新高考化学一轮考点复习第6章 第1讲 化学反应与热能 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第6章 第1讲 化学反应与热能 练习（含答案解析），共12页。试卷主要包含了丙烷与溴原子能发生以下两种反应等内容，欢迎下载使用。

1．（2024·河北省石家庄市高三模拟）化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是( )
A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/ml，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/ml，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-11kJ/ml，现将1mlI2(g)和1mlH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11 kJ
2．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)。
②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH·CH3 (g)+HBr(g)。
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
3．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低
C．由图像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1
D．反应②的热化学方程式为CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·ml-1
4．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E2
5．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
B．反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
C．反应Ⅱ在热力学上进行趋势较小
D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1-E2
6．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·ml-1
7．101 kPa、25 ℃时，部分物质转化的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热ΔH=-572 kJ· ml-1
B．4E(H—O)-2E(H—H)-E(O=O)=-572 kJ· ml-1
C．燃烧热：ΔH(C)0
18．（2024·北京市东城区二模）科学家提出一种大气中HSO3-在H2O和NO2作用下转变为HSO4-的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：NO2SO3-的结构式为
下列说法不正确的是( )
A．①中涉及O-H键的断裂与生成B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2可知，该过程的决速步是①D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
19．（2024·安徽省合肥市三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是( )
A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物
B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快
C．产物CH3CH=CHOH比产物CH3C（OH）=CH2更稳定
D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为1.4 kJ·ml−1
20．（2024·江西宜春市高三模拟预测）一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)】，下列说法正确的是( )
A．反应CH3CH=CH2+ HCl→CH3CH2CH2Cl的ΔH为
B．丙烯与的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CH3CHClCH3的比例
D．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷
21．(1)化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如图所示，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
第一步：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)；
第二步：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为 。
22．用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液反应测定中和热，其测量温度的数据如下表所示：(已知盐酸和NaOH溶液的密度ρ＝1 g/mL)
(1)计算该实验测得中和热ΔH＝ 。
(2)上述实验过程中若用同浓度的醋酸代替盐酸，则测得ΔH (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
23．某化学兴趣小组用50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。
A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
C．将50mL0.55ml•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml•L-1氢氧化钾溶液
D．做本实验的当天室温较高
E.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H) (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H) 。
24．随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。
实验原理：
(K的物理意义是热量计升高时所需的热量)，(n为生成水的物质的量)。
实验步骤：
Ⅰ.热量计总热容常数K的测定：
反应瓶中放入蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5V)和电流.采集数据，并求出。
Ⅱ.中和热的测定：
①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。
②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。
(1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是 。
A．温度计 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒
(2)K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用 (填名称)。
(3)中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积 ；利用图中数据求得的中和热 (保留1位小数)。
(4)上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．过量，未反应完
C．配制溶液时，定容采用俯视读数 D．搅拌不充分，盐酸未反应完
(5)若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是 。
答案及解析
1.【答案】A
【解析】A项，氢气的燃烧热为1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/ml，A正确；B项，浓硫酸稀释时会放出热量，则含49.0g硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，B错误；C项，气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，C错误；D项，氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1ml氢气与1ml碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，D错误；故选A。
2.【答案】C
【解析】由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正确；由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误。
3.【答案】C
【解析】由图像可知，反应①为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1，反应②为CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·ml-1，根据盖斯定律，反应①-反应②得到CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1，C项错误。
4.【答案】D
【解析】A项，由图象可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放热反应，A错误；B项，B能量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误；D项，整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH=E1-E2，D正确；故选D。
5.【答案】D
【解析】反应Ⅱ为吸热反应，在热力学上进行的趋势较小，C项正确；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)为放热反应，ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量