黑龙江哈尔滨市六校联考2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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参考答案及解析
高一化学*
一 、选择题
1.D【解析】“绿色化学”的核心是从源头减少或消 除环境污染，“绿色化学”的理想状态是反应中原 子全部转化为产物，即原子利用率为100%。利用CO₂ 和甲烷合成CH₃COOH 的原子利用率为100%,乙烯 和HCl 反应制取一氯乙烷的原子利用率为100%,光 催化分解水制氢可降低能源消耗，节能环保；用Cu 和浓硫酸制备CuSO₄ 时排放出的SO₂ 会污染环境。
2.B【解析】苯的分子式为C₆H₆, 选项给出的C₆H₁2 不是苯的分子式，A 错误； 同系物是指结构相似、 分子组成相差若干个“CH” 原子团的有机化合物，
C₃H₈ 和C₄H₁₀ 均为饱和烷烃，二者互为同系物，B 正 确； 一氯甲烷的电子式为 , C 错误； 异 丁烷为带支链的结构(主链3个碳原子，2号碳连 甲基),图示为直链的正丁烷的结构模型，D 错误。
3.D【解析】抗氧化剂通过自身被氧化(还原性)保 护其他物质，抗坏血酸具有强还原性，A 错误；乙 烯具有调节植物生长的特性，可以催熟植物果实， 与加成反应无关，B 错误；浓硫酸干燥气体依赖吸 水性，脱水性会导致物质碳化，C 错误；液氨汽化 时吸热，从而使周围环境的温度急剧降低，因此可 用作制冷剂，D 正确。
4.C【解析】植物油中含有不饱和的碳碳双键，在空 气中久置产生“哈喇”味是植物油被氧气氧化发生变 质所致，与加成反应无关，A 错误；含有苯环的蛋 白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭 化变黑，B 错误；人体中不存在水解纤维素的酶，
无法被人体消化吸收，所以纤维素在人体中主要作 用是加强胃肠蠕动，C 正确；葡萄糖与新制氢氧化 铜共热发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀， D 错误。
5.A【解析】煤的干馏是化学变化、石油的分馏是物 理变化；汽油是混合物，没有固定的熔、沸点；石 油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯；乙烯发生加聚 反应得到聚乙烯，聚乙烯为有机高分子材料。
6.C【解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能， A 正确；Zn 的金属活动性强于Cu, 在原电池中失 电子作负极，原电池中电子由负极( Zn 片)经导线 流向正极(Cu 片) ,B 正确；负极反应为Zn-2e⁻=
Zn²+,正极反应为Cu²++2e=Cu, 每溶解65g Zn 会析出64g Cu, 溶液质量净增加1g, 因此电池工 作一段时间后溶液质量增加，两个半反应式相加，
得到电池的总反应式： Zn+Cu ²+=Zn²++Cu,C 错误，D 正确。
7.C【解析】酸性 KMnO4会将乙烯氧化为CO₂, 引 入新的气体杂质，无法提纯乙烷， A 错误；甲烷与 氯气在光照下反应生成氯代甲烷和HCl, 属于取代 反应，B 错误；乙烯与HBr 加成可生成CH₃CH₂Br, 乙烷与Br₂ 发生取代反应也可生成CH₃CH₂Br,C 正 确；1ml CH₂=CH₂与 HC1 加成生成CH₃CH₂Cl, 含 5ml H,取代时最多消耗5ml Cl₂,D 错误。
8.B【解析】CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH 中有酯基和羟 基2种含氧官能团； CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH 含 有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能发生取代 反应(酯化反应);1ml HOCH₂CH₂OH含 有 2ml 羟基，最多能与2ml Na 反应；烯烃仅含C 、H 两 种元素，CH₂=CHCOOH 含 有C 、H 、0 元素，故不 属于烯烃。
9.D【解析】a 为NH₃,b 为 N₂,c 为 NO,d 为NO₂ 或 N₂O4,e 为 HNO3,f 为硝酸盐。游离态的氮转化 为氮的化合物的过程叫氮的固定，A 正确；NH₃ 用 向下排空气法收集，NO₂ 或 N₂O₄ 用向上排空气法收 集，B 正确；1ml N₂与过量Mg 反应生成Mg₃N₂, 转移电子数为6NA,C 正确；硝酸与金属单质反应 生成硝酸盐为氧化还原反应，D 错误。
10.A【解析】二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程 式为SiO₂+2OH=SiO₃-+H₂O, 硅酸钠黏性强， 可解释保存NaOH 溶液不用玻璃塞的原因，A 正确； 乙烷与Cl₂ 光照条件下取代反应生成HCl, 方程式为
,B 错误；铅蓄 电池电解质为硫酸，正极生成的Pb²+ 会与SO²- 结合 生成难溶的PbSO₄, 反 应 式 为PbO₂+2e⁻+4H⁴+
S²- = PbSO₄+2H₂O,C 错误；乙醇与钠反应生 成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+ 2Na→ 2CH₃CH₂ONa + H₂↑,D 错误。
