新高考化学二轮复习讲与练 专题15 化学实验基础(测试)（2份打包，原卷版+解析版）

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为( )
A． B．C．D．
2．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 1 ml·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
5．下列有关实验说法正确的是( )
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化
6．下列说法不正确的是( )
A．在酸性K2Cr2O7溶液中，若加入，溶液由橙色变成黄色；若加入Na2SO3，溶液则变成绿色
B．用K2Cr2O7标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出
C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别不大
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
7．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 1 ml·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
8．下列图示对应的操作规范的是( )
9．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
10．下列除杂方案错误的是( )
11．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ COeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,4)＋ CaCO3
B．“滤液”的pH约为6.5，阴离子主要是SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
12．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O的产率
C．调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D．CuCl2·2H2O直接加热可制得CuCl2固体
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
14．下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
15．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是( )
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤；B．结晶；C．蒸馏；D．加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： 。
②除去CaO中混有的CaCO3： 。
③分离酒精和水的混合物： 。
④分离水和CCl4的混合物： 。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物： 。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 ml·L－1的硫酸。
现有该浓硫酸配制100 mL 1 ml·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
②配制100 mL 1 ml·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
17．(12分)利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为C、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有__________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是___________(填字母)。
a．铁 b．氨水 c．碳酸钠溶液 d．稀硫酸
(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是____________，________，过滤，洗涤。
18．(15分)铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：
(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下：
(1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。
(2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。
(二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
(4)判断SO42-沉淀完全的操作为___________。
(5)固体质量为w g，则c(CuSO4)=___________ml/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．(16分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。
Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为_______。
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙
检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
配制500 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳
钠在空气中燃烧
A．称量
B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．转移溶液
A.从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂
B.萃取操作过程中的放气
C.定量测定化学反应速率
D.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验SO2的性质
SO2通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色，说明SO2能与水生成酸性物质，并具有漂白性
B
探究不同价态硫元素的转化
向Na2S与Na2SO3的混合液中加入硝酸
溶液变浑浊，证明Na2S与Na2SO3发生了氧化还原反应
C
检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸
将溶液加到饱和碳酸钠溶液中
无气泡产生，证明不含苯甲酸
D
检验蛋白质的性质
向鸡蛋清溶液中滴加适量浓硝酸并加热
先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质
实验方案
现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
Ka1(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)
C
向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀NaCl溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色
Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)
D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。
加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊，
较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在Al2O3在催化下发生消去反应
将乙醇与Al2O3共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇Al2O3催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子(如K+)
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与K+之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl2溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸H2A、H2B、H2C第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明Ka2(H2A)＞Ka2(H2B)＞Ka2(H2C)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
C(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀pH
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀pH
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2