新高考化学一轮考点复习第2章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制 讲义 （含答案解析）

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1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V) 单位：ml·L－1或ml/L
(3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
(2)表达式：w(B)＝eq \f(mB,maq)×100%
3．溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位是g
(2)表达式：S＝eq \f(m(溶质),m(溶剂))×100g
注意
①正确判断溶液的溶质
与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少
如：Na、Na2O、Na2O2NaOH；
SO3H2SO4；NO2HNO3
特殊物质
如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
含结晶水的物质，溶质不变但水量增多
如：CuSO4·5H2OCuSO4；Na2CO3·10H2ONa2CO3，
②准确计算溶液的体积
①c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝eq \f(m气体或固体＋m溶剂,ρ)×10－3 L计算
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算
【逐点训练1】
1．下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．向1 ml的硫酸钡固体中加水至1 L
2．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是( )
A．10 mL 0.4 ml·L－1 NaOH溶液 B．5 mL 0.3 ml·L－1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液 D．5 mL 0.5 ml·L－1 NaNO3溶液
3．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 ml·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是( )
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 ml·L-1
C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 ml·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( )。
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 ml·L-1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L-1
5．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A．eq \f(ρ,400) ml·L－1 B．eq \f(20,ρ) ml·L－1 C．eq \f(50ρ,41) ml·L－1 D．eq \f(25ρ,41) ml·L－1
6．(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3
B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
C．将1ml•L-1的NaCl溶液和0.5ml•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化c(Cl-)=0.75ml•L-1
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1ml•L-1
考点二 溶液浓度的计算与换算
1. 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算
设c为溶质的物质的量浓度，单位ml·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·ml－1，按溶液体积为1 L，公式的推导如下：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 000 mL×ρ g·mL－1×w,M g·ml－1×1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml/L
物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·ml－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝eq \f(100cM,1 000ρ－cM)，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(S/M,\f(100＋S,1 000ρ))
标准状况下气体溶液的物质的量浓度的计算
注意
①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；
②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。
③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
稀释定律
(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。
(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。
5. 混合规律
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝eq \f(1,2)(w1＋w2)。
(2)两溶液等体积混合：
a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥eq \f(1,2)(w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤eq \f(1,2)(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
【逐点训练2】
1．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为10 ml·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
2．欲配制500 mL 2 ml·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )
A．27.4 mL B．83.3 mL C．120 mL D．无法计算
3．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L－1)为( )
A． eq \f(Vρ,MV＋2 240) B． eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240)
C． eq \f(MV,22.4（V＋0.1）ρ) D．1 000Vρ(MV＋2 240)
4．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )
A．500 ml·L－1 B．eq \f(500,22.4) ml·L－1 C．5 ml·L－1 D．无法计算
5．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NHeq \\al(＋,4)的物质的量为b ml。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝eq \f(a,Vρ－a)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,17 V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
6．若以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和 b ml·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 ( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( )
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
8．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
1、配制主要仪器——容量瓶
(1)构造及用途
(2)查漏操作——使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水
(3)使用容量瓶注意“四不能”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
③不能加入过冷或过热的液体； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④不能配制任意体积的溶液
3、配制过程——以“配制100 mL 1.00 ml·L－1NaCl溶液”为例
3、主要仪器
(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液)
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
(2)浓溶液配制稀溶液 (18.4ml/L的浓H2SO4配制1 ml/L的稀H2SO4100 mL)
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶
4、配制辅助仪器
(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g
(2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容
5、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差的分析方法：根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小
(2)常见的操作不当造成的误差
注意
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 ml·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水
= 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上
= 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量
= 9 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑨如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低
