新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 化学反应的热效应（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 化学反应的热效应（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02硫及其重要化合物原卷版docx、新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02硫及其重要化合物解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共115页， 欢迎下载使用。
\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 焓变 热化学方程式3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查化学反应中能量变化图形探析5
\l "_Tc171477282" 考向02 考查焓变或反应热的理解及应用6
\l "_Tc171477282" 考向03 考查热化学反应方程式的书写与判断6
\l "_Tc1964386124" 考点02 燃烧热 中和反应反应热和能源8
\l "_Tc301662382" 考向01 考查燃烧热和中和反应反应热概念的理解10
\l "_Tc301662382" 考向02 考查中和反应的反应热测定11
\l "_Tc301662382" 考向03 考查能源的开发与利用11
\l "_Tc1964386124" 考点03 盖斯定律 反应热计算12
\l "_Tc171477282" 考向01 考查盖斯定律的应用15
\l "_Tc171477282" 考向02 考查利用键能求反应热15
\l "_Tc1978247354" 考向03 考查反应热大小比较16
\l "_Tc1978247354" 考向04 考查反应热的相关计算17
\l "_Tc1433897649" 好题冲关19
\l "_Tc456300109" 基础过关19
\l "_Tc144623712" 题型01 化学反应中能量变化的原因19
\l "_Tc144623712" 题型02 \l "_Tc144623712" 能量的相互转化22
\l "_Tc144623712" 题型03 反应热的内能变化与焓变24
\l "_Tc144623712" 题型04 热化学反应方程式的书写与判断27
\l "_Tc144623712" 题型05 中和热的测定和误差分析29
\l "_Tc144623712" 题型06 中和热的计算33
\l "_Tc144623712" 题型07 燃烧热36
\l "_Tc144623712" 题型08 盖斯定律38
\l "_Tc144623712" 题型09 反应焓变的计算41
\l "_Tc407021787" 能力提升43
\l "_Tc1079758414" 真题感知48
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题主要以非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面：（1）反应热的概念及计算；（2）热化学方程式的书写与正误判断；（3）盖斯定律及其应用。
【备考策略】
1、认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2、认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
【命题预测】
预计近年高考仍侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。
考点01 焓变 热化学方程式
1、反应热：化学反应过程中 或 的能量。
2、焓变：恒压条件下的反应热，称之为 ，符号为ΔH，单位 。
3、焓变与反应热的关系：对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝ 。
【易错提醒】
1、焓是与内能有关的相对抽象的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。
2、物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
4、吸热反应和放热反应
【易错提醒】
1、过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。
2、化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件(如是否加热)没有必然的联系，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在常温常压下即可发生反应，该反应是吸热反应。
5、热化学方程式
(1)概念：表示参加反应 的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 ml H2(g)和eq \f(1,2) ml O2(g)反应生成 。
(3)书写要求
①注明反应的 (25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态： 。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 ，而不表示分子个数(或原子个数)，故化学计量数可以是 ，也可以是 。
④热化学方程式中不用 。
⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH ，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 。
⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明 。
【易错提醒】
1、热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数。
2、热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
3、将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”“-”也随之改变，但数值不变。
4、由于反应热是指反应完全反应时的热效应，所以对于可逆反应的热量要小于完全反应时的热量。
(4)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点
①热化学方程式不注明 ；
②热化学方程式不标 ，但必须用s、l、g、aq等标出物质的 。
③热化学方程式的化学计量数只表示 ，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。（ ）
2、物质的物理变化过程中，也会有能量变化，但不属于吸热反应和放热反应。（ ）
3、放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。（ ）
考向01 考查化学反应中能量变化图形探析
【例1】（2025·湖北武汉·模拟预测）我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示；②以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈()高选择性合成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是(表示阿伏伽德罗常数的值)
A．甲酸制时决定反应速率的步骤为：
B．甲酸制的热化学方程式为：
C．电极上发生还原反应
D．每转移2 ml电子，理论上电极上有125 g辛腈生成
【思维建模】
三步突破能量变化能垒图
考向02 考查焓变或反应热的理解及应用
【例2】（2025·湖南·二模）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：步骤Ⅰ0
B．加入催化剂，△H减小
C．该反应中有极性键和非极性键的断裂
D．在密闭容器中加入1ml 和3ml ，充分反应后放出445kJ的热量
5．（2025·四川绵阳·三模）甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是
A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是①
B．整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成
C．该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/ml
D．由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0
6．（2025·山东青岛·二模）金属氧化物可催化加氢制备或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是
A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化
B．“路径I”反应的
C．和生成和的反应均为放热反应
D．催化剂可同时改变反应历程与焓变
题型04 热化学反应方程式的书写与判断
1．（2025·河南许昌·二模）标准状态下，与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为
2．（2025·宁夏银川·一模）甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
3．（2025·山东潍坊·三模）甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是
A．、HI为该反应的中间产物
B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步
C．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
4．（2025·江苏·二模）ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/ml。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3℃)，可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。下列化学反应方程式不正确的是
A．电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：
B．氨水与NaClO溶液制N2H4的反应：
C．肼的燃烧：
D．由Ca3(PO4)2制白磷的反应：
5．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）已知催化反应，历程如下图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．催化剂主要降低步骤②的活化能
B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化
D．步骤②的热化学方程式为：
6．（2025·安徽·模拟预测）在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示：
下列说法中错误的是
A．转化中有极性键的断裂和形成
B．转化过程中的成键数目未变化
C．总反应的热化学方程式
D．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
题型05 中和热的测定和误差分析
1．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关反应热的叙述错误的是
A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快
B．装置b和装置c中的反应均大于0
C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大
D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同
2．（2025·安徽黄山·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·甘肃白银·三模）实验，是化学离不开的主题。下列说法正确的是
A．图1装置可以用于和NaOH中和反应反应热的测定
B．图2装置可制备固体
C．图3装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4装置可通过半透膜内液体遇碘水未变蓝，证明淀粉完全水解
4．（2025·天津河西·三模）下列实验操作和仪器使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2025·辽宁·模拟预测）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：
(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______(填字母)。
A．锌与稀硫酸B．食物的腐烂C．碳酸钙分解D．红热的木炭与水蒸气
(2)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
Ⅰ．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将NaOH溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①NaOH溶液稍过量的原因是 。
②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成1ml水的反应热 (保留三位有效数字)。
(3)以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
① 。
②部分键能的数据如下表所示，则 。
(4)和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。
①催化电极2是原电池的 (填“正”或“负”)极。
②催化电极1的电极反应式为 。
6．（2025·广东·调研）分别取40mL的0.50ml/L盐酸与40mL 0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
(2)如图所示，仪器A的名称是 ；烧杯间填满泡沫塑料的作用： ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
(4) （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
题型06 中和热的计算
1．（2025·湖南张家界·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的标准燃烧热为，则每1 ml[]生成 ml CO(g)与1 ml(l)放热445.15 kJ
B．对于，每生成1 ml转移电子数为2NA
C．因可发生反应，则1 ml 溶于足量的蒸馏水时能电离出的数为2NA
D．1 ml与NaOH溶液完全反应，溶液中存在
2．（2025·江西·调研）利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是
A．仪器a为金属搅拌器
B．实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小
C．该实验测得的
D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度
3．（2025·辽宁·调研）已知：25℃和下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。某实验小组的同学利用下图装置，测定稀氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应的反应热。下列说法错误的是
A．反应的热化学方程式为
B．仪器A的名称为玻璃搅拌器
C．一次完整的中和反应的反应热测定实验，至少需要测量三次温度
D．分多次把溶液倒入内筒的稀硫酸中，所测得的中和反应的反应热偏大
4．（2025·上海静安·调研）用50mL0.5ml·L-1盐酸和50mL0.55ml·L NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·C-1，则中和反应生成1ml水时放热约为
A．1.38kJB．50.2kJC．55.2kJD．57.3kJ
5．（2025·海南·调研）盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知上述反应温度变化为t℃，水的比热容为c J•g-1•K-1，中和热为∆Hn，下列说法正确的是
A．可以用金属搅拌棒代替玻璃搅拌棒
B．碎泡沫塑料起到保温隔热的作用
C．计算得该反应的中和热∆Hn=+100ct J•ml-1
D．用氨水代替NaOH溶液测得中和热，则∆Hn=
6．（2025·河北邯郸·调研）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)下列能源中属于可再生能源的是 (填序号，可多选)。
