新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 元素周期表 元素周期律（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 元素周期表 元素周期律（2份，原卷版+解析版），共5页。
\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 元素周期表3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查元素周期表的结构7
\l "_Tc171477282" 考向02 考查“多角度”推断元素8
\l "_Tc171477282" 考向03 考查元素周期表的应用9
\l "_Tc1964386124" 考点02 元素周期律10
\l "_Tc301662382" 考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质16
\l "_Tc301662382" 考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小16
\l "_Tc301662382" 考向03 考查金属性、非金属性递变规律17
\l "_Tc171477282" 考向04 考查第一电离能、电负性递变规律17
\l "_Tc171477282" 考向05 考查元素综合推断18
\l "_Tc1978247354" 考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用18
\l "_Tc1433897649" 好题冲关20
\l "_Tc456300109" 基础过关20
\l "_Tc144623712" 题型01 元素周期表的结构20
\l "_Tc144623712" 题型02 \l "_Tc144623712" 元素周期律的递变规律22
\l "_Tc144623712" 题型03 微粒半径大小比较24
\l "_Tc144623712" 题型04 元素综合推断26
\l "_Tc144623712" 题型05 元素“位、构、性”关系综合应用27
\l "_Tc144623712" 题型06 电离能、电负性30
\l "_Tc407021787" 能力提升32
\l "_Tc1079758414" 真题感知35
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。
【备考策略】
1、能根据元素周期表的编排原理，理解周期表的结构及原子结构的关系。
2、根据元素周期律会判断有关微粒性质的大小关系。
3、认识元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等元素性质的周期性变化。
4、理解“位、构、性”关系并能综合应用。
【命题预测】
预计近年高考加入“非常规化合价”（如OF₂中O显正价）和“对角线规则”（如Li与Mg相似性）的考查
考点01 元素周期表及其应用
1、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，
(2)编排原则
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个 ，元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 周期
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个 ，元素周期表18个纵列中，除8、9、10三个纵列为一族外，其余每一纵列为一族，即：有 族
(3)结构
2、原子结构与元素周期表
(1)原子核外电子排布与周期的关系
(2)原子核外电子排布与族的关系
①元素周期表的列数与族序数的关系
②主族元素：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在 上，价电子数与族序数相同，如下表
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的价电子数与族序数不相同，如下表
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外)
【易错提醒】
1、碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。
2、元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。
3、根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。
4、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
5、最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
6、电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。
3、元素周期表的分区
(1)按价层电子排布分区(一)
说明：各区价层电子排布特点
(2)根据元素的金属性与非金属性分区(二)
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为 元素区和 元素区分界线( 元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。
(3)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是 元素。
②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共 种元素。
③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共 种元素。
④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。
【易错提醒】
1、ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
2、元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
3、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
4、最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
5、同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。
6、过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
4、元素周期表的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 ；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。( )
2、对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。( )
3、元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )
4、元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )
考向01 考查元素周期表的结构
【例1】（2025·江苏盐城·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是
A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族
B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同
【思维建模】
元素周期表结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;
②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。
考向02 考查“多角度”推断元素
【例2】（2025·宁夏吴忠·模拟预测）如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是
A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键
B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y
【思维建模】
依据元素周期表结构推断元素
残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1、元素周期表中短周期特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
2、熟悉特殊结构的短周期主族元素
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
(8)除H外，原子半径最小的元素：F；原子半径最小的元素：Na
3、根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置
电子排布式eq \(――→,\s\up7(确定))价电子排布式eq \(――→,\s\up7(确定))
考向03 考查元素周期表的应用
【例3】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是
A．的空间结构为平面三角形
B．第一电离能：
C．核外有9种不同空间运动状态的电子
D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区
【思维建模】
元素周期表在生产方面的应用
1、农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
2、半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
3、催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
5、矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
【对点1】（2025·北京·一模）用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法不正确的是
A．I元素位于周期表p区B．和互为同位素
C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种D．标记过程发生了取代反应
【对点2】（2025·浙江宁波·调研）如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是
A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W
【对点3】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）以和作为原料生产（线性烯烃）可以缓解温室效应，实现高值化利用。大连化物所利用Sr和Na共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是
A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物为强碱
B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成
C．该历程实现氢的原子利用率100％
D．该催化剂的研究成果提高了制备的选择性，抑制了甲烷的生成
考点02 元素周期律
1、元素周期律
(1)内容：元素周期律是指元素的性质随着 而呈现周期性的变化
