新高考化学一轮复习考点精讲精练第六章 化学反应与能量 章末综合检测卷（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点精讲精练第六章 化学反应与能量 章末综合检测卷（2份，原卷版+解析版），共69页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知反应，反应的能量变化示意图如图所示等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．塑料属于有机合成材料，故A错误；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；
D．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故D正确；
故选D。
2．下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是
A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
B．惰性电极电解饱和溶液：
C．乙酰胺在盐酸中水解：
D．工业盐酸呈现亮黄色的原因：
【答案】D
【详解】A．钢铁吸氧腐蚀负极的反应式为，A错误；
B．电解溶液时，阴极反应为 ，阳极反应为；生成的与反应形成沉淀，而非直接生成，此外，该方程式电荷不平衡，正确写法为：，B错误；
C．在酸性环境中不能出现氨气，正确的化学方程式为，C错误；
D．工业盐酸常含杂质，其与形成络合物，呈黄色。该方程式电荷平衡(左边总电荷 -1，右边 -1)，且符合络合反应的可逆性，D正确；
答案选D。
3．利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴离子不同，不能判断阳离子的催化效果，A不符合题意；
B．取出少量Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]，溶液不显蓝色，说明Fe未反应，为牺牲阳极的阴极保护法，B符合题意；
C．测定速率缺少计时器，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液不能使用酸式滴定管，D不符合题意；
故选B。
4．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“”二次电池，其工作原理如图所示。工作过程中，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是
A．充电时，向多壁碳纳米管电极方向移动
B．放电时，正极反应式为
C．放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重
D．可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本
【答案】C
【详解】放电时，Na在钠箔处失去电子生成Na+，则钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，则充电时，电源电极a为正极，b为负极，以此解答。
A．放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极。在充电时，多壁碳纳米管电极为阳极，应接电源的正极。故阳离子移向阴极，即钠离子向钠箔电极方向移动，A错误；
B．由图可知，放电时，二氧化碳得到电子生成单质C，正极反应式为，B错误；
C．放电时，Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极上，多壁碳纳米管上的电极反应式为3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，电路中转移0.2ml e-，多壁碳纳米管电极增重=11.2g，C正确；
D．与乙醇反应，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂，D错误；
故选C。
5．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反应分别为：
、
下列关于两种电池的说法中，不正确的是
A．两种电池中电池的负极材料都是Zn
B．两种电池工作时，均发生还原反应
C．两种电池工作时每生成，则转移电子数为
D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电
【答案】C
【详解】由总反应可知，碱性锌锰电池：负极上Zn被氧化生成，正极上被还原生成；普通锌锰电池：负极上Zn被氧化生成，正极上被还原生成，据此解答。
A．由分析知，两种电池都是Zn一端作负极，A正确；
B．由分析知，在两种电池中正极都是被还原生成， B正确；
C．由分析知，两种电池反应中都是被还原生成，Mn元素都由+4价降低到+3价，则每生成1ml 转移1ml（）电子，C错误；
D．碱性电池使用碱性电解质，导电性更好，内阻更小，能提供较大电流并稳定放电，D正确；
故答案选C。
6．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应的为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。
A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；
C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；
D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；
故选B。
7．下列说法正确的是
A．，已知，则正反应在较高温度下可自发进行
B．，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
C．已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大
D．在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则
【答案】D
【详解】A．反应的ΔS”、“