初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）物质在水中的溶解优秀第3课时综合训练题

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）物质在水中的溶解优秀第3课时综合训练题，共72页。试卷主要包含了教学目标，熟练掌握溶质质量分数的基本计算，0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解，公式变形，核心归纳，67%，作业布置等内容，欢迎下载使用。
1.教学目标
一、知识目标
1.理解溶质质量分数的概念，明确其是表示溶液组成的常用方法。
2.熟练掌握溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的换算 ）。
3.学会溶液稀释、浓缩过程中溶质质量分数的计算，理解稀释前后溶质质量不变的原理。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观（溶液甜的程度、质量关系）和微观（溶质分散）角度认识溶液组成，建立宏微结合的认知方式。
2.证据推理与模型认知：借助溶质质量分数的计算，提升逻辑推理、定量分析的思维能力，构建“溶液组成—质量关系—计算应用”的思维模型。
3.科学探究与创新意识：通过“哪杯糖水更甜”的探究活动，经历提出问题、设计实验、分析推理的过程，培养科学探究能力，激发创新思维。
2.教学重难点
一、教学重点
1.溶质质量分数概念的建立与理解。
2.溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量的换算 ）。
3.溶液稀释过程中溶质质量分数的计算及原理应用。
二、教学难点
1.溶质质量分数概念的深度理解，尤其是溶液组成与溶质质量分数关系的微观探析。
2.灵活运用溶质质量分数解决复杂情境问题（如浓缩、生活混合溶液计算 ），构建解题思维模型。
3.课前预习
一、溶质质量分数的计算
1.生活思考：
（1）两杯糖水：①40mL水+8g蔗糖；②40mL水+10g蔗糖。哪杯更甜？判断依据是什么？
第 杯更甜，因为相同水量下，加入的 更多（ 质量更大）。
（2）若两杯糖水为：①40mL水+8g蔗糖；②50mL水+10g蔗糖。仅靠“糖多”或“水多”能判断甜度吗？需要什么定量方法？
不能仅靠“糖多”或“水多”判断，需通过溶质质量分数 （比较溶质与溶液的质量比）。
2.概念理解：
（1）什么是 “溶质质量分数”？请写出其计算公式。
溶质的质量分数= ×100%
（2）公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系是什么？（用等式表示）
溶液的质量= 。
3.公式应用：
计算上述两杯糖水的溶质质量分数，并比较两本糖水那杯更甜。
糖水1：在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
糖水2：在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
计算：
溶液1的溶质质量分数为 ，
溶液2的溶质质量分数为 ，两杯糖水 。
4.公式变形：
已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。
溶液质量= ，
溶液质量= ，
溶液质量= ，
溶质质量= ，
二、溶液的稀释与浓缩
1.溶液稀释：
（1）情境展现：妈妈有 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，想稀释成 10% 的溶液浇灌花卉。稀释时，溶液中 “溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量” 哪些会变？哪些不变？
变化：溶剂质量 ，溶液质量 ；溶质质量 。
（2）请根据 “稀释前后溶质质量不变” 的原理，尝试计算需要加入多少克水（写出计算步骤）。
设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后 不变，
列出方程解：
2.溶液浓缩：
（1）若有 100g 溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液，想浓缩成 20% 的溶液（适合多肉植物），有哪些方法可以使溶液浓度变大？
方法：加 （增加溶质质量）、蒸发 （减少溶剂质量）。
（2）若采用 “加溶质” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要加入多少克硝酸钾（写出步骤）。
加溶质使溶液浓缩前后 不变
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。
（3）若采用 “蒸发溶剂（水）” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要蒸发多少克水（写出步骤）。
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后 不变
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。
4.课堂探究
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：有一杯水，里面加入了蔗糖；另一杯也是水，加入了蔗糖，直观判断哪杯糖水更甜？为什么？
问题探究：当一杯是水加入蔗糖，另一杯是水加入蔗糖时，为什么不能直接判断哪杯糖水更甜？
问题探究：为什么需要一种科学的方法来表示溶液的组成？
二、溶质质量分数的计算
活动一：溶质质量分数概念引入
问题探究：在两个盛有水的烧杯中分别加入不同量的蔗糖并溶解，如何判断哪杯糖水更“甜”？判断依据是什么？
问题探究：以5%的氯化钠溶液为例，说明该溶液中溶质和溶剂的质量关系。
归纳总结：总结溶质质量分数的概念。
活动二：溶质质量分数相关公式的应用
问题探究：已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？
问题探究：溶质质量分数的计算公式有哪些变式？
问题探究：在农业生产上，常用质量分数为10氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？写出计算步骤。