(2)实质：元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果
(3)主族元素的周期性变化规律
【易错提醒】
关于元素周期律的4大误区
1、误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1。
2、误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。
3、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
4、误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
2、元素金属性和非金属性强弱比较
(1)元素金属性强弱的判断
①根据元素周期表判断
a、同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐 。
b、同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐 。
②根据金属活动性顺序判断
eq \(――――――――――――――――――――――――→,\s\up7(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au))
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
③根据单质及其化合物的性质判断
a、金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性 。
b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。
④金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。
⑤根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
(2)元素非金属性强弱的判断
①根据元素周期表判断
a、同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐 。
b、同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐 。
②根据单质及其化合物的性质判断
a、单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性 。
b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性 。
③非金属单质间的置换反应
活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液或氢化物中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。
④根据离子的还原性强弱判断
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。
3、微粒半径大小比较
(1)原子半径大小比较
①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径 。如：r(N)＞r(O)＞r(F)。
②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径 。如：r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)。
(2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径 。
①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)；
②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)；
③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(3)离子半径大小比较
①离子的电子层数越多，离子半径 。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。
②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径 。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。
【易错提醒】
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)
4、元素的电离能
(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 。符号： ，单位： 。
(2)规律
①元素第一电离能的周期性变化规律
①逐级电离能变化规律
a、同一元素的逐级电离能是逐渐 的，即I1< I2< I31.7，故AlF3中化学键是离子键，AlF3是离子化合物，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5HI
【思维建模】
判断元素非金属性强弱的“两个不能”
1、不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。
2、不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。
考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小
【例2】（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是
A．同一周期中Z的电负性最大B．简单离子的半径
C．第一电离能：D．Q位于元素周期表的s区
【思维建模】
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
考向03 考查金属性、非金属性递变规律
【例3】（2025·河南·模拟预测）下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
金属性、非金属性强弱判断的常见误区
1、认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
2、认为根据失电子数NaHCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HFH2SO3>H2CO3
C．电负性：F>O>ND．原子半径：S>O>F
【对点2】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；、在同周期中原子半径分别为最大和最小；是地壳中含量最多的金属元素；与的最外层电子数相等，且位于第五周期。下列说法正确的是
A．、形成的化合物阴离子与阳离子数目比均为
B．简单离子的半径：
C．常温下，的单质为深红棕色的液体
D．、形成的化合物是离子化合物
【对点3】（2025·河南·模拟预测）下列有关元素周期律的比较或说法正确的是
A．同主族元素的最高化合价都相等
B．含氧酸的酸性：
C．元素非金属性：
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
【对点4】（2025·浙江·一模）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＜WB．电负性：W＜X
C．第二电离能：X＜YD．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
【对点5】（2025·安徽·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
【对点6】（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．电负性：W＜X＜Y＜ZB．氢化物的沸点可能是X＜Y
C．CB具有分子识别和自组装功能D．CB具有良好的耐酸碱性
题型01 元素周期表的结构
1．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA
B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA
C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA
D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA
2．（2025·安徽合肥·模拟预测）在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如图所示。
下列说法正确的是
A．Zn位于元素周期表中的p区
B．若无ZnO，该催化剂几乎没有催化活性
C．重整过程无非极性键的生成
D．若用标记，最终产物中含的物质化学式为CH4
3．（2025·陕西西安·二模）多核配合物是指分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物，在抗肿瘤药物、分子生物学、生物工程技术等领域有广泛应用，下图为C(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是
A．电负性：Cl＞H＞CB．C位于第四周期第ⅦB族
C．每个中心离子的配位数均为6D．结构中所有原子可能共平面
4．（2025·福建三明·三模）锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为：，含有等杂质)中制取的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：。下列说法错误的是
A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
C．“水解”时主要的离子方程式：
D．“洗涤”时检测洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红
5．（2025·江西·模拟预测）江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是
A．Cu位于元素周期表的d区
B．铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜的熔点比铜高，硬度比铜小
6．（2025·河南驻马店·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是
A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体
题型02 元素周期律的递变规律
1．（2025·江苏·模拟预测）嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Na)Na
C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：NY
D．Z和Q形成的分子一定是非极性分子
5．（2025·贵州黔东南·三模）已知W、X、Y、Z、M为五种短周期主族元素，可形成离子化合物MR，其阴离子的结构如图所示。W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是
A．X、Y、Z均可形成含氧酸
B．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子
C．第一电离能大小在M和Z之间的同周期元素有4种
D．中Y的化合价为
6．（2025·湖南衡阳·模拟预测）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为 ；B的原子结构示意图为 。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。
(6)B元素单质的结构式为 。
题型05 元素“位、构、性”关系综合应用
1．（2025·安徽合肥·模拟预测）化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法错误的是
A．电负性大小：B．化合物M中含有离子键、共价键、配位键
C．最简单氢化物的沸点：D．同周期中第一电离能比W大的元素有2种
2．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是
A．键能：B．氢化物的沸点：
C．含氧酸的酸性：D．第一电离能：
3．（2025·安徽·模拟预测）R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．基态原子未成对电子数：
C．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键
4．（2025·甘肃白银·二模）一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞Z＞XB．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键
C．最高正化合价：Z＞Y＞XD．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构
5．（2025·陕西安康·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是
A．原子半径：B．的单质不一定能与水发生反应
C．的第一电离能小于同周期相邻元素D．的含氧酸为强酸
6．（2025·河南信阳·二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是 (写离子符号)。
(2)元素Cs在周期表中的位置是 ，预测碱性CsOH (填写“强于”或“弱于”)。
(3)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为 ，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。
(4)某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是 (填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。
(5)Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论： 。下列说法正确的是 (填标号)。
A．是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同
B．制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理
C．高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别
(6)Cu的常见价态有+1和+2价，已知：
①CuSCN是难溶于水的白色固体；
②的化学性质与相似；
③。
与反应的离子方程式为 。
题型06 电离能、电负性
1．（2025·辽宁本溪·模拟预测）第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．基态原子的第一电离能：Q>W>P>T
B．工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同
C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体
D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同
2．（2025·甘肃白银·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大键，原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．是强酸B．第一电离能：
C．是含有非极性键的共价化合物D．可形成分子晶体
3．（2025·浙江·一模）下列实例与解释不符的是
A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全
B．电负性：，故酸性：
C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差
D．比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6
4．（2025·吉林延边·模拟预测）正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，结构简式及反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．甲中Si元素为+4价
B．甲中各元素的电负性：
C．乙中部分元素的第一电离能：
D．乙中、、的价层电子对数均为4
5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是
A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同
B．在中，配体与铂的结合能力
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
6．（2025·山东·三模）铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是 (填元素符号)。
(2)某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构，在晶胞中交替排列)，铜在晶胞中的位置为体内、顶角和 ，其化学式为 。
(3)血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅基。
①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为 。
②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π键(所有原子共平面)，则N原子轨道杂化方式为 。
(4)氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是 。
1．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．、、可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．该阴离子含有共价键、配位键
D．该物质的熔点高于
2．（2025·重庆江津·模拟预测）某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是
A．最高正化合价：B．常见单质的沸点：
C．氢化物的沸点：D．非金属性：
3．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族
D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒
4．（2025·贵州·模拟预测）RTECS编号为YU2800000的物质可用于铋、锑、铑、硒、铅、碲、亚硝酸盐等的测定，其分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是
A．元素Z的含氧酸均是强酸B．最简单氢化物的键角：X＞Y＞Z
C．X、Z元素形成的单质晶体类型相同D．W、Y、Z三种元素组成的化合物一定不含离子键
5．（2025·河北衡水·模拟预测）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是
A．基态M原子的价层电子排布式为
B．电负性：Z＞Y＞X＞W＞M
C．该阴离子中σ键与π键的比值为16:3
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．含键
D．工业上采用电解法冶炼的单质
7．（2025·山东潍坊·模拟预测）化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，、的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是
A．原子半径：
B．与能形成多种化合物
C．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．试管壁残留的单质可以用清洗去除
8．（2025·贵州·模拟预测）化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilsn氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞XB．第一电离能：Y＞Z＞X
C．XM2是极性分子D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M
1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是
A．含有共价键B．Fe在元素周期表p区
C．氨的工业合成是人工固氮D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是
A．键角：B．电负性：
C．最简单氢化物沸点：D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
3．（2025·海南·高考真题）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．为离子晶体B．基态Z原子最高能级半充满
C．热稳定性：D．中只存在共价键
4．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：D．基态Z原子的电子排布式：
5．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是
A．电负性：B．是直线形分子
C．与中Z的杂化轨道类型不同D．易燃
6．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．非金属性：D．热稳定性：
7．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．简单氢化物的沸点：D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
8．（2024·浙江·高考真题）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B．离子半径：
C．第一电离能：D．基态2+的简化电子排布式：
(3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“”、“ I1 (B)，I1 (Mg)>I1 (Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1 (N)> I1 (O)，I1 (P)> I1 (S)。同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐 。
特殊
情况
第一电离能的变化与元素原子的 有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3.d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有 的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能 同周期相邻的主族元素。
判断元素的金属性和非金属性强弱
一般来说，I1越 ，元素的非金属性越 ；I1越 ，元素的金属性越 。注意第ⅡA族及第ⅤA族的 现象
判断元素核外电子的分层排布情况
如Li：I1