初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）氧气的性质课后练习题

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）氧气的性质课后练习题，共34页。试卷主要包含了教学目标，课堂探究，核心归纳，随堂练习，作业布置等内容，欢迎下载使用。
一、知识目标
1.学生能准确描述氧气的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
2.学生能通过实验探究，掌握氧气的化学性质，包括氧气与木炭、铁丝、硫、磷、铜等物质的反应现象及文字表达式。
3.学生能理解氧化反应、氧化物的概念，以及自然界中的氧循环和缓慢氧化现象。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察氧气的性质和相关化学反应现象，从微观角度解释木炭、铁丝等在空气中和氧气中反应剧烈程度不同的原因。
2.证据推理与模型认知：通过实验探究并总结氧气的化学性质，构建物质与氧气反应的模型，培养学生的证据推理能力和模型认知能力。
3.科学探究与创新意识：认识到氧气对生命活动和自然环境的重要性，培养学生的科学态度和社会责任感，引导学生辩证地看待缓慢氧化的利弊。
2.教学重难点
一、教学重点
1.氧气的化学性质，特别是与多种物质的反应现象及文字表达式。
2.氧化反应、氧化物的概念。
3.氧气在自然界中的循环及缓慢氧化的应用。
二、教学难点
1.从微观角度解释氧气与空气反应剧烈程度不同的原因。
2.准确判断氧化反应和氧化物。
3.课前预习
一、氧气的性质
（一）氧气的物理性质
1.结合生活经验和常识，常温常压下氧气是什么颜色、状态和气味的？
常温常压下，氧气是无色、无味的气体。
2.查阅资料或结合课本推测，氧气的密度与空气相比，是更大还是更小？氧气的溶解性又是怎样的？
氧气的密度比空气略大，其密度约为1.429克/升（空气密度约为1.293克/升），氧气属于不易溶于水的气体。
3.你能说出氧气是如何发生三态变化的么？工业上又是如何制取氧气的？
降温至-183℃时，氧气液化成淡蓝色液体（液氧）；降温至-218.4℃时，氧气凝固成淡蓝色雪花状固体（固氧）。工业上制取大量氧气常用分离液态空气法。
（二）氧气的化学性质
1.木炭在空气中燃烧的现象是什么？猜测木炭在纯氧气中燃烧可能会有怎样的现象？
木炭在空气中燃烧时持续红热、放出热量；在纯氧气中燃烧更剧烈，会发出白光、放出热量，向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水会变浑浊。
2.铁丝在空气中很难燃烧，你觉得在纯氧气中铁丝能燃烧吗？如果能，可能会出现哪些现象？
能燃烧。铁丝在纯氧气中会剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体物质（四氧化三铁）。
3.结合氧气与木炭、铁丝、硫等物质的反应，你认为氧气具有怎样的化学性质？
氧气是化学性质比较活泼的气体，能与大多数金属（如铁、铜）、非金属单质（如木炭、硫、磷）发生反应，且反应中能支持燃烧，具有助燃性。
（三）氧化反应与氧化物
1.观察以下物质的化学式：H2O、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、CuO，它们在组成上有什么共同特点？根据这个特点总结氧化物的定义。
共同特点是均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素；氧化物的定义为：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
2.阅读课本，了解氧化反应的概念。
物质与氧气发生的化学反应，叫做氧化反应。
二、自然界的氧循环
1.自然界中产生氧气的主要途径是什么？消耗氧气的途径又有哪些（各列举 2-3 种）？
产生氧气的主要途径：绿色植物、藻类的光合作用，少量来自细菌化能合成和水的光解；消耗氧气的途径：生物呼吸作用、燃料燃烧、金属锈蚀、食物腐败。
2.很多物质常温下就能与氧气反应消耗氧气，但大气中氧气含量却能长期保持相对稳定，原因是什么？
因为自然界中存在稳定的氧循环，绿色植物、藻类光合作用产生的氧气量，与生物呼吸、燃料燃烧、缓慢氧化等消耗的氧气量长期基本持平，形成动态平衡，所以大气氧含量能保持相对稳定。
3.什么是缓慢氧化？结合生活实例，列举 2-3 种缓慢氧化的现象。
缓慢氧化是指在常温下进行、速率较慢、无明显发光现象的氧化反应；实例：钢铁生锈、食物腐烂、塑料老化、动植物呼吸。
4.课堂探究
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：老师展示了医院急救、工业切割、航天发射等图片，这些场景里发挥重要作用的物质是什么？
答案：氧气
问题探究：结合生活实际，说一说还有哪些地方见过氧气发挥作用？
答案：水族箱增氧、潜水时携带氧气瓶等。
二、氧气的性质
活动一：氧气的物理性质
问题探究：请观察集气瓶中的氧气，并结合科普文章数据和生活经验，归纳氧气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性。
答案：在标准大气压和常温下，氧气是无色、无味、无臭的气体；密度约为1.429g/L，比空气略大；1L水中仅能溶解约30mL氧气，属于不易溶于水的气体。
问题探究：氧气的三态变化是如何进行的？
答案：当温度降至-183℃时，氧气会液化成淡蓝色液体；继续降温至-218℃，则会凝固成淡蓝色雪花状固体。
问题探究：工业上是如何大量制取氧气的？
答案：分离液态空气法。
活动二：实验探究氧气的化学性质
问题探究：进行氧气与木炭的反应实验，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶中。待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡，会观察到什么现象？
答案：木炭在空气中燃烧持续红热，放出热量；木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。
问题探究：写出氧气与木炭反应的文字表达式和化学表达式。
答案：碳 + 氧气点燃二氧化碳，化学表达式为C+O2点燃CO2
