新高考化学一轮复习考点精讲精练第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断 讲义（2份，原卷版+解析版）

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【知识点1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。
[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1
(4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
例如：常温常压下，1 ml CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
【例1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的分子数为
B．标准状况下，22.4L的的原子总数为
C．中含有的核外电子数为
D．与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为
【例2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B．溶液中含阴离子的数目小于
C．的乙酸溶液中，含有键的数目为
D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
【例4】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为
C．常温常压下，中所含P-P键的数目为
D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为
【例5】设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是
A．3.4g分子中含有的键数目为
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为
C．3ml的与完全反应时转移的电子数为
D．常温下，pH=2的溶液中数目为
【知识点2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
1、注意常考变价元素。如：Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 ml Fe转移2 ml电子；1 ml Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 ml电子。
2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
4、注意是否发生歧化反应
5、熟记特殊反应中电子转移总数
【例1】可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中离子数目为
B．中键的数目为
C．溶液含有的氧原子数目为
D．反应生成时转移的电子数目为
【例2】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
【例3】为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为
B．标准状况下，中含有键的数目为
C．溶液中和的总数小于
D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为
【例4】工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，含有的中子数为
C．反应中每生成，转移电子数为
D．的溶液中由水电离出的个数为
【例5】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为
B．中含有的阴、阳离子数共
C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为
D．中键数为
【知识点3】注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne等。
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③多原子分子：O3、P4等。
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(共用电子对数＝\f(成键电子数,2)))；
①1 ml白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 ml硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 ml SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 ml石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。
②1 ml CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 ml CnH2n中含共价键数为3nNA，1 ml CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】
③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成，而不是Na＋和O2－，1ml Na2O2中含有2ml Na+和1ml Oeq \\al(2－,2)。
②CaC2是由Ca2+和Ceq \\al(2－,2)构成，1ml CaC2中有1ml Ca2+和1ml Ceq \\al(2－,2)及1ml碳碳三键。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SOeq \\al(2－,4)
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSOeq \\al(－,4)
(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1ml Na2CO3固体中含有2ml Na+和1ml CO32－
②1L 1 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1ml，阴离子数大于1ml
(8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。
【例1】联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中非极性键的数目为
B．晶体中键的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【例2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有氯离子的数目为
B．每生成，转移电子的数目为
C．分子中含有键的数目为
D．的硫酸溶液中含有的数目为
【例3】科学家提出可在铜铝催化剂作用下用加氢合成甲醇。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g甲醇分子中含有键的数目为
B．等物质的量的，含有的碳原子数均为
C．标准状况下，11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
【例4】设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是
A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为
C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
【例5】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含中子数目为
B．中含键数目为
C．溶液中所含数目可能为
D．与足量发生取代反应生成分子的数目为
【知识点4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。
④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I22HI。
⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
①HCl＋NH3===NH4Cl。
②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。
【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．与在光照下反应生成的分子数为
B．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
【例2】设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为
B．溶液中含有的数目为
C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1ml SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA
C．1L1ml ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA
D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA
【例4】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为
B．含有的离子总数为
C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为
D．0.2ml甲酸与0.8ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于
【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为
C．与足量充分反应后转移电子数目为
D．13g含和的金刚石中含有的中子数为
【知识点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1ml·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 ml·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
如“1 ml FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。
【例1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
B．浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为
C．常温常压下，1个分子的体积大于
D．标准状况下，含有的键数为