11.B【思路分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和 一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl₃,
SiHCl₃ 提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。
【解析】制取粗硅是石英(主要成分为SiO₂) 和焦 炭的高温反应，反应方程式为SiO₂+ 2CO↑,A 正确；SiHCl₃ 和 SiCl₄ 是沸点不同的互溶 的液体混合物，可以采用分馏方法进行分离，而不 是采用蒸发结晶的方法，B 错误；H₂ 与 SiHCl₃ 制备
,该反应符 合“单质+化合物→新单质+新化合物”,属于置换反 应 ，C 正确；单质硅是良好的半导体材料，可用于 制造计算机芯片，D 正确。
12. C【解析】A 项，利用电渗析法进行海水淡化时 发生化学变化，错误；B 项，加碳酸钠除去钙离子 及过量钡离子，应先加BaCl₂ 溶液，再加Na₂CO₃ 溶 液，错误； C 项 ，SO₂ 的水溶液吸收Br₂ 的反应为 SO₂+Br₂+2H ₂ O=H₂SO₄+2HBr, 导致溶液酸性增 强，正确；D 项，制取NaHCO₃ 时，为了增大二氧 化碳的溶解度，其操作是向饱和精盐溶液中先通入 足量的NH₃ 、再通入CO₂, 错误。
13.D【解析】引发反应时断裂Cl—Cl 键生成氯原子 自由基，需要吸收能量；由反应物与生成物能量相 对大小可知，反应I 为吸热反应、反应Ⅱ为放热反 应；依据反应历程可知Cl·在反应中消耗后又生成， 所以自由基反应可以周而复始、反复进行； CH4与 Cl₂ 发生取代反应得到CH₃Cl 、CH₂Cl₂ 、CHCl₃ 、CCl4、 HCl 的混合物，故1ml CH4与 1ml Cl₂反应生成 的 CH₃Cl 的物质的量小于1ml。
14.C【解析】由图像可知，T₂时反应速率快，先达到 平衡，故温度高；Ti 时，由化学反应方程式可知，0~10s
0.01ml·L-¹·s-¹;T₂ 达平衡时，反应的CO₂ 的物质 的量为1ml-0.6ml=0.4 ml, 由化学方程式可知， 反应的H₂ 的物质的量为1.2ml,H₂ 的平衡转化率
; M 和N 点为不同温度下 的平衡状态，正、逆反应速率相等， N 点温度高且 反应物浓度大，反应速率快，故用H₂O 表示的逆反 应速率：v(M)< v(N)。
15.A【解析】三口烧瓶中溶液体积不能超过容积的
,而溶液总体积约为90 mL, 不能选择100 mL 三口烧瓶；实验步骤Ⅱ通过冷凝回流、控制反应温 度，减少副反应发生，提高乙酸乙酯的产率；球形 冷凝管的下口为冷凝水的进水口，上口a口为出水 口；球形干燥管容积较大，有防倒吸的作用。
二、非选择题
16 . (1)+1(1分)
(2)粉碎[或搅拌或适当升温(加热)或适当提高 硝酸铁溶液浓度](2分) 1 : 4 ( 2 分 )
(3)Fe²+(1 分 )
(4)3Cu+8H+2NO₃=3Cu²++2NO ↑+4H₂O (2分)
(5)冷却结晶(2分)
(6)4 NO+3O₂+2H₂O==4HNO₃(2 分) 反应 (1分)
【思路分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反 应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝 酸铁溶液不反应，滤渣I的成分是单质S 和 SiO₂; 滤 液I 中 含Cu²+, 加入过量的铁与铁离子、铜离子反 应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向 滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生 成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入 氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧 化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝 酸铜晶体。
【解析】(1)根据化合价为0的原则， Cu₂S 中 Cu 的化合价为+1, S 的化合价为-2。
(2)由分析得“氧化浸出”的化学方程式为 Cu₂S+4Fe(NO₃)3==2Cu(NO₃)₂+4Fe(NO₃)₂+S↓,
Fe(NO₃)₃中铁元素化合价降低，为氧化剂， Cu₂S 中 铜元素和硫元素化合价均升高，为还原剂；故还原 剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。
(3)由分析可知，“滤液IT”中的金属阳离子为Fe²+。
(4)“滤渣Ⅱ”中有过量的Fe 和 Cu,Cu 与稀硝酸反 应生成 Cu(NO₃)2 的 离 子 方 程 式 为 3Cu+8H++
2NO₃=3Cu²++2NO ↑+4H₂O。
(5)从溶液中析出Cu(NO₃)₂ 晶体的操作为蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体NO,NO