问题探究：进行氧气与铁丝的反应实验，将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙），会观察到什么现象？
答案：铁丝在空气中燃烧持续红热，放出热量；铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。
问题探究：写出氧气与铁丝反应的文字表达式和化学表达式。
答案：铁 + 氧气点燃四氧化三铁，化学表达式为3Fe+2O2点燃Fe3O4
问题探究：火柴在铁丝燃烧实验中的作用是什么？为什么将铁丝绕成螺旋状？预先在集气瓶中装少量水或细沙的作用是什么？
答案：火柴的作用是引燃铁丝。铁丝绕成螺旋藻是为了增大铁丝的受热面积和集中受热。预留水和细沙防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
问题探究：木炭、铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是什么？
答案：氧气中的氧分子浓度比空气中的氧分子浓度高。物质之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。这说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多（即氧气浓度越大），反应就越剧烈。
活动三：氧化反应和氧化物的概念
问题探究：写出硫、磷、铜与氧气反应的文字表达式和符号表达式。
答案： 硫 + 氧气点燃二氧化硫，化学表达式为S+O2点燃SO2。
磷 + 氧气点燃五氧化二磷，化学表达式为4P+5O2点燃2P2O5。
铜 + 氧气加热氧化铜，化学表达式为2Cu+O2Δ2CuO。
问题探究：观察CO2、SO2、P2O5、CuO、Fe3O4等物质的化学式，它们有什么共同点？
答案：都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
问题探究：观察这些表达式，结合课本，说一说这些化学反应有什么共同点？
答案：都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
问题探究：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物。判断KMnO4、KClO3、H2SO4是否为氧化物？
答案：它们都含有三种元素，都不是氧化物。
问题探究：如何区分氧化物和含氧化合物？
答案：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含氧化合物是含有氧元素的化合物，它可以由两种或两种以上元素组成。所以氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
典例1：观察是学习化学的重要方法。下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫粉在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，放热，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
【答案】A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可观察到的现象为发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；
B、硫粉在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，放热，生成有刺激性气味的气体，硫粉在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，B错误；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不是烟雾，C错误；
D、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，D错误。
故选A。
典例2：下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是
A．空气、高锰酸钾、铁B．四氧化三铁、氧化镁、汞
C．石灰石、冰、液氧D．糖水、氧化铁、水
【答案】C
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意；
B、四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；冰是水的固态，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项符合题意；
D、糖水中含有糖和水，属于混合物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。
故选C。
三、自然界中的氧循环
活动四：了解自然界的氧循环
问题探究：观察相关视频，思考自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？
答案：产氧主要靠绿色植物、藻类的光合作用（释放氧气），少量来自细菌化能合成和水的光解；耗氧有生物呼吸作用、燃料燃烧、金属锈蚀和食物腐败等缓慢氧化。
问题探究：为什么大气中氧气的含量没有越来越低？
答案：因光合作用产生的氧气量，与呼吸、燃烧等消耗的氧气量长期基本持平，形成动态平衡。
归纳总结：在自然界中，通过氧气以及各种含氧化合物的天然或人工转化，形成持续、稳定的氧循环，从而维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡，为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。氧循环对于维持地球生态平衡至关重要，光合作用和呼吸作用等过程相互关联，共同维持着氧气的动态平衡。
活动五：缓慢氧化
问题探究：结合生活实际，举例说明哪些是缓慢氧化现象？
答案：钢铁生锈、食物腐烂、塑料老化、动植物呼吸等。
问题探究：缓慢氧化指常温下进行速率较慢、无明显发光现象的氧化反应。阅读科普阅读材料，缓慢氧化有哪些利弊？