6．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)一定质量分数溶液的配制——以配制100 g 5% NaOH溶液为例
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①配制过程：用托盘天平称取10.0 g NaOH固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取95.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
(2)体积比浓度溶液的配制
用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌
【逐点训练3】
1．配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无
影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4．配制250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
5．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
6．某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL0.10ml·L-1稀盐酸，需量取120.1ml·L-1的浓盐酸 (计算结果保留1位小数)。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母，下同)。
A．检验容量瓶是否漏水 B．定容
C．转移 D．摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①a：b= ；
②P点处溶液中c(Na+)：n(Cl-)= ；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为 ；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。

1．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
2．(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
3．(2022•山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
4．(2021•广东省选择性考试)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
5．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00ml·L-1的CSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a． b． c． d．
6．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
7．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为 mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。
8．(2022•全国乙卷，27题节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2 Cu [(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。
(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
9．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
10．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
(1)甲方案
实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
实验步骤：
固体质量为w g，则c(CuSO4)＝_________________ ml·L－1。
(2)乙方案，实验装置如图：
Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________ ml·L－1(列出计算表达式)。
11．[2020·北京，17(4)]从旧CPU中回收金部分流程如下
eq \x(含Au固体)eq \(―――――→,\s\up7(HNO3—NaCl),\s\d5(溶金、分离))eq \x(HAuCl4溶液)eq \(――――→,\s\up7(Zn粉),\s\d5(还原、分离))eq \x(Au)
若用Zn粉将溶液中的1 ml HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________ml。
答案及解析
【逐点训练1】
1．B
2．B。解析：A、c(Na＋)＝0.4 ml·L－1；B、c(Na＋)＝0.3×3 ml·L－1C、c(Na＋)＝0.3×2 ml·L－1＝0.6 ml·L－1；D、c(Na＋)＝0.5 ml·L－1，综上所述B正确。
3．【答案】C
【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A项错误；该溶液的浓度为1.0 ml·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 ml·L-1=2.0 ml·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl-)=2.0 ml·L-1×0.005 L=0.01 ml，n(Ag+)=0.1 ml·L-1×0.1 L=0.01 ml，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 ml·L-1，D项错误。
4．【答案】B
【解析】在0.3 ml·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 ml·L-1，c(SO42-)=0.3 ml·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 ml·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 ml·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
5．C。解析：溶质的物质的量n＝eq \f(2 g,164 g·ml－1)＝eq \f(1,82) ml，溶液体积V＝eq \f(20 g,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1＝eq \f(1,50ρ) L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(1,82) ml,\f(1,50ρ) L)＝eq \f(50ρ,82) ml·L－1，NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,82) ml·L－1×2＝eq \f(50ρ,41) ml·L－1。
6．【答案】B
【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1ml/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1ml/L×1=1ml/L、1ml/L×1=1ml/L和1ml/L×3=3ml/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5ml/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5ml/L，B正确；C项，1ml·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1ml/L×1=1ml/L，0.5ml•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5ml/L×2=1ml/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1ml•L-1，C错误；D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。
【逐点训练2】
1．B。解析：溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得，A项错误，B项正确；溶质的质量分数＝溶质的质量/(水的质量＋溶质的质量)＝eq \f(36.5 g,100 g＋36.5 g)，故可以求出溶液中溶质的质量分数，C项错误；气体会溶解在水中，且1 ml HCl气体在4 ℃时体积不为22.4 L，所得溶液体积不是22.5 L，D项错误。
2．B。解析：36.5%的浓盐酸c(HCl)＝ eq \f(1 000×1.2×36.5%,36.5) ml·L－1＝12 ml·L－1，溶液稀释时溶质的物质的量不变，即0.500 L×2 ml·L－1＝V×12 ml·L－1，解得V≈0.083 3 L，V≈83.3 mL。
3．B。解析：气体的物质的量为 eq \f(V,22.4) ml，所得溶液的质量为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋100)) g，则此溶液的物质的量浓度为 eq \f(V,22.4) ml÷ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋100))g÷1 000ρ g·L－1)) ＝ eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) ml·L－1。
4．B。解析：c(HCl)＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq \f(\f(500 L,22.4 L·ml－1),1 L)＝eq \f(500,22.4) ml·L－1。
5．【答案】B
【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为eq \f(a,Vρ)×100%；根据公式c＝eq \f(n,V)进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
6．【答案】C
【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a＝eq \f(1 000ρ1w1,M) ①；b＝eq \f(1 000ρ2w2,M)②；将上述两式相比得：eq \f(b,a)＝eq \f(ρ2w2,ρ1w1)＝2，即eq \f(w2,w1)＝eq \f(2ρ1,ρ2)，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。
7．【答案】B
【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c