2025-2026学年河南省郑州市第一中学高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年河南省郑州市第一中学高一（下）期中化学试卷，共3页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是（ ）
A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势
B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料
C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ）
①相同时间内，消耗1mlSO2的同时消耗1mlSO3
②容器内混合气体的密度不变
③容器内混合气体的平均相对分子质量不变
④2v（O2）=v（SO3）
⑤容器内气体的总压强不变
⑥SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2
A. ①③⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ②④⑥
3.元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（ ）
A. ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B. 元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族
C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D. 原子最外层有2个电子的元素为ⅡA族
4.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2ml H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑B. 过程Ⅲ属于放热反应
C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量
5.一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 通入氢气的电极发生还原反应
B. 正极的电极反应式为
C. 外电路中每有0.4ml电子转移，必有6.72L气体被消耗
D. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动
6.在5mL0.1ml/LKI溶液中滴加0.1ml/LFeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2是可逆反应的实验是（ ）
A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B. 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C. 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
D. 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
7.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2（g）和I2（g），在一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），是吸热反应
B. 在a、b、c、d四点中，d点生成物的浓度最大
C. 在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅
D. 若Δt1=Δt2，则HI的生成量：ab段大于bc段
8.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. X的氢化物的稳定性弱于Z的D. 标准状况下，W2与X2状态相同
9.某化学反应包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 1ml C（g）与1mlA（g）的能量差为（E4-E1+E2-E3）kJ
B. A（g）的稳定性大于C（g）
C. 两步反应均为吸热反应
D. 反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生
10.工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应Ⅰ说明非金属性C＞Si
B. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用
D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原
11.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装
B. 氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装
C. 高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝
D. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
12.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是（ ）
A. H2O的电子式为H-O-H
B. 石英主要成分的化学式为Si3N4
C. ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：
D. Mg和Cl形成离子键的过程：
13.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mlNH2COONH4发生如下反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），该反应为正向吸热反应，有关数据如下，下列说法错误的是（ ）
A. 0.5min时，NH3的浓度大于0.4ml•L-1
B. 0～1min,消耗NH2COONH4（s）的质量为62.4g
C. 2.5min时，NH2COONH4物质的量小于2.8ml
D. 当CO2在混合气体中的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
14.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是（ ）
A. 最高正价的顺序：g＞c＞b
B. 形成的简单离子半径：b＞c＞e＞d
C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应
D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.海洋含有大量化学资源，但是大多数溶解组分含量极低，食盐、镁、溴等都可以从海水中获取。请回答下列问题：
（1）利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是 。
A.晒盐
B.制液溴
C.制金属镁
D.制金属钾
（2）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是 。
A.用装置甲灼烧海带
B.用装置乙过滤海带灰浸泡液
C.用装置丙反应生成I2
D.用装置丁提纯粗碘
（3）下列仪器使用前需检查是否漏水的是 。
A.圆底烧瓶
B.烧杯
C.量筒
D.分液漏斗
（4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴单质，流程示意图如图。
①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴 。
A.化学性质稳定
B.沸点低，易挥发
C.易升华
D.不溶于水
②请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式 。
③假设最后蒸馏获得1mlBr2，从酸化的海水开始，理论上至少消耗Cl2的体积是 L（标准状况下）。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
（1）如图反映的是______ ，反应（填“吸热”或“放热”）的能量变化情况，以下过程中符合该图能量变化的化学反应有______ （填序号）。
①冰融化
②碳与水蒸气制取水煤气（CO和H2）
③苛性钠固体溶于水
④碳酸氢钠受热分解
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
⑦Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体反应
（2）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2。正极发生的电极反应式为______ ，电池工作过程中，电解液中OH-向______ （填“Ag/Ag2O”或“Zn”）极迁移。
（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为______ ；理论上每转移6ml电子，则正极上产生______ gH2.
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示：
①Pt电极上发生的是______ 反应。（填“氧化”或“还原”）
②写出NiO电极的电极反应式：______ 。
17.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇（CH3OH），其原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应为正向放热反应。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中a=______ ；3min时，H2的转化率为______ 。
（2）下列叙述正确的是______ （填序号）。
a.3min时CH3OH的生成速率等于其消耗速率
b.由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c.当v（H2）=3v（CH3OH）时，该反应一定达到平衡状态
d.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min
（3）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为______ ，此时体系压强与开始时的压强之比为______ 。
（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是______ （填序号）。
a.增大CO2的浓度
b.将容器的容积变为4L
c.恒容条件下充入一定量Ne
d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（5）2026年2月，国内首艘以甲醇为单一燃料的15000吨级江海直达船舶“创新19”轮成功首航，其甲醇单一燃料发动机由我国完全自主研制。甲醇作燃料的优点有______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.2026年是元素周期表诞生的157周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）e的元素符号是 ，请写出34号元素在元素周期表中的相对位置： 。
（2）b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 。
（3）a、c、g、h四种元素对应的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒反应的化学方程式： 。
（5）下列能够作为元素i与j的非金属性强弱比较依据的有 。
A.单质的沸点：i＞j
B.简单气态氢化物的稳定性：i＜j
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：i＜j
（6）价类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示。
①写出D的电子式： 。
②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式： 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
A
D
B
44.8

16.【答案】吸热;②④⑦ ;Zn 或;6 还原;NO+O2--2e-=NO2
17.【答案】0.25;50% b 30%;5：8 bc 可再生
18.【答案】Mg
第四周期第ⅥA族
Si＞P＞N＞F
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
BC
化学键
H—O键
O=O键
H—H键
O—O键
键能（kJ•ml-1）
463
496
436
138
时间段/min
0～1
0～2
0～3
CO2的平均生成速率/（ml•L-1•min-1）
0.4
0.3
0.2
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二周期
a
b
c
第三周期
d
e
f
g
h
i
j