2025-2026学年河南省郑州市高一（下）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年河南省郑州市高一（下）期末化学试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于河南特产相关物质的描述，正确的是( )
A. 开封汴绣的原料蚕丝，其主要成分纤维素是天然有机高分子化合物
B. 郑州烩面的主要成分淀粉，在酶的催化下水解生成葡萄糖
C. 洛阳唐三彩的主要成分陶瓷，广泛用于制作现代通信材料光导纤维
D. 安阳殷墟出土的青铜鼎，主要成分是铜合金，属于特种合金材料
2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是( )
A. 中子数为6的碳原子： 814C
B. 乙烷的结构式：CH3CH3
C. 甲烷的球棍模型：
D. 聚丙烯的结构简式：
3.下列物质中，只含共价键的是( )
A. H2SO4B. NH4ClC. MgOD. Ca(OH)2
4.下列说法中，不正确的是( )
A. 氘和氚互为同位素
B. CH3Br和互为同系物
C. 和是同一种物质
D. O3与O2互为同素异形体
5.鉴别下列常见物质的方法不正确的是( )
A. 鉴别正戊烷和异戊烷可用氢氧化钠溶液B. 鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
C. 鉴别苯和己烯可用溴水溶液D. 鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液可用鸡蛋清
6.NaCl固体在溶于水和受热熔化时，形成的离子种类如图所示，(s：固态，l：液态，aq：水溶液)，下列说法不正确的是( )
A. 过程①和过程②断裂的化学键相同
B. 过程①所得溶液比纯水导电能力增强
C. HCl(s)也可发生过程②形成H+(l)和Cl−(l)
D. 氯化钠熔化时需要较多的能量，熔点较高，说明钠离子和氯离子之间存在强烈的相互作用
7.利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如图所示方案，下列说法不正确的是( )
A. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
B. 步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应
C. 试剂X可用稀硫酸
D. 粗I2可用升华法进一步提纯
8.甲、乙、丙、丁、戊五种短周期主族元素原子序数依次增大，甲元素参与形成的化合物种类最多，乙元素简单氢化物能用作制冷剂，是重要的化肥原料之一，丙元素最高化合价与周期数相同。丁元素原子核外的最外层电子数是最内层电子数的三倍，下列叙述不正确的是( )
A. 甲元素的某种核素可用于文物年代确定
B. 乙元素的单质常用作保护气
C. 丙元素的某种化合物可用作治疗胃酸的药物
D. 戊元素和丁元素的单质都可用于自来水的杀菌消毒
9.阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为，下列说法不正确的是( )
A. 阿司匹林可以发生酯化反应
B. 阿司匹林存放时要与纯碱分开
C. 阿司匹林在适当条件下能发生水解反应
D. 与阿司匹林官能团相同的同分异构体还有两种
10.如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是( )
A. 两圈仍保持平衡
B. 铁圈有气泡产生，两圈摇摆不定
C. 溶液中出现蓝色絮状沉淀
D. 银圈上有红色物质析出，向下倾斜
11.下列装置不能达到实验目的的是( )
A. 如图，可用于观察钠与水的反应
B. 如图，可用于检验硝酸铵溶解过程的热量变化
C. 如图，可用于分离乙酸乙酯和乙醇
D. 如图，可用于验证C和Si的非金属性强弱
12.在一定温度和压强下，mg有机物X和足量金属Na反应得到V1LH2，另取mg有机物X和足量的NaHCO3溶液反应得到V2LCO2，若2V1=V2，则有机物X可能是( )
A. B. HOOC−CH2−COOH
C. HOCH2CH2CH2OHD.
13.下列根据元素周期律进行的推测不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn为载体Ni催化剂作用下生成甲烷的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ有非极性共价键断裂和极性共价键形成
B. 过程Ⅲ有化学键的形成，所以是放热过程
C. CO2分子空间结构为直线形，H2O分子空间结构为角形
D. 增加载体上羟基的数目，可加快CO2的转化速率
15.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是( )
A. 0～5min用B表示的平均反应速率为0.09ml/(L⋅min)
B. 反应在15min时才达到平衡
C. 平衡状态时c(C)=0.6ml⋅L−1
D. 反应时间延长到30min，物质B的含量为0.8ml
16.用0.01ml⋅L−1Na2S2O3溶液、0.01ml⋅L−1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下实验，测量浑浊度随时间的变化并绘制曲线。Na2S2O3和H2SO4反应原理为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列说法不正确的是( )
A. 实验①②③或③④⑤均可说明当其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
B. 实验③中x=0
C. 提高实验②反应温度，其浑浊度曲线应为a
D. 改变Na2S2O3溶液浓度比改变H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
二、流程题：本大题共2小题，共22分。
17.石油被誉为“工业的血液”，是人类重要的能源和化工原料，石油的综合利用既关系到能源供应，也与我们的日常生活、化工生产密切相关，部分转化关系如下：
已知：物质A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，物质D在温度低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，物质E是具有水果香味的油状液体。回答下列问题：
(1)工业上从石油气得到物质A的方法①是______ 。
(2)石油分馏得到的汽油可做萃取剂，萃取所用到的玻璃仪器是______ ，过程②获得的汽油不能用于萃取溴水，原因是______ 。
(3)物质D中官能团的名称是______ ，过程③的反应类型是______ 。
(4)反应⑥的化学反应方程式为______ ，我校化学社团将制备物质E装置改造如图所示，装置优点为______ (写出一点即可)。
(5)物质F是广泛应用的高分子材料，反应⑦的化学反应方程式为______ 。
