 ．一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为
A ．13 、6 B ．14 、6 C ．13 、8 D ．14 、7
9 ．一种聚酯 K 的合成方法如图所示。下列说法正确的是
A ．Q 水解得到的醇与丙三醇互为同系物
B ．Q →K 的过程中断裂的化学键是①号 C-O 键
C ．Q →K 的反应类型为缩聚反应
D ．聚酯 K一定条件下可发生降解
10 ．某化合物 A 的结构如图所示。W 、X 、Y 、Z 、R 是原子序数依次增大的短周期元素，
其中 Z 、R 位于同一主族。下列说法错误的是
A ．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
B ．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X
C ．该物质中 X 、Y 、Z 均采取 sp3 杂化
D ．化合物 A 具有两性
11 ．只用一种试剂就能鉴别出 2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是
A ．饱和碳酸钠溶液 B ．石蕊溶液 C ．溴水 D．银氨溶液
12 ．下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．某溶液 Y 可能含有Na' 、Fe 、Bas 、NH 、 、 、HCO 、HSO;中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验 假设气体全部逸出，忽略 H:O:分解 下列说法不正确的是( )
实验
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热
未观察到银镜
蔗糖未水解或水解的产物无还原性
B
将某卤代烃和足量 NaOH 水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液
产生黄色沉淀
说明该卤代烃中含有碘离子
C
向某无色溶液中加入过量 BaCl2 溶液，再加入过量稀盐酸
产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液未变红
无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质
A ．溶液 Y 中一定不存在Fe* 、
B ．溶液 Y 中肯定存在HCO 、 HSO 、Ba- 、 NH
C ．溶液 Y 中一定存在ci ，且n(CI)-0.0Im l
D ．溶液 Y 中可能存在Na' ，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证
14 ．有机化合物 A 的分子式 ，它与足量的 NaOH 溶液共热后蒸馏，得到含 B 的蒸馏物。将 B 与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体 C ，化合物 A 的结构可能有几种
A ．2 种 B ．4 种 C ．6 种 D ．12 种
15 ．常温下，用NaH 溶液调节H,S 水溶液的PH ，其中各含硫微粒的物质的量分数 [例如：
]随溶液PH 的变化如图(忽略溶液体积变化) 。下列说法错误的是
A ．常温下，
B ．M点溶液中存在：c(Na')-C(H, S)+2C(S")
C ． 溶液中存在：c(Na')>C(HS")>C(H, S)>C(S)
D ．常温下， 。溶液与0.1ml-L'Na,s溶液等体积混合后所得溶液的
PH = 13
16 ．近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯 B 的完全合成。（+）-甘露内酯 B 的结
构如图所示，Me 表示甲基，下列说法正确的是
A ．含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基 5 种官能团
B ．能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应
C ．1 ml 该有机物能与 80 g NaOH 在水中发生反应
D ．可用酸性 KMnO4 溶液检验该有机物中的碳碳双键
二、解答题（共 52 分）
17．（本题 12 分）乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COC2H5+C2H5OH ，实验装置及相关物质的部分性质如下：
实验步骤：
向三颈烧瓶中加入 50.0 mL 含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入 5 g 钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入 50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。
将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液 (ρ= 1.20 g ·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到 16.0 mL 无色透明的乙酰乙酸乙酯。
物质
密度/ "g.cm-3" g. cm-3
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
0.70
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
1.02
130
微溶
乙酸
1.05
60
易溶
回答下列问题：
(1)仪器 Y 的名称为 ，球形干燥管内可填充 （填化学式）。
(2)该反应中初始加入乙醇的作用是 。
(3)实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是 。
(4)乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去 （填标号）氢离子而形成。
(5)该实验的产率最接近于 。（填字母）
A ．85% B ．75% C ．65% D ．55%
18 ．（本题 14 分）三氯化六氨合钴｛ ， ｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂) 、浓氨水、氯化铵、双氧水和 CCl2 制备并测定纯度。
Ⅰ. 制备三氯化六氨合钴。
实验装置
实验步骤
ⅰ. 将 、 NH, cl和活性炭在 a 中混合；
ⅱ . 置于冰水浴中冷却到 10℃以下，依次先滴加 A，再滴加 B ，并不断搅拌；
ⅲ . 转移至 60℃热水浴中，恒温加热 20 min ，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤；
ⅳ . 将滤液冷却到 0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。
