新高考化学一轮复习考点精讲精练第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制 讲义（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点精讲精练第08讲 物质的量浓度及其溶液的配制 讲义（2份，原卷版+解析版），共22页。

【知识点1】物质的量浓度
1．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
注意事项：在公式c＝eq \f(nB,V)中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。
2．物质的量浓度注意事项
（1）正确判断溶液的溶质
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
【例1】的溶液和 200mL 的溶液混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46
【例2】室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度
A．B．C．D．
【例3】配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是
A．稀释前溶液中的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中的质量分数为
C．稀释后溶液中的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中的物质的量浓度为
【例4】下列关于溶液的说法正确的是
A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为
B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为
C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为
D．溶液中所含的物质的量为0.2ml
【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
B．由丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数不一定为
C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的的分子数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【知识点2】物质的量浓度的相关计算
1．关于物质的量浓度计算的两大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
假定气体的摩尔质量为M g·ml－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
①先计算溶质的物质的量：n＝eq \f(V,22.4) ml
②再计算溶液的体积：V＝eq \f(m溶液,ρ溶液)＝eq \f(\f(V,22.4) ml×M g·ml－1＋1000 g,ρ g·cm－3)×1×10－3 L·mL－1＝eq \f(M V＋22400,22400ρ) L
（提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。）
③后计算溶质的物质的量浓度：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(MV＋22400,22400ρ) L)＝eq \f(1000ρV,22400＋MV) ml·L－1
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq \f(1 000ρw,M)
(c为溶质的物质的量浓度，单位为ml·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·ml－1)。
2、溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
（2）同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq \f(m混,ρ混)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1 g·cm－3还是ρ