新高考化学二轮复习考点讲与练题型07 化学实验基础（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点讲与练题型07 化学实验基础（2份，原卷版+解析版），共19页。

化学实验选择题是高考的“重头戏”，它旨在考查学生的实验基础、探究思维和严谨态度。其题型正从“考记忆”向“考能力”深度转变。实验装置与操作正误判断：检查仪器选用（如滴定管、容量瓶的规格与用途）、试剂添加顺序（如浓硫酸稀释）、实验条件（如温度控制）是否正确。检查是否存在爆炸、倒吸、污染等安全隐患（如加热密闭体系、气体吸收无防倒吸装置）。实验原理与现象分析：给出实验目的和步骤，要求判断现象描述、结论或相关离子方程式是否正确。将预测现象与物质的核心性质（氧化性、还原性、酸碱性、溶解性）严格挂钩。例如，Cl₂通入含Br⁻的溶液，现象应为溶液变为橙黄色，结论是Cl₂的氧化性强于Br₂。物质的分离、提纯与检验：选择合适的试剂和方法，对混合物进行分离或对离子进行鉴别。利用过滤（固液分离）、蒸发结晶（溶解度随温度变化差异大）、蒸馏（沸点差异）、分液（互不相溶的液体）。利用特征反应（如用Ba²⁺检验SO₄²⁻）、调节pH沉淀特定离子、加入试剂将杂质转化为目标产物或气体/沉淀除去。遵循“不增不减易分离”的提纯原则，并注意不能引入新杂质。
考向01 化学试剂的保存与实验安全
【例1-1】（2025·河北卷）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
【例1-2】（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
1.常见实验事故的处理
2.试剂的保存方法
(1)试剂瓶的选择
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中，白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水液封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。
【变式1-1】（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
C．钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标
D．实验室中Na2O2与乙醇必须分开保存
【变式1-2】（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
考向02 化学实验基本操作
【例2-1】（2025·广西卷）下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【例2-2】（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是
A．加热B．定容C．稀释D．滴定
(1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(3)检查滴定管是否漏水
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(4)滴定管赶气泡
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。
(6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。
(7)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。
【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
考向03 物质的分离提纯与除杂
【例3-1】（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是
A．可用CCl4萃取碘水中的I2
B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3
【例3-2】（2025·浙江卷）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42−)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的BaCl2溶液除去SO42−
B．Ca2+、Mg2+、SO42−通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液
D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品
1.物质分离、提纯常用的物理方法
2.物质分离、提纯常用的化学方法
【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式3-2】（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是
A．提纯苯甲酸B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质
C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物D．分离饱和Na2CO3溶液和甲酸甲酯的混合物
考向04 物质的检验与鉴别
【例4-1】（2025·天津卷）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素LiD．用质谱区分正己醇和正庚醇
【例4-2】（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
A．AB．BC．CD．D
1.常见气体的检验方法
2.物质鉴别的一般类型和方法
【变式4-1】（2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性KMnO4溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
【变式4-2】（2025·云南楚雄·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
考向05 物质的制备与性质实验
【例5-1】（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A．AB．BC．CD．D
【例5-2】（2025·四川卷）下列实验装置使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
1.气体的制备
2.无机物的制备
3.有机物的制备
【变式5-1】（2025·湖北·一模）酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量SOCl2液体（沸点为77°C）制备苯甲酰氯（熔点为0°C，沸点为197°C），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是
A．需在不断搅拌下快速滴加SOCl2
B．实验中冷凝水应从a口进入
C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管
D．反应结束后可蒸馏提纯产物
【变式5-2】（2025·湖南·一模）如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．Al2S3固体与水
考向06 实验方案的设计与评价
【例6-1】（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【例6-2】（2025·甘肃卷）下列实验操作能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
1．逻辑推理陷阱
2.环境条件陷阱
3.反应原理陷阱
【变式6-1】（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
【变式6-2】（2025·湖南湘西·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
1.（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备Cl2D．用装置丁萃取获得I2
2.（2025·云南楚雄·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是
A．将含有重金属的固体废渣直接填埋处理
B．可将炽热铁水注入潮湿模具
C．在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜
D．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇
3.（2025·陕西商洛·模拟预测）古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
4.（2025·贵州·模拟预测）实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是
A．AB．BC．CD．D
5.（2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
6.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是
A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇
B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶
C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤
D．苯酚钠溶液中通入足量CO2后分离出苯酚的操作为分液
7.（2025·山东潍坊·模拟预测）利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8.（2025·湖北宜昌·模拟预测）辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热
B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率
C．酸性KMnO4溶液褪色，说明有丙烯生成
D．丙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2和CH3COOH
9.（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
10.（2025·广东深圳·一模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是
A．葡萄酒中加入SO2是为了杀菌和防氧化。
B．SO2进入II中与H2O2反应，体现SO2的氧化性
C．利用NaOH滴定II中未反应完的H2O2，测SO2的含量
D．若III中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高
11.（2025·湖南·一模）对由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备的配合物EuC7H5O23⋅xH2O进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：EuC7H5O23⋅xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。MrC7H5O2-=121。下列说法不正确的是
A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为EuC7H5O23⋅xH2O失去吸潮的水
B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量
C．800℃时，残留固体是Eu2O3
D．x=2.0
12.（2025·浙江·一模）市售的KMnO4固体常含有少量MnO2，为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用Na2C2O4标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸20−30 min，冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤Ⅱ—标定：准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用
13.（2025·四川绵阳·一模）TiN是一种新型的耐热材料，NH3和TiO2高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8gTiO2采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X为碱石灰
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80%
14.（2025·湖南郴州·一模）下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
15.（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
16.（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
17.（2025·浙江金华·一模）下列处理方法正确的是
A．实验后剩余的白磷直接丢弃
B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液
C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气
D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗
18.（2025·河南·模拟预测）下列实验操作或装置使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
19.（2025·广东清远·一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图①用来测定中和反应的反应热
B．图②操作可赶出盛有KMnO4溶液滴定管中的气泡
C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④可用于制备并检验1-丁烯
20．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
意外事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液
浓NaOH溶液洒到皮肤上
用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐
立即口服蛋清或牛奶并及时送医院
水银洒到桌面上
用硫粉覆盖
A
B
C
D
蒸发NaCl溶液
量取25.00 mL NaOH溶液
加热NaHCO3固体
转移Na2CO3溶液
A．蒸发AlCl3溶液得到AlCl3晶体
B．量取25.00mL KMnO4溶液
C．加热NaHCO3固体
D．配制100mL 1.00 ml/L的NaCl溶液
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．溶液转移
D．浓硫酸稀释
方法
适用范围
蒸馏
适用于沸点不同的互溶液体混合物分离
萃取
萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程
分液
适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液
重结晶
重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求：
①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去；
②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出
方法
原理
实例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如除去溶液中的Cl－、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3) 及能形成氢氧化物沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
如除去溶液中的CO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、SO eq \\al(2－,3) 、HSO eq \\al(－,3) 、S2－、NH eq \\al(＋,4)
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去CuCl2中的FeCl3
加CuO后过滤
使铁离子变成氢氧化铁沉淀
选项
检验材料
待鉴别物质
A
湿润的pH试纸
HCl，NH3
B
氨水
MgSO4，Al2SO43
C
Na2CO3溶液
CH3COOH，HOCH2CH2OH
D
水
CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br
气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
O2
带火星的木条
木条复燃
Cl2
湿润的淀粉-KI试纸
试纸变蓝
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清)
SO2
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
CH4
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
分类
鉴别方法
不用试剂
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
只用一种试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选或限选试剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显
A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性
B．乙酸乙酯的制备与收集
C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应
D．检验1-溴丙烷消去反应的产物
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
A．实验室制取氨气
B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室制备溴乙烷
A
B
结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu
结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
选项
实验操作
目的
A
测定0.01ml/L某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2SO43溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究H+对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl和AgI的Ksp大小
D
将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
实验操作、现象
实验结论
判断正误
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
×
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯
×
③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液
×
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
×
实验操作、现象
实验结论
判断正误
①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
×
②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
×
③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀
淀粉未水解
×
实验操作、现象
实验结论
判断正误
①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色
SO2有漂白性
×
②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO eq \\al(2－,4)
×
③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此白色沉淀是BaSO3
×
④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
×
⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成
样品未变质
×
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向浓度均为0.1 ml⋅L−1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余
氧化性：Fe3+>Cu2+
B
向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀
苯环活化了H-O键
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色
淀粉已经完全水解
D
用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液pH，CCl3COOH溶液pH小
极性：−CCl3>−CH3
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制CuOH2继续加热
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
向10 mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
KspMgOH2> KspCuOH2
C
取适量FeCl2溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
Fe2+具有还原性
D
向某Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解
Na2SO3样品已部分变质
选项
古代文献
实验方法
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟”
分液
B
《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露”
蒸馏
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
灼烧
D
《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣”
蒸发
选项
A
B
C
D
步骤
加热回流
分液
干燥过滤
蒸馏收集
仪器
名称
圆底烧瓶
漏斗
烧杯
直形冷凝管
气体
试剂I
试剂II
试剂III
A
CO2
稀硝酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
C
NO2
浓硝酸
Cu
蒸馏水
D
CH2=CH2
浓硫酸
C2H5OH1
酸性KMnO4溶液
A．制备乙酸乙酯
B．制备“84”消毒液
C．制备无水MgCl2
D．实验室制取CO2
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明某盐溶液中含有SO42−
向试样中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀，证明试样中含有SO42−
B
探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱
用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小
HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强
C
证明某盐溶液中含有Na+
用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样中含有Na+
D
验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3
室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水
温度降低，该固体是NaHCO3
选项
实验操作
现象
结论
A
用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
B
向BaCl2溶液中通入SO2气体
有白色沉淀生成
该沉淀的成分为BaSO3
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
D
向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置
上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
选项
探究目的
实验方案
A
测定醋酸溶液的浓度
取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
B
醋酸是否是弱酸
向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1 ml⋅L-1的CH3COOH溶液，观察溶液是否变澄清
C
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，并比较大小
D
醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应
将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层
A．制取明矾晶体的结晶装置
B．除铁钉表面的铁锈
C．读取液体的体积
D．干燥氯气
实验设计
现象
实验结论
A
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
紫红色变浅，有白色沉淀产生
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液
有白色沉淀生成
[Al(OH)4]-和HSO3-发生互相促进的水解反应
D
将25℃ 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动