答案：益处体现在生物的呼吸作用靠它缓慢分解有机物供能，维持生命；自然界中枯枝落叶经其分解，完成物质循环；食品加工中，酸奶发酵、葡萄酒酿造皆依赖它；工业上钢铁“发蓝”处理，也借其形成保护膜防腐蚀。危害体现在金属生锈、食物变质，造成经济损失与健康风险；煤堆、棉絮等堆积时，其产生的热量若无法散发，还可能引发自燃，威胁安全。
典例1：氧气体积约占空气总体积的，正常情况下能维持这个含量基本不变，是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列
人和动物的呼吸B．植物的呼吸作用
C．作燃料驱动氢能源汽车D．含碳燃料的燃烧
【答案】C
【详解】A、人和动物的呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，会消耗氧气，参与图中氧气和二氧化碳的循环，不符合题意；
B、植物的呼吸作用，也是吸入氧气，呼出二氧化碳，会消耗氧气，参与该循环，不符合题意；
C、H2作燃料驱动氢能源汽车，氢气燃烧的化学方程式为，产物是水，不产生二氧化碳，不参与图中氧气和二氧化碳的循环，符合题意；
D、含碳燃料的燃烧，例如碳燃烧，消耗氧气，产生二氧化碳，参与图中循环，不符合题意。
故选C。
典例2：下列变化属于缓慢氧化的是
A．动植物呼吸B．碳酸钠与稀盐酸反应
C．甲烷燃烧D．铁丝燃烧
【答案】A
【详解】A、呼吸作用是生物体内有机物与氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，说法错误；
C、甲烷燃烧是剧烈的氧化反应，伴随火焰和大量放热，说法错误；
D、铁丝燃烧是剧烈氧化反应，火星四射并生成四氧化三铁，反应迅速，说法错误。
故选A。
5.核心归纳
一、氧气的物理性质
二、氧气的化学性质
三、氧化反应与氧化物
1.氧化反应的概念：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应，使这些物质得到氧元素，这样的过程叫作氧化，发生的反应属于氧化反应。
2.氧化物的概念：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物。
四、自然界中的氧循环
1.氧循环的意义：氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡。
2.缓慢氧化的概念：指常温下进行速率较慢、无明显发光现象的氧化反应。
6.随堂练习
1．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法正确的是

A．集气瓶中的水不能换成细沙
B．铁丝直接伸入集气瓶中即可燃烧
C．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成气体
D．实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物
【答案】D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中的水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶中的水能换成细沙，不符合题意；
B、铁丝需要引燃后，伸入集气瓶中才能燃烧，常温下，铁丝不能燃烧，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
D、实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物，否则铁丝可能无法燃烧，符合题意。
故选D。
2．已知图中物质都是初中化学常见的物质，且“花心”中的物质均能与“花瓣”上的物质发生反应。下列说法正确的
A．“花心”物质与“花瓣”物质发生的反应都是氧化反应B．P与甲反应产生白色烟雾
C．物质甲具有可燃性，可以做燃料D．乙与甲的反应一定发光、放热
【答案】A
【详解】A、图中 “花心” 物质甲能与 “花瓣” 上的Fe、P、H2、S发生反应，则甲是氧气，这些反应都是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，该选项正确；
B、P与甲（氧气）反应产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不是白色烟雾，该选项错误；
C、物质甲是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，该选项错误；
D、乙与甲（氧气）的反应不一定发光、放热，比如铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，不发光，该选项错误。
故选A。
7.作业布置
考点1氧气的性质
1.中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料
C．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色
D．氧气可用于医疗急救
【答案】D
【详解】A、氧气不易溶于水，鱼类能在水中生存，是因为水中有少量溶解氧，氧气能供给呼吸，说法错误，不符合题意；
B、氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射的高能燃料，说法错误，不符合题意；
C、气态氧气是无色无味的，液态氧气为淡蓝色，说法错误，不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是
A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．该反应的文字表达式：铁+氧气三氧化二铁
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
【答案】B
【详解】A、铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项说法正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应文字表达式为，故选项说法错误；
D、集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项说法错误。
故选B。
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．KClO3B．O2C．液态空气D．H2O