18.Ⅰ.溴元素主要以溴离子形式存在于海水(呈弱碱性)中，从海水中提Br2的工艺流程如图。
(1)步骤②的离子反应方程式为______ 。
(2)下列说法正确的是______ (填字母序号)。
A.在实验室中从海水得到浓缩海水，该过程需用到坩埚
B.步骤①的目的是减少氯气的消耗量
C.步骤③利用了Br2沸点较低，易挥发的性质
D.步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2
Ⅱ.我校化学社团用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。
实验过程：
①先向A中加入0.2ml苯和0.3ml液溴，再将盛有少量铁粉的燃烧匙伸入液面以下。
②反应结束后，打开K并鼓入空气，将B中混合液依次用水和稀NaOH溶液洗涤，分离出粗溴苯。
③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
④将滤液分离得到纯净的溴苯。
回答下列问题：
(3)A中制备溴苯的化学反应方程式为______ 。
(4)试剂a为______ ，主要作用是______ 。
(5)能说明该反应为取代反应的实验现象为______ 。
(6)装置E中单向阀的作用是______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
19.氢能是重要的新能源之一，河南省工业级氢气部分来源于叶县河南神马氯碱化工股份有限公司。回答下列问题：
(1)如图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
由图可知，生成1ml HCl(g)需______ (填“吸收”或“放出”)______ kJ的能量。
(2)如图所示装置，可用于实验室制备少量氢气。
①图二装置中铜片和电流表的现象为______ ，产生氢气的电极反应方程式为______ ，溶液中SO42−向______ (填“Zn”或“Cu”)极移动。
②我校化学社团可选用装置______ (填“图一”或“图二”)快速制备氢气。
③利用电化学原理将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。
下列说法正确的是______ 。
A.石墨I为正极，发生还原反应
B.电池工作时，O2−向石墨I电极处移动
C.石墨Ⅱ生成44gCO2时，理论上外电路中通过2ml电子
20.工业上以CO2生产甲醇(CH3OH)是减少碳排放的重要途径，反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0L的恒温密闭容器中充入3ml的H2和0.8ml的CO2，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。
请回答：
(1)2min内CH3OH的化学反应速率为______ 。
(2)已知物质A的平衡转化率=A的平衡转化量A的起始量×100%。上述反应中H2的平衡转化率为______ 。
(3)下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是______ (填序号)。
A.容器内压强保持恒定
B.容器内CH3OH的物质的量分数保持不变
C.容器内CH3OH浓度与CO2浓度之比为1：1
D.容器内气体密度不再改变
(4)当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①压缩容器体积，化学反应速率______ 。
②充入适量Ar，化学反应速率______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
21.常见的短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
(1)元素E在周期表中的位置______ ，F与E形成原子个数为1：1化合物的电子式______ 。
(2)B、D两种元素非金属性强弱顺序是______ (填元素符号)，能证明这一结论的是______ 。
a.原子半径：B>D
b.B元素含氧酸酸性强于D元素的含氧酸
c.Fe分别与D和B单质反应生成的产物中Fe的化合价：D>B
(3)C、F两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为______ 。
(4)A、B、C元素的简单离子半径由大到小的顺序为______ (用离子符号表示)。
(5)F、G两种元素可以构成汽车安全气囊中普遍使用的物质，写出该物质在碰撞过程中发生的化学方程式______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】石油的裂解(或裂解)
分液漏斗、烧杯;裂化汽油中含有不饱和烯烃，会与溴水中的溴单质发生加成反应，因此不能用于萃取溴水
羧基;加成反应
C2H5OH+CH3COOH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O;采用水浴加热代替直接加热，可便于受热均匀、控制温度，减小反应物的挥发，采用球形干燥管代替直导管，可增大蒸气与空气的接触面积，有利于乙酸乙酯冷凝且防止倒吸
nCH2=CH2→△催化剂
18.【答案】Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
BCD；Ⅱ．
CCl4(或苯);吸收挥发出的溴单质，防止对后续检验HBr造成干扰
D中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸变红，E中产生淡黄色沉淀
防止倒吸
19.【答案】放出;92.4
铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转;2H++2e−=H2↑;Zn;图二;AC
20.【答案】0.1ml/(L⋅min)
60%
AB
增大;不变
21.【答案】第二周期第ⅥA族;
Cl>S;c
Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−
S2−>Mg2+>Al3+
选项
已知
推测
A
Si是常温下性质稳定的半导体材料
Ge也是半导体材料
B
Ca与冷水剧烈反应
Ba与冷水反应更剧烈
C
HCl分解温度为1300℃，HI分解温度为230℃
HBr分解温度：1300℃>t>230℃
D
H2SO4是强酸
酸性：H3PO4>H2SO4
n/ml
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
①
10
30
20
②
20
30
10
③
30
30
x
④
30
20
10
⑤
30
10
20
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.160
0.102
0.143
0.099
0.074
0.186
0.075
主要化合价
+2
+6、−2
+3
+7、−1
−2
+1
−3、+5