与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生 反应的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃。
“反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程 的“反应”过程中。
17 . (1)分液漏斗(1分)
(2)检查装置的气密性(2分)
(3)①干燥SO₂ 和 Cl₂, 并将二者混合(2分)
②SO₂+Cl₂ 活性炭SO₂Cl₂ (2 分)
(4)冰水(1分)
(5)吸收尾气SO₂ 和 Cl₂, 并防止空气中的水分进 入装置D 中 ( 2 分 ) 碱石灰(或生石灰与氢氧化 钠的混合物)(2分)
(6) H₂SO₄ 和 HCl(2 分)
【解析】(1)装置A 中盛放70%硫酸的仪器名称 为分液漏斗。
(2)连接好装置后，首先检查装置的气密性。
(3)①装置B 的作用是干燥SO₂ 和 Cl₂, 并将二者 混合；②装置 C 中生成 SO₂Cl₂ 的化学方程式为
(4) SO₂Cl₂ 的沸点为69℃,高温分解， 为了在装 置D中收集到SO₂Cl₂ 液体，应将装置D 浸没在冰 水中。
(5)装置E 的作用为吸收尾气 SO₂ 和 Cl₂, 并防止 空气中的水分进入装置D 与 SO₂Cl₂ 反应；试剂X 为碱石灰或生石灰与氢氧化钠的混合物。
(6) SO₂Cl₂ 遇水发生复分解反应的化学方程式为 SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HC1。
18. (1)① NH₄HCO₃ 与盐酸的反应为吸热反应(1 分 ) ②HCO₃+H+=H₂O+CO₂↑(2 分 )
③离子键和共价键(1分)
(2)610(2分)
(3)①正(1分) 空气(1分) 甲电极(负极) → 负载 → 乙电极(正极)或甲电极 → 乙电极(2分) C₂H₆-14e+4H₂O=2CO₂+14H+(2 分 ) ②7.84(2 分 )
【解析】(1)醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH₄HCO₃ 与盐酸的反应为吸热反应，反应的离子方 程式为HCO₃+H+=H₂O+CO ₂ ↑。
(2)反应中断旧键吸收能量、生新键放出能量，设 乙烯分子中碳碳双键的键能为x, 反应热=反应物总 键能-生成物总键能=6×413 kJ·ml-¹+346 kJ·ml- ¹- 4×413kJ·ml- ¹ -x-436 kJ·ml-¹=126 kJ·ml-¹, 解得x= 610 kJ·ml- ¹。
(3)①氢离子由左向右移动，所以图中右侧为正极 ( c 处通入空气),左侧为负极 ( b 处通入乙烷), 电池工作时，电子移动方向为甲电极(负极) → 负 载 → 乙电极(正极),乙烷失电子生成二氧化碳和 氢 离 子 ，电 极 反 应 式 为 C₂H₆-14e+4H₂ O= 三 2CO₂+14H。
②总反应方程式为2C₂H₆(g)+7O₂g)=4CO₂g)+
6H₂Og), 当电池消耗3.0g 乙烷(即0.1 ml 乙烷), 消耗0.35ml O₂,O₂的体积为22.4L ·ml-¹×0.35 ml=7.84L。
( 2 分 )
(2)羧基、碳碳双键(2分) 溴水(合理即可， 1 分 )
CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂ O(2 分) 酯化反应 (取代反应)(1分)
CD(2 分 )
【思路分析】A 是一种常见的烃，它的产量可以用 来衡量一个国家石油化工业的发展水平，所以A 为 乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B,B 经催 化氧化生成乙醛C,C 与 HCN 加成后酸化水解得到 2-羟基丙酸D,D 发生消去反应生成丙烯酸E,E 与 B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F,F 发生加聚反应
得到
【解析】(1)A 为乙烯，其电子式
D 为2-羟基丙酸，结构简式 (2) E 为丙烯酸，结构简式为CH₂=CHCOOH,
含有的官能团为碳碳双键、羧基。D 中无碳碳双键， E 中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水 褪色，故可用溴水鉴别D 和 E。
(3) E 和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：
CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O。
(4) F 为丙烯酸乙酯，含碳碳双键，发生加聚反应 生成聚丙烯酸乙酯 ， 反应的化学方程式为
聚丙烯酸乙酯中含有氧元素，不属于烃类化合物； 聚丙烯酸乙酯是人工合成的高分子，不属于天然高 分子；聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应； F 生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯 生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，二者反应类 型相同。