新高考化学二轮复习考点讲与练题型05 物质的性质与应用 （2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点讲与练题型05 物质的性质与应用 （2份，原卷版+解析版），共19页。
目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 钠及其化合物的性质及应用
考向02 镁铝及其化合物的性质及应用
考向03 铁铜及其化合物的性质及应用【重难】
考向04 金属及其化合物的转化【重难】
考向05 非金属及其化合物的性质及应用【重难】
考向06 非金属及其化合物的转化【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
“性质决定用途，转化体现性质”。该专题是元素化合物知识的灵魂，考查从知识识记向原理性理解、网络化构建与情境化应用转变。以“结构→性质→存在→制备→用途”的主线，并能纵向、横向比较物质的性质。以元素为核心，以化合价为纵轴，以物质类别为横轴，自主绘制各物质间的转化关系图，特别关注核心元素（S、N、Fe等）的价态变化。面对陌生元素或物质，能运用周期律和已知反应规律，类比推断其核心性质。有意识地了解化学在解决环境、能源、材料等重大问题中的应用，将课本知识与真实世界相联系。摒弃孤立记忆，构建以“单质→氧化物→氢氧化物→盐”为轴心的知识体系，并通过工艺流程和实验探究题进行实战演练，强化在复杂情境中调用知识解决问题的能力。
考向01 钠及化合物的性质及应用
【例1-1】（2025·四川卷）下列与物质性质相关的说法正确的是
A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
【例1-2】（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【变式1-1】（2025·河北·二模）物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl3的酸性
B．热的Na2CO3溶液可用于除油污，Na2CO3属于碱
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2属于碱性氧化物
D．胃舒平中含AlOH3，AlOH3能中和胃酸
【变式1-2】（2025·安徽·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是
A．氧化铁可用作油墨的红色颜料
B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板
D．二氧化硫可用作食品添加剂
考向02 镁铝及其化合物的性质与应用
【例2-1】（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【例2-2】（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【变式2-1】（2025·山西吕梁·三模）性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D． Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多
【变式2-2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板
C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花
考向03 铁铜及其化合物的性质与应用
【例3-1】（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
【例3-2】（2024·重庆卷）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a可使灼热的铜变黑B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【变式3-1】（2025·河南·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板
B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．氧化铁可用作油墨的红色颜料
D．氢氧化铝可用作抗酸药
【变式3-2】（2025·河北·模拟预测）下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．AlOH3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
B．锂轻且在空气中稳定，选用金属锂作锂电池的负极
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉
考向04 金属及其化合物的转化
【例4-1】（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备
【例4-2】 （2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高
B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
1.钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2.镁、铝及其重要化合物：
3.铁、铜及其化合物

【变式4-1】（2025·安徽·模拟预测）下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是
甲→乙→丙→丁
A．AB．BC．CD．D
【变式4-2】（2025·河南信阳·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是
单质X→O2氧化物1→O2氧化物2→H2O酸(或碱)→NaOH(或HCl)盐
A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性
B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以1:2的比例混合通入NaOH溶液中不能完全吸收
C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2
D．X可为铁，氧化物2能与H2O在高温下生成对应的碱
考向05 非金属及其化合物的性质与应用
【例5-1】（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
【例5-2】（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨B．湿法炼铜C．高炉炼铁D．接触法制硫酸
【变式5-1】（2025·重庆·三模）化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是
A．食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂
B．冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理
C．工业上用水吸收SO3制备硫酸
D．工业上将粗硅转化为SiHCl3，再用H2还原以制备高纯硅
【变式5-2】（2025·浙江·三模）化学与生产密切相关，下列说法正确的是
A．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化
D．因为SiO2硬度大，所以可用于制造光导纤维
考向06 非金属及其化合物的转化
【例6-1】（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：S2−+H+=HS−
B．反应②：4HS−+Al3++4H2O=Al(OH)4−+4H2S↑
C．反应③：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．反应④：SO2+2MnO4−+4H+=SO42−+2Mn2++2H2O
【例6-2】（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．SiO2可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：SiO2+2Mg650℃Si+2MgO