问题探究：改变溶液中各成分的质量，溶质质量分数会发生什么样的改变？
典例1：现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
典例2：常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
三、溶液稀释与浓缩的计算
活动三：溶液稀释的计算
问题探究：妈妈买了溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液100g，要稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加入多少克水？请用至少两种方法计算。
问题探究：溶液稀释过程中，溶液各成分是如何变化的？核心原理是什么？
问题探究：计算过程中需要注意什么？
活动四：溶液浓缩的计算
问题探究：妈妈原本配了溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，要将其浓缩成20%的硝酸钾溶液，有哪些方法？
问题探究：使用两种方法解决营养液浓缩的问题，并展示计算步骤。
问题探究：溶液浓缩过程中，增加溶质和蒸发溶剂两种方法中溶液各成分的变化有什么不同？等量关系分别是什么？
问题探究：查找资料，了解生活中常见的其他表示浓度的方法，并举例说明。
归纳总结：总结溶液浓缩的方法和原理。
典例1：硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是
A．400gB．100gC．500gD．50g
典例2：现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉水B．加水溶液变C．增加溶质D．增加溶质
5.核心归纳
一、溶质质量分数的计算核心概念与公式
二、溶质质量分数的计算（基础题型）
1.已知溶质、溶剂质量，求质量分数
例：40g水+8g蔗糖，溶质质量分数 = ≈16.67%
2.已知溶液质量和质量分数，求溶质 / 溶剂质量
例：配制150kg 16%的氯化钠溶液，需氯化钠 = ，水 = 。
3.溶液组成变化对质量分数的影响
三、溶液稀释与浓缩的计算（重点 + 难点）
四、易错点对比
6.随堂练习
1.现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶质质量增大一倍
C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2
D．溶质、溶剂质量同时减少
2．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。
(2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。
7.作业布置
考点1溶质质量分数的计算
1.现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
(1)上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
(2)向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。
(3)向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。
2．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。
3．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
考点2 溶液稀释与浓缩的计算
4.分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
(1)将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
(2)向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
5.现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
6.将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液．
加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？
蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？
项目
核心内容
溶质质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比（描述溶液中溶质所占比例）
公式：溶质质量分数 =（ ）×100%
关键关系
溶液质量 = ，
2. 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积
公式变形
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
2. 溶液质量 = ，
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
不变
减少
不变
增加
增加
不变
减少
不变
类型
原理（不变量）
计算公式示例
稀释
稀释前后 不变
设加水质量为 x：
=（原溶液质量 + x）× 稀释后质量分数
浓缩
加溶质：
不变
设加溶质质量为 x：
=（原溶液质量 + x）×（1 - 浓缩后质量分数）
蒸发溶剂：
不变
设蒸发水质量为 y：
原溶液质量 × 原质量分数 = ，
易错点
正确理解
溶液“均一性”与质量分数
取出部分溶液，溶质质量分数 ，如 100g 5% 的溶液，取 50g 仍为 5%
“溶剂蒸发一半”与“质量分数翻倍”
质量分数翻倍≠蒸发一半溶剂，需蒸发原溶液质量的 1/2，而非溶剂的 1/2
体积分数与质量分数的区别
75% 医用酒精指 分数（100 体积溶液含 75 体积乙醇），与质量分数计算无关
产品名称：葡萄糖注射液
成分：葡萄糖，水
规格：500mL，溶质质量分数5%
密度：1g/mL
贮藏：密封，阴凉处保存
编号
现象
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
1
全部溶解
2
全部溶解