2021版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量1化学能与热能强化训练1（含解析）新人教版

化学能与热能角度1热化学方程式正误判断1.(2019·昆明模拟)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃烧热)B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2OΔH=-1368.8kJ·mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)【解析】选B。A.碳和氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才表明是燃烧热,故A错误;B.水分解反应吸热,焓变是正值,故B正确;C.没有标明反应物和生成物的聚集状态,故C错误;D.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量;反应中生成的水为2mol,故D错误。【加固训练】 (2019·贵阳模拟)根据图判断,下列说法正确的是 (　　)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1>0B.氢气的燃烧热为ΔH2=-241.8kJ·mol-1C.上述A、B选项中的ΔH1>ΔH2D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6kJ·mol-1【解析】选D。根据图象,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,因此2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1<0,故A错误;氢气的燃烧热指的是1mol氢气燃烧生成1mol液态水,因此氢气的燃烧热ΔH2=-kJ·mol-1=-285.8kJ·mol-1,故B错误;C项,ΔH<0,放出的热量越多,ΔH越小,上述A、B选项中的ΔH1<ΔH2,故C错误;根据图象,液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+(483.6+88)kJ·mol-1=+571.6kJ·mol-1,故D正确。角度2热化学方程式的书写2.写出下列反应的热化学方程式:(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和液态水,放出1411kJ热量:______________________________________。 (2)1molCaCO3(s)在高温下完全反应,生成CaO(s)和CO2(g),吸收178.2kJ热量:__________________________________________________。 (3)2molAl(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ 热量:______________________________________。 【解析】对于(1)(2)(3),已知反应物的物质的量和放出或吸收的热量,可直接写出热化学方程式。答案:(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1(3)2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1【加固训练】1.(2019·保定模拟)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 (　　)A.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·mol-1【解析】选B。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,其焓变是负值,故A错误;0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534kJ·mol-1,故B正确;N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,故C错误;0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,故D错误。2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH=+Q2kJ·mol-1则Q1和Q2的关系为              (　　)A.Q1<Q2　　　　　　B.Q1>Q2C.Q1=Q2    D.无法确定【解析】选A。假设胆矾溶于水时吸收热量为QkJ·mol-1,我们可以认为这个溶解分为2步进行,首先是胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH=+Q2mol·L-1,然后是室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,则根据盖斯定律可得Q=Q2-Q1>0。所以Q2>Q1。3.运载“神舟”七号飞船的“长征”2号火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”(分子式为C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。(1)“偏二甲肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连,它的结构简式是________; (2)已知ag偏二甲肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN2(g)的反应热量为ckJ,写出反应的热化学方程式:______________________________________。 【解析】由于“偏二甲肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连,所以只能与碳原子相连,所以偏二甲肼的结构简式为。写热化学方程式的关键是确定物质状态及反应热,依题意,“偏二甲肼”与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质一定是二氧化碳气体、氮气和液态水。答案:(1)(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=3c kJ·mol-1