新高考化学一轮复习考点讲义第2章第7讲 物质的量浓度计算及溶液配制（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义第2章第7讲 物质的量浓度计算及溶液配制（2份，原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了溶液的稀释与混合，200 mL 0等内容，欢迎下载使用。
考点1 有关物质的量浓度的计算
1.标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n=V气体22.4 L·ml−1溶液的体积V=mρ=m气体+m水ρ c=nV
2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c=1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位为ml·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·ml-1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w=SS+100，可得c=1 000ρSM(100+S)。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c=nV=1 000ρ×V×wM×V=1 000ρwM或w=m(溶质)m(溶液)=V×c×MV×1 000ρ=cM1 000ρ。
3.溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓=m稀·w稀，溶液的质量m稀=m浓+m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀=c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a.等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm−3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>12(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w”“