【例2】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中心原子的价层电子对数为
B．标准状况下，甲酸中氢原子数为
C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为
D．的溶液中和数均为
【例3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个
B．1ml 完全水解生成的胶体粒子数目为
C．将0.1ml 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于
D．5.8g 完全裂解，可得到0.1ml
【例4】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的原子总数为3
B．的溶液中含有的与的离子数目之和小于
C．常温常压下，32g的和混合气体含有2个氧原子
D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1
【例5】侯氏制碱法的反应原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有σ键的数目为
B．中含有的电子数目为
C．晶体中含有的离子数目为
D．溶液中的数目为
第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断 （练习）
一、选择题：本题共20小题，每小题5分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1ml/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10()中含9NA个σ键
2．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．0.5mlNO与 0.5mlO2充分反应后， 分子数为0.75
B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5
C．44g中的σ键的数目为7
D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中含的数目为
B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①的溶液中的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③与足量水反应，所得溶液中的数目为
④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于
⑤晶体中含离子数目为
A．1项B．2项C．3项D．4项
5．地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.4gN2中含有σ键个数为0.15NA
B．0.1ml中含有电子总数为10NA
C．1mlNH2OH中N的价层电子对数为4NA
D．标准状况下，X生成2.24LY时转移电子数为0.1NA
6．将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含σ键数为
B．氨水中含氮原子数为
C．53.5g由和组成的物质中含数为
D．中含配位原子(也包括离子)数为
7．可由以下反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中所含的离子数目为B．中所含有键的数目为
C．每消耗，反应转移电子数为D．重氢中所含有的中子数为
8．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有的 σ 键的数目约为16
B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01
C．与足量水反应，转移电子数为0.1
D．制备粗硅的反应中，有1ml碳参加反应时，转移电子的数目为
9．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乳酸分子中含有杂化原子数目为
B．乳酸比丙酮酸多个中子
C．生成丙酮酸，需要消耗个
D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
10．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．当标况下消耗的体积为11.2L时，理论上有64g铜溶解
B．1ml 离子中键的数目为16
C．0.1ml/L的溶液中，数目为0.2
D．若生成1ml ，转移的电子数为2
11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
B．常温常压下，甲烷所含的中子数为
C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为
12．连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
13．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．溶液中的数目为
C．和的混合气体含有的原子数为
D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为
14．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml中S原子的价层电子对数为
B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1mlY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为
B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于
C．冰晶体中，1ml水分子含有氢键的数目为
D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒
16．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是
A．1ml单质a所含键数目为
B．标准状况下，11.2Le中原子总数为
C．反应中若生成1ml氧化产物，转移电子数目为
D．将0.1ml d与0.1ml f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于
17．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
18．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．草酸分子中含键数目为
C．每生成，转移的电子数为
D．溶液中含有的数目为
19．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1
B．1ml 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2
C．1ml NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为
D．2ml NO与1ml 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
20．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D．反应中每生成1ml还原产物，转移电子数目为
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件+5道例题
【知识点2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断+5道例题
【知识点3】注意物质的组成和结构+5道例题
【知识点4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响+5道例题
【知识点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断+5道例题
练习
提能·课后精练
选择题： 20 题
非选择题： 0 题
建议时长： 75 分钟
实际时长： 分钟
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
1 ml Cl2
2 ml或2NA
2Fe＋3Br2===2FeBr3
1 ml Br2
2 ml或2NA
Fe＋SFeS
1 ml Fe
2 ml或2NA
Fe＋I2FeI2
1 ml Fe
2 ml或2NA
Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
1 ml Cu
2 ml或2NA
2Cu＋SCu2S
1 ml Cu
1 ml或NA
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 ml Fe
3ml或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 ml Fe
2 ml或2NA
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 ml Cl2
1 ml或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 ml NO2
2 ml或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO
1 ml Cl2
小于1 ml或NA
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 ml N2
3.75ml或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 ml I2
5/3ml或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 ml Cl2
5/3ml或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑
1 ml H2O2
1 ml或NA
3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
3ml Fe
8 ml或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)
3ml Fe
8 ml或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 ml Fe
2 ml或2NA
4Na＋O2===2Na2O
1 ml Na
1 ml或NA
2Na＋O2Na2O2
1 ml Na
1 ml或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4
1 ml Na2O2
2 ml或2NA
1 ml物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA