河南郑州市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题（含答案）

这是一份河南郑州市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于河南特产相关物质的描述，正确的是（ ）
A．开封汴绣的原料蚕丝，其主要成分纤维素是天然有机高分子化合物
B．郑州烩面的主要成分淀粉，在酶的催化下水解生成葡萄糖
C．洛阳唐三彩的主要成分陶瓷，广泛用于制作现代通信材料光导纤维
D．安阳殷墟出土的青铜鼎，主要成分是铜合金，属于特种合金材料
2．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．中子数为6的碳原子B．乙烷的结构式
C．甲烷的球棍模型D．聚丙烯的结构简式：
3．下列物质中，只含共价键的是（ ）
A．H2SO4B．NH4ClC．MgOD．Ca(OH)2
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氘和氚互为同位素B．CH3Br和互为同系物
C．和是同一种物质D．O3与O2互为同素异形体
5．鉴别下列常见物质的方法不正确的是（ ）
A．鉴别正戊烷和异戊烷可用氢氧化钠溶液B．鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
C．鉴别苯和己烯可用溴水溶液D．鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液可用鸡蛋清
6．NaCl固体在溶于水和受热熔化时，形成的离子种类如图所示：
(s：固态，l：液态，aq：水溶液)，下列说法不正确的是（ ）
A．过程①和过程②断裂的化学键相同
B．过程①所得溶液比纯水导电能力增强
C．HCl(s)也可发生过程②形成H+(l)和Cl-(l)
D．氯化钠熔化时需要较多的能量，熔点较高，说明钠离子和氯离子之间存在强烈的相互作用
7．利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
B．步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应
C．试剂X可用稀硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
8．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期主族元素原子序数依次增大，甲元素参与形成的化合物种类最多，乙元素简单氢化物能用作制冷剂，是重要的化肥原料之一，丙元素最高化合价与周期数相同。丁元素原子核外的最外层电子数是最内层电子数的三倍，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲元素的某种核素可用于文物年代确定
B．乙元素的单质常用作保护气
C．丙元素的某种化合物可用作治疗胃酸的药物
D．戊元素和丁元素的单质都可用于自来水的杀菌消毒
9．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为，下列说法不正确的是（ ）
A．阿司匹林可以发生酯化反应
B．阿司匹林存放时要与纯碱分开
C．阿司匹林在适当条件下能发生水解反应
D．与阿司匹林官能团相同的同分异构体还有两种
10．如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是（）
A．两圈仍保持平衡B．铁圈有气泡产生，两圈摇摆不定
C．溶液中出现蓝色絮状沉淀D．银圈上有红色物质析出，向下倾斜
11．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图①可用于观察钠与水的反应B．图②可用于检验硝酸铵溶解过程的热量变化
C．图③可用于分离乙酸乙酯和乙醇D．图④可用于验证C和Si的非金属性强弱
12．在一定温度和压强下，m g有机物X和足量金属Na反应得到，另取m g有机物X和足量的溶液反应得到，若，则有机物X可能是（）
A．B．
C．D．
13．下列根据元素周期律进行的推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn为载体Ni催化剂作用下生成甲烷的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是（ ）
A．过程I有非极性共价键断裂和极性共价键形成
B．过程Ⅲ有化学键的形成，所以是放热过程
C．CO2分子空间结构为直线形，H2O分子空间结构为角形
D．增加载体上羟基的数目，可加快CO2的转化速率
15．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．0~5 min用B表示的平均反应速率为
B．反应在15 min时才达到平衡
C．平衡状态时
D．反应时间延长到30 min，物质B的含量为0.8 ml
16．用溶液、溶液和蒸馏水进行如下实验，测量浑浊度随时间的变化并绘制曲线。和反应原理为：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①②③或③④⑤均可说明当其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
B．实验③中
C．提高实验②反应温度，其浑浊度曲线应为a
D．改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
二、非选择题
17．常见的短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
（1）元素E在周期表中的位置__________________，F与E形成原子个数为1∶1化合物的电子式__________________。
（2）B、D两种元素非金属性强弱顺序是__________________(填元素符号)，能证明这一结论的是________________________________。
a．原子半径：B>D
b．B元素含氧酸酸性强于D元素的含氧酸
c．Fe分别与D和B单质反应生成的产物中Fe的化合价：D>B
（3）C、F两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为__________________。
（4）A、B、C元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
（5）F、G两种元素可以构成汽车安全气囊中普遍使用的物质，写出该物质在碰撞过程中发生的化学方程式___________________________________________________________。
18．氢能是重要的新能源之一，河南省工业级氢气部分来源于叶县河南神马氯碱化工股份有限公司。回答下列问题：
（1）如图是反应过程中的能量变化图。
由图可知，生成需____(填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。
（2）如图所示装置，可用于实验室制备少量氢气。
①图二装置中铜片和电流表的现象为___________________，产生氢气的电极反应方程式为___________________，溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)极移动。
②我校化学社团可选用装置_____(填“图一”或“图二”)快速制备氢气。
③利用电化学原理将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。
下列说法正确的是_____。
A．石墨I为正极，发生还原反应
B．电池工作时，向石墨I电极处移动
C．石墨Ⅱ生成时，理论上外电路中通过2 ml电子
19．工业上以生产甲醇()是减少碳排放的重要途径，反应原理为：。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0 L的恒温密闭容器中充入3 ml的和0.8 ml的，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）2 min内的化学反应速率为_______。
（2）已知物质A的平衡转化率。上述反应中H2的平衡转化率为_____。
（3）下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．容器内压强保持恒定B．容器内的物质的量分数保持不变
C．容器内浓度与浓度之比为D．容器内气体密度不再改变
（4）当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①压缩容器体积，化学反应速率_____。
②充入适量Ar，化学反应速率_____。
20．石油被誉为“工业的血液”，是人类重要的能源和化工原料，石油的综合利用既关系到能源供应，也与我们的日常生活、化工生产密切相关，部分转化关系如下：
已知：物质A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，物质D在温度低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，物质E是具有水果香味的油状液体。回答下列问题：
（1）工业上从石油气得到物质A的方法①是__________。
（2）石油分馏得到的汽油可做萃取剂，萃取所用到的玻璃仪器是__________，过程②获得的汽油不能用于萃取溴水，原因是__________。
（3）物质D中官能团的名称是_____，过程③的反应类型是__________。
（4）反应⑥的化学反应方程式为__________，我校化学社团将制备物质E装置改造如图所示，装置优点为_____________(写出一点即可)。
（5）物质F是广泛应用的高分子材料，反应⑦的化学反应方程式为_________________________________。
21．Ⅰ．溴元素主要以溴离子形式存在于海水(呈弱碱性)中，从海水中提Br2的工艺流程如图。
（1）步骤②的离子反应方程式为_______________________________________________。
（2）下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．在实验室中从海水得到浓缩海水，该过程需用到坩埚
B．步骤①的目的是减少氯气的消耗量
C．步骤③利用了Br2沸点较低，易挥发的性质
D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2
Ⅱ．我校化学社团用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。
实验过程：
①先向A中加入0.2 ml苯和0.3 ml液溴，再将盛有少量铁粉的燃烧匙伸入液面以下。
②反应结束后，打开K并鼓入空气，将B中混合液依次用水和稀NaOH溶液洗涤，分离出粗溴苯。
③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
④将滤液分离得到纯净的溴苯。
回答下列问题：
（3）A中制备溴苯的化学反应方程式为________。
（4）试剂a为________，主要作用是________。
（5）能说明该反应为取代反应的实验现象为_____________。
（6）装置E中单向阀的作用是_____________。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2） c
（3）（或）
（4）
（5）
18．【答案】（1）放出 92.4
（2）铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转 Zn 图二 AC
19．【答案】（1）
（2）
（3）AB
（4）增大不变
20．【答案】（1）石油的裂解（或裂解）
（2）分液漏斗、烧杯裂化汽油中含有不饱和烯烃，会与溴水中的溴单质发生加成反应，因此不能用于萃取溴水
（3）羧基加成反应
（4）C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 采用水浴加热代替直接加热，可便于受热均匀、控制温度，减小反应物的挥发，采用球形干燥管代替直导管，可增大蒸气与空气的接触面积，有利于乙酸乙酯冷凝且防止倒吸
（5）nCH2=CH2
21．【答案】（1）
（2）BCD
（3）
（4）（或苯） 吸收挥发出的溴单质，防止对后续检验造成干扰
（5）D中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸变红，E中产生淡黄色沉淀
（6）防止倒吸
选项
已知
推测
A
Si是常温下性质稳定的半导体材料
Ge也是半导体材料
B
Ca与冷水剧烈反应
Ba与冷水反应更剧烈
C
HCl分解温度为1300℃，HI分解温度为230℃
HBr分解温度：1300℃>t>230℃
D
H2SO4是强酸
酸性：H3PO4>H2SO4
n/ml
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
①
10
30
20
②
20
30
10
③
30
30
x
④
30
20
10
⑤
30
10
20
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.160
0.102
0.143
0.099
0.074
0.186
0.075
主要化合价
+2
+6、-2
+3
+7、-1
-2
+1
-3、+5