1.碳、硅及其化合物
2.氯及其化合物
3.氮及其化合物
4.硫及其化合物
【变式6-1】（2025·江苏常州·模拟预测）在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是
A．NO的制备和吸收：NH3→催化剂O2NO→NaOHNaNO2
B．金属铝的制备：Al(OH)3→HClAlCl3→电解Al
C．工业制硝酸原理：N2→放电O2NO→(2)H2O(1)O2HNO3
D．侯氏制碱法原理：NaCl(aq)→(2)CO2(1)NH3NaHCO3→ΔNa2CO3
【变式6-2】（2025·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是
A．b的水溶液中含有b分子B．a→b的转化能通过一步反应实现
C．b、c均可作为自来水消毒剂D．d分子中形成的共价键只有p-sp3σ键
1.（2025·河南新乡·一模）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒
B．Al2SO43溶液中Al3+水解生成胶体，Al2SO43用来净化浑浊的水
C．小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂
D．SO2具有还原性，SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂
2.（2025·河南信阳·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象
B．漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
C．铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
3.（2025·吉林·一模）化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是
A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点
B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的Cr2O72−
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D．节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
4.（2025·安徽·二模）生活中处处蕴含化学原理。下列实例与解释不相符的是
A．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B．黄豆酱是美味的调味品，是因为发酵时有蛋白质发生水解生成了氨基酸
C．碳酸钠可做膨松剂，是因为其受热分解产生CO2气体可让食品变蓬松
D．绿茶具有抗氧化作用，是因为绿茶中含有的茶多酚具有还原性
5.（2025·河北·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、
A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e
B．用BaCl2溶液可区分f、h
C．e的浓溶液可用于干燥a
D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色
6.（2025·山东潍坊·三模）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A．氧化镁熔点高，作耐火材料
B．聚乙炔具有导电性，用作导电塑料
C．油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂
D．氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂
7.（2025·广东江门·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质a→Δ浓H2SO4过量盐→NaOH溶液稍过量氢氧化物→氨水配合物
A．a可为铝，氢氧化物具有两性
B．a可为镁，盐能发生水解反应
C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病
D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色
8.（2025·广东深圳·一模）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b无法直接转化为f
B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化
C．e的水溶液一定呈酸性
D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a
9.（2025·安徽阜阳·一模）物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是
A．AB．BC．CD．D
10.（2025·四川遂宁·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
11.（2025·河南郑州·模拟预测）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成eB．a和e溶液能发生化合反应
C．b在空气加热迅速生成黑色固体D．c在潮湿空气中迅速转化成d
12.（2025·河北衡水·二模）部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，能实现a→b→c的转化
B．在高温下，d与O2或水蒸气反应生成e
C．用KSCN溶液可检验e是否变质
D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a
13.（2025·浙江·一模）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本
B．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂
C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸
D．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等
14.（2025·湖北武汉·三模）下列物质的用途错误的是
A．磁性氧化铁用于制造红色涂料B．碳化硅材料用于耐高温轴承
C．苯酚溶液用于杀菌消毒D．石膏用于调节水泥硬化速率
15.（2025·山东·三模）化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是
A．碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水
B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸
C．草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍
D．CO分子中存在孤电子对，可形成配合物
16.（2025·广东·模拟预测）部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是CuCl42−
B．往CuSO4溶液中加入过量氨水可能会生成d
C．若c为氧化物，则蔗糖可以将新制CuOH2转化为物质c
D．常温下，b能与CO2、H2O和O2发生化合反应
17.（2025·四川·三模）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是
A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成
B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应
C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀
D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响
18.（2025·湖南·二模）氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是
A．试管甲中新生成的固体为CuO
B．试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂
C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化
D．上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物
19．（2025·河北衡水中学·质检）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
20.（2025·江苏连云港·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．SO2→CaCl2(aq)CaSO3→O2(g)CaSO4
B．Cu2S→高温O2(g)Cu→稀硫酸CuSO4
C．Fe2O3→高温Al(s)Fe→点燃Cl2(g)FeCl2
D．SiO2→NaOH(aq)Na2SiO3→过量CO2(g)H2SiO3
性质
用途
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
金属钠用于制造一种抗爆剂—— "" \t "" 四乙基铅
降低汽油的爆震性
金属钠能从置换出钛、锆、铌、钽等金属元素
制备难熔金属
钠钾 "" \t "" 合金在常温时液体，导热性能好
常用于原子反应堆的导热剂
焰色反应
检测某种金属元素或用于烟花
高压钠灯能发出黄光，透雾能力强。
用于道路和广场的照明
金属钾的熔沸点低于金属钠
用金属钠来制备金属钾
过氧化钠具有强氧化性，与CO2或水反应放出O2
可作为潜艇中氧气的来源
碳酸钠
用在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业
碳酸氢钠受热易分解，能与酸反应
常用于干粉灭火器、焙制糕点和用于治疗胃酸过多
生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液
用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等
性质
用途
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高
制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
氢氧化铝胶体具有吸附性
常用作净水剂
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
生石灰、无水氯化钙能与水反应
可用作(食品)干燥剂
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐”
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na和K的焰色均为紫色
B
漂白实验
Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
性质
用途
金属铁具有导电、导热性、延展性
用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉，制造机器、工具和炊具
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸
铁合金硬度大，韧性强
常用于建筑材料、铁轨等
氧化铁呈红棕色
油漆颜料
四氧化三铁具有磁性
磁性材料，激光打印机的墨粉
亚铁盐具在还原性，是血红蛋白的主要成分
常用作还原剂，也是补铁剂
三价铁盐具有氧化性，还能水解产生胶体
腐蚀印刷电路板，常用作净水剂
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
铜具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。
用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材。
铜合金主要有白铜、青铜、黄铜
用于制造精密机械、轴承、齿轮、耐腐蚀材料
氧化铜是黑色固体，具有氧化性、催化性能
用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂、催化剂、绿色玻璃等用。
氧化亚铜是红色固体，既有氧化性又有还原性
用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、分析试剂、红色玻璃，用作陶瓷和搪瓷的着色剂，用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe(OH)3
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
S
H2S
SO2
H2SO3
D
Cl2
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
性质
用途
氮气性质比较稳定
常用作保护气
氨气具有还原性；易液化；能促进植物生长。
制硝酸和硝酸铵；致冷剂；制化肥。
硫既有氧化性又有还原性
用来制硫酸 ；制造火药；作硫化剂；可作药皂。
二氧化硫既有氧化性又有还原性，还有漂白性，杀菌防腐消毒等性质
可作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂；葡萄酒中常添加适量的二氧化硫。
浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和催化性等性质。
常用作干燥剂、脱水剂、氧化剂和有机反应中的催化剂。
硫酸钡难溶于水，也不溶于酸
医学上常用作“钡餐”
白磷不溶于水，易燃，有很强的还原性。
常用于化学武器、制备磷酸及其化合物和制备杀虫剂等。
红磷较白磷稳定，有还原性。
用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等
P2O5能与水反应
可用作(不可用作食品)干燥剂
氯气具有强氧化性，能发生取代、加成反应
制取盐酸盐、能制备卤代烃
氟的有机化合物性质比较稳定
制备各种致冷剂;合成稳定的聚四氟乙烯;氟化烃可作血液的临时代用品，生产杀虫剂和高效灭火剂
溴具有强氧化性，溴化银具有感光性
用于制造染料、照相感光剂、药剂、农药和汽油抗爆剂等
碘单质能使淀粉变蓝；加碘盐(碘酸钾)；碘伏；碘化银
检验淀粉；预防甲状腺肿大；消毒剂；用于人工降雨
二氧化氯具有强化性
作饮用水的消毒剂
氢氟酸能与二氧化硅反应
用于雕刻玻璃
次氯酸(盐)具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
碳比较稳定，以还原性为主，其单质有石墨、金刚石、C60等同素异形体
可用来制造电石、粗硅；炼铁等
二氧化碳比较稳定，固态二氧化碳俗称干冰。
干冰可作制冷剂，制造舞台烟雾；可作灭火剂；制碳酸饮料；可作气肥。
一氧化碳具有还原性，是合成气和各类煤气的主要组分，是有机化工的重要原料。
用来合成甲醇、乙酸、光气等，用作燃料及精炼金属的还原剂。
硅具有还原性，能够导电
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
二氧化硅比较坚硬，透光性好，折光率较好。
制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、光学仪器
硅胶能吸收水分
可用作(袋装食品)干燥剂
硅酸钠溶液俗称水玻璃，是黏稠状液体；是一种无机黏合剂。
常用作分析试剂、防火剂、黏合剂制备硅胶；盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
选项
X
Y
Z
A
Cu
CuO
CuOH2
B
Al2O3
AlOH3
AlCl3
C
Fe
FeCl3
FeCl2
D
Si
SiO2
Na2SiO3
实验操作及现象
试管甲
滴加过量0.3ml/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。
试管乙
滴加过量6ml/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。