①煤 ②太阳能 ③风能 ④甲醇 ⑤氢气 ⑥天然气
(2)甲醇可通过与催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。
(3)实验室用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下：
已知：溶液密度，比热容·℃-1，忽略溶液体积变化。
①计算该中和反应反应热 (保留一位小数)。
②写出该中和反应的热化学方程式： 。
③已知弱酸电离出需要吸收热量。若用相同浓度的溶液代替盐酸进行实验，测得的中和反应反应热会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa)：

C(s，石墨)

①计算合成甲醇的反应：C(s，石墨)的焓变 。
②工业上常用CO与合成甲醇： ，结合 ，计算的标准燃烧热为 。
题型07 燃烧热
1．（2025·辽宁鞍山·二模）下列关系错误的是
A．燃烧热：C2H5OH＜HOCH2CH2OH
B．pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH
C．COCl2与SOCl2键角：
D．化学键中离子键成分的百分数：MgO＜Na2O
2．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是
A．利用32P、35S等放射性同位素释放的射线育种
B．疫情期间常用过氧乙酸进行消毒灭菌，其分子中极性键与非极性键的比值为3:1
C．冬奥会国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化
D．神舟十三号载人飞船火箭推进剂是以N2O4作燃料，提供动力
3．（2025·湖南·三模）下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式为
B．铬元素的价电子排布式为
C．8个质子、8个中子的核素为
D．表示CO燃烧热的热化学方程式为
4．（2025·宁夏·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：
B．向酸性溶液中通入：
C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为：
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应：
5．（2025·陕西汉中·二模）下列化学反应表示正确的是
A．H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·ml-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
6．（2025·甘肃·二模）2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷，来自可再生原料，用途广泛，是一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。请回答下列问题：
Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为：。在25℃和条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：
(1) 。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：
(4)中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示：
则反应物分子在催化剂上的吸附是 (填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为： 。
(5)氧化裂解法制丙烯的反应产物中除外，还有、和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。下图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：的选择性；产率转化率选择性。
①图1中的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
②图2中的值较低时，的选择性较低的原因可能是 。
题型08 盖斯定律
1．（2025·江苏南通·模拟预测）NH3快速消除烟气中的的反应原理为 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应
B．选择高效催化剂可降低反应的焓变
C．选择高效催化剂可提高的转化率
D．每消耗1mlNH3，转移电子的数目约为
2．（2025·江苏盐城·模拟预测）及以为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同温度转化率如图所示。发生反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
A．
B．，的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强
C．，的物质的量逐渐减少
D．时增大压强，的选择性增大
3．（2025·江苏·二模） 、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；在放电的条件下得到，得到电子生成吸收的热量；钾的含氧化合物和（氧元素化合价0和-2）常用于潜水时的供氧剂。常温下，在潮湿的空气中缓慢氧化为；葡萄酒中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（）；可以用于橡胶工业的硫化。下列化学反应表示正确的是
A．得到电子生成：
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化为的反应：
D．乙酸乙酯的制备：
4．（2025·浙江绍兴·二模）下列说法正确的是
A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH0
B．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/ml，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大
D．已知HX(g)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔHI2
B．灼烧海带
C．装置注射器活塞自动右移，说明Na与H2O反应放热
D．制备Fe(OH)3胶体
A．制取并收集
B．制备少量氨气
C．中和反应反应热的测定
D．快速干燥容量瓶
A．碱式滴定管排气泡
B．蒸馏时的接收装置
C．铁钉上均匀镀锌
D．测中和反应的反应热
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
共价键
H-H
C-H
C-O
O-H
键能
436
803
414
x
464
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20．0
20．1
23．2
2
20．2
20．4
23．4
3
20．5
20．6
23．6
实验次数
起始温度(℃)
终止温度(℃)
温度差(℃)
1
25.0
28.3
3.3
2
25.1
28.5
3.4
3
25.0
28.2
3.2
物质
燃烧热
-2219.9
-2049
-285.8
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/()
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
a
0.03
0.02
物质
NO(g)
NO2(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/(kJ·ml-1)
91.3
33.2
-296.8
-395.7
物质
O2(g)
O3(g)
NO(O3)
SO2(O3)
相对能量/(kJ·ml-1)
0
142.7
237.2
-96.1
物质
标准摩尔生成焓/
0
容器编号
起始物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
I
1
2
0
0
II
4
5
0
0
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的，持续红热
该反应
B
向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