2025-2026学年河南郑州中学上学期期末考试高一化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南郑州中学上学期期末考试高一化学试卷（学生版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第VIIA族元素B．中子数为176的Ts核素符号是117176Ts
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts的同位素原子具有相同的电子数
3．下列叙述不正确的是
A．胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
C．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
4．根据下列事实所得结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量BaOH2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
6．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是Cl−
B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
7．符号表征是化学学科的重要特征，下列符号表征正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
C．向Fe2SO43溶液中加入过量铜粉反应的离子方程式：Fe3++Cu=Cu2++Fe
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
8．下列操作能够达到实验目的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml Na2O2含有的离子总数为0.4NA
B．常温常压下，18 g H2O所含的中子数为8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．28 g氮气所含的原子数为NA
10．某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO42−中的若干种，下列说法中正确的是
A．溶液中最多有4种离子B．若溶液有颜色，则一定没有OH-
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+D．该溶液不可能溶解单质铜
11．下列实验的现象及结论都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是
A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量
B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫
C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生
D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化
13．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．某同学向一定体积的BaOH2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．а时刻BaOH2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量BaOH2电离出的离子导电
15．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42−、HCO3−中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3
B．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+
C．加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O
D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-
16．某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ）
A．B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2
B．C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应
C．D装置的作用是吸收多余的CO2
D．本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体
二、非选择题
17．I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
A．甲、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
Ⅱ．AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl。制备AlCl3所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。
(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。
a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
(3)A装置中反应的化学方程式为 。
(4)F装置的作用为 。
(5)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度1.18 g⋅cm-3。
①要用上述浓盐酸配制500 mL 0.5 ml⋅L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是 (用选项字母表示)。
A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
18．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为 ，单质B2在工业上的用途为 。
(4)化合物BA42F的摩尔质量为 ，非金属性：C F(填“>”、“