已知：① 具有较强还原性，c" 不易被氧化。
②CO- 开始沉淀的 pH≈7.0 ，CO(OH),易被氧化为CO(OH), ，CO(OH),极难溶于水。
(1)仪器 a 的名称为 ，仪器 b 中所盛药品为 。
(2)一定条件下，在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 2 mlc0:和 3 ml ，发生如下反应：反应 Ⅰ CO]g)+H,(g)=CO(g)+H2O(g) A H,=+41.17KJ/ml ，反应Ⅱ
cl g)+2H,(g)=CH, OH(g) A H,=-90.64KJ'ml ，反应Ⅲ
C2lg)+3H, lg)=CH, OH(g)+H, (g) A H,=-49.47KJ/ml 。10 min 末反应达到平衡，测得c0:和 的物质的量均为 1.2 ml。
①0～10 min 内，CH;0H 的平均反应速率为 ml·L- 1 ·min- 1。
②能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (填标号)。
a ．容器内压强保持不变
b ．容器内混合气体的密度保持不变
c ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)一定条件下，在压强为 p kPa 的恒压密闭容器中，加入 1 mlc0:和 3 ml H, ，使之发生上述三个反应，ca9转化率和甲醇选择性[ ]随温度的变
化关系如图所示。
①若 232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析 236℃后图中曲线下降的原因：
。
②240℃时，反应CO Ig)+3H,(g)=CH, OH(g)+H, g) 的平衡常数 Kp = (列
出含 p 的计算式即可)。
(4)cz 电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。
写出催化电极区域的总反应 ，电池工作过程中阴极室电解液中的HCO;浓度 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。
19 ．（本题 12 分）苯乙醚（M= 122 g/ml）可用于制造医药和染料。合成原理：
, 。
实验步骤：
i ．向三颈烧瓶中加入 7.52 g 苯酚、4.0 gNaOH 和 4 mL 水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入 8.5 mL 溴乙烷（过量）；继续加热搅拌 2 小时。
ii ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。
iii．合并两次的洗涤液，用 10 mL 乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集 172℃左右的馏分，得 6.0 g 产品。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃ , 沸点为 172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为 38.4℃;
②图 2 中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称为 。
(2)步骤 i 温度控制在 80-90℃ , 避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是
。
(3)步骤 ii 中用饱和食盐水洗涤的优点是 。步骤 iii 中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是 。
(4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为 。
(5)步骤 iii 蒸馏可用如图 2 所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是 （填标号）。
A ．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管
B ．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
C ．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率
D ．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为 %（结果保留三位有效数字），步骤 iii 中若未合并两次洗涤液，产率会 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
20 ．（本题 14 分）他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：
回答下列问题：
(1)T 中的官能团名称为醚键和 。
(2)A 与可发生 反应和 反应。
(3)反应①引入基团 C6H5CH2-的目的是 。
(4)H 中手性碳原子的个数为 。
(5)J 的结构简式为 。
(6)E 不与FCC IY 溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：
。
(7)写出满足下列条件的 G( ) 的芳香族同分异构体的结构简式：
。
a)红外光谱表明无C=0和 O-H 吸收峰
b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为 1:4
参考答案
17 ．(1) 球形冷凝管或冷凝管 无水 CaCl2 或碱石灰
(2)制备该反应的催化剂 C2H5ONa
(3)增大 Na 与反应试剂的接触面积，使反应更充分(4)②
(5)C
18 ．(1) 三颈烧瓶 无水ca cI: （无水氯化钙）或
(2) 0.025 ac
(3) 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应 Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应 Ⅰ平衡正向移动程度，从而使C0:转化率和甲醇选择性下降
(4) CO Z+6e+6H"-CH;OH+H2O 减小
19 ．(1)球形冷凝管
(2)防止溴乙烷大量挥发
(3) 降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大
(4)氯化铁溶液，紫色
(5)CD
(6) 61.5 偏低
20 ．(1)酰胺基
(2) 取代 加成
(3)保护酚羟基不在反应②被氧化(4)2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
A
C
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
A
D
C