2025-2026学年河南省郑州市第一中学高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年河南省郑州市第一中学高二（下）期中化学试卷，共3页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低
B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中涉及的焰色反应是化学变化
D. 工业上常通过电解熔融MgO来获得金属Mg
2.下列物质的化学用语表示正确的是（ ）
A. 甲醛的电子式：
B. BF3的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C. HF分子间的氢键：
D. 基态As原子价电子排布式：3d104s24p3
3.含有非极性键的离子化合物是（ ）
A. CaC2B. MgCl2C. CO2D. H2O2
4.下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是（ ）
A. F-F键键能（157kJ/ml）比Cl-Cl键（242.7kJ/ml）小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大
B. HF的稳定性高于HCl,是由于HF分子间存在氢键
C. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性，是由于CCl3COOH分子间范德华力大
D. BF3与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道
5.下列有关同分异构体说法正确的是（ ）
A. CH2Cl2有两种同分异构体
B. 的一氯代物有4种
C. 与互为同分异构体
D. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构
6.下列分子属于极性分子的是（ ）
A. CS2B. NF3C. SO3D. SiF4
7.下列有关物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A. 熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
B. 和的空间构型均为平面三角形
C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D. 乙烯中∠HCC和∠HCH相等
8.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色
C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D. 除去乙烷中的乙烯：将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A. 基态X原子核外电子的空间运动状态有5种B. 元素电负性：X＞Z＞Y
C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜YD. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
10.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
C. 干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D. 石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以，石墨的熔点低于金刚石
12.已知：粉红色、蓝色、无色，将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示。下列结论和解释正确的是（ ）
A. 和的C2+配位数之比为2：3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知ΔH＜0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：
13.近年来季节性甲型、乙型流感高发，奥司他韦是临床首选抗流感病毒特效药，其结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 奥司他韦的分子式为C16H26N2O4
B. 奥司他韦分子中含有3个手性碳原子
C. 奥司他韦与HBr发生加成反应后的产物只有一种
D. 奥司他韦中所有原子可能共平面
14.SmCk（k＞1）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCk的六方晶胞示意图如图，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别为、。设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A. 该物质的化学式为SmC5B. 体心原子的分数坐标为
C. 晶体的密度为D. 原子Q到体心的距离为500pm
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15.有机物的结构与性质密切相关。回答下列问题：
（1）0.1ml气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水，该烃是乙烯的同系物且存在支链，写出以其为原料制备塑料的化学方程式______ ，该反应的反应类型为______ 。
（2）含有14个氢原子的烷烃的结构有______ 种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：1的烷烃的结构简式______ 。
（3）写出实验室制溴苯的化学反应方程式______ 。
（4）按系统命名法，化合物的名称为______ 。
（5）烃的衍生物的官能团的名称为______ 。
16.按要求回答下列问题：
（1）金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、气体储存和分离等领域广泛应用。ZIF-8是由Zn2+与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为Zn（C4H5N2）2。
①Zn的基态原子价层电子轨道表示式是______ 。
②2-甲基咪唑（）咪唑环存在大π键，咪唑环中，a、b两处N中，______ （填“a”或“b”）处N能形成配位键。
（2）目前工业上主要以N2和H2为原料，使用铁基催化剂合成氨。铁基催化剂是以Fe3O4为活性主体，添加K2O、Al2O3、CaO等助剂制成。
①Fe3O4、K2O、Al2O3、CaO的化学键中离子键成分的百分数最高的是______ 。
②CaO作助剂与其熔点高有关。从结构角度解释CaO熔点高于K2O的原因：______ 。
（3）Fe3O4的晶胞是立方体结构，结构Ⅰ和Ⅱ交替排布在晶胞的八个小立方体中，如图所示（后四个小立方体中的结构Ⅰ和Ⅱ省略）。
①图中A代表______ （填“Fe3+”或“Fe2+”）。
②从原子结构角度解释Fe3+比Fe2+稳定的原因______ 。
③已知Fe3O4的摩尔质量为Mg/ml,阿伏加德罗常数为NA，晶体密度为ρg/cm3，Fe3O4晶胞边长为______ cm。
17.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题：
（1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是______ （填标号）。
a.得电子能力：②＞①
b.表示基态原子（或离子）的是：①②
c.微粒半径：①＞②
d.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
（2）科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个Y原子都达到8电子稳定结构，且含有2个三键。写出“”的结构式：______ 。
（3）Z与Y形成的固态Y2Z5由和两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为______ 。已知中存在大π键，大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则“”中的大π键应表示为______ 。
（4）YW3的键角大于YR3，原因是______ 。
（5）根据价电子排布规律，铁元素在元素周期表中的位置______ ，有历史记载的第一个配合物是Fe4[Fe(CN)6]3（普鲁士蓝），中σ键数目为______ 。
18.按要求回答下列问题：
（1）下列不同状态的氮原子能量最高的是______ 。
A.
B.
C.
D.
（2）锡的卤化物熔点数据如下表：
①结合锡的卤化物熔点变化规律说明原因：______ 。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的______ 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______ （用含V1、V2的式子表示）。
（4）同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是______ （填元素符号）。Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为______ 。当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价______ （填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是______ （填标号）。
A.CaO
B.V2O5
C.Fe2O3
D.CuO
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】;加聚反应 5;（CH3）2CHCH（CH3）2 +HBr 5-甲基-2-己烯 酮羰基、酯基
16.【答案】;b K2O;CaO和K2O均为离子晶体，Ca2+的离子半径更小，所带电荷数更多，CaO中的离子键更强，因此熔点更高 Fe3+；Fe3+的价电子排布为3d5，处于d轨道半充满的稳定结构；而Fe2+为3d6，不是稳定构型；因此Fe3+比Fe2+更稳定；
17.【答案】bd [N≡N-N-N≡N]+ sp、sp2; N原子均采取sp3杂化，F电负性大于H，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角：NH3＞NF3 第四周期第Ⅷ族;12NA
18.【答案】D ①SnF4是离子晶体，熔点远高于其他卤化物；SnCl4、SnBr4、SnI4为分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高；②sp3杂化 Cr;MnO2;降低;A 选项
物质的结构或性质
解释
A
冠醚18-冠-6空腔直径（260～320pm）与K+直径（276pm）接近
冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
B
CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位
Cs+比Na+的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C
C和Si同主族
CO2和SiO2结构相似
D
P原子间难形成三键而N原子间可以
P的原子半径大于N，难形成p-pπ键
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143