【答案】D
【详解】A、氯酸钾KClO3由钾（K）、氯（Cl）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物“只含两种元素”的条件。因此，A不是氧化物。
B、氧气O2，属于单质（由同种元素组成的纯净物），不是化合物。氧化物必须是化合物，因此B不是氧化物。
C、液态空气是空气的液态形式，空气是混合物（主要含氮气、氧气等），不是纯净物，更不是化合物。氧化物必须是化合物，因此C不是氧化物。
D、水H2O由氢（H）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧，符合氧化物的定义。因此，D是氧化物。
故选D。
考点2 自然界中的氧循环
4．下列反应属于缓慢氧化的是
A．轮胎爆炸B．光合作用
C．呼吸作用D．蜡烛在空气中安静地燃烧
【答案】C
【详解】A、轮胎爆炸是物理变化，没有新物质生成，不属于氧化反应，更不是缓慢氧化，A 错误；
B、光合作用是二氧化碳和水在光照等条件下生成有机物和氧气的过程，不属于氧化反应（氧化反应是物质与氧发生的反应，这里氧气是生成物），B 错误；
C、呼吸作用是生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程，进行得很慢，属于缓慢氧化，C 正确；
D、蜡烛在空气中安静地燃烧，是剧烈的氧化反应，发光放热，现象明显，不属于缓慢氧化，D 错误。
故选C。
5．关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是
A．动植物的呼吸和燃料燃烧都消耗氧气，所以大气中氧气的含量越来越少
B．自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用
C．自然界通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障
D．自然界中的“氧循环”构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡
【答案】A
【详解】A、动植物的呼吸和燃料燃烧确实消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，在自然界中，这两个过程处于动态平衡，大气中氧气的含量基本保持稳定，并非越来越少，故选项说法不正确；
B、植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气，是自然界中产生氧气的主要途径，故选项说法正确；
C、生态系统中生物的生存离不开氧气，自然界通过"氧循环"不断提供氧气，为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，故选项说法正确；
D、在陆地、海洋和大气等环境中，氧元素参与了众多的物质循环和能量转换过程，"氧循环"构建了这些环境的物质和能量平衡，故选项说法正确。
故选：A。
6．关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是
A．氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B．自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C．森林的减少对自然界中的氧循环没有影响
D．自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
【答案】D
【详解】A、氧气参与氧循环的方式除了燃烧，还有生物的呼吸作用等，比如动植物的呼吸过程中吸入氧气，呼出二氧化碳，所以氧气不是只有通过燃烧才能参与氧循环，A 错误；
B、自然界中的氧循环涉及光合作用（二氧化碳和水在光和叶绿体作用下生成氧气和有机物，是化学变化）、呼吸作用（有机物和氧气反应生成二氧化碳和水，是化学变化）等，主要是通过化学变化实现的，并非物理变化，B 错误；
C、森林中的植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，森林减少会使植物光合作用产生氧气的量减少，对自然界中的氧循环有负面影响，C 错误；
D、自然界中的氧循环，通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程，维持了大气中氧气含量的相对稳定，进而促进了生态平衡，D 正确。
故选D。
性质类别
具体特征
颜色
常温常压下无色；液态（-183℃）、固态（-218℃）时为淡蓝色
气味
无味
状态
常温常压下为气体
密度
约 1.429g/L，比空气略大
溶解性
不易溶于水，1L 水约溶解 30mL 氧气
沸点
-183℃
熔点
-218℃
工业储存
加压贮存在蓝色钢瓶中
工业制取
分离液态空气法
反应物
反应环境
实验现象
文字和符号表达式
注意事项
木炭（C）
空气中
持续红热，放出热量
碳 + 氧气点燃二氧化碳
C+O2点燃CO2
无
氧气中
发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
插入集气瓶时需缓慢，使反应充分
铁丝（Fe）
空气中
持续红热，难以燃烧
铁 + 氧气点燃四氧化三铁
3Fe+2O2点燃Fe3O4
无
氧气中
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
1. 集气瓶底部预先留少量水或铺细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；2. 铁丝绕成螺旋状，增大受热面积；3. 用火柴引燃铁丝
硫（S）
空气中
发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
硫 + 氧气点燃二氧化硫
S+O2点燃SO2
生成的二氧化硫有毒，需在通风环境中进行实验
氧气中
发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
同上，且反应更剧烈
磷（P）
空气中
产生大量白烟，放出热量
磷 + 氧气点燃五氧化二磷
4P+5O2点燃2P2O5
白烟为五氧化二磷固体小颗粒，对呼吸道有刺激
铜（Cu）
空气中（加热）
红色固体变黑
铜 + 氧气加热氧化铜
2Cu+O2Δ2CuO
需用酒精灯持续加热，反应速率较慢