广东省茂名市2025-2026学年高一年级下学期期末质量抽测 化学试题（含答案）

这是一份广东省茂名市2025-2026学年高一年级下学期期末质量抽测 化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列机器人部件的主要材料属于有机物的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．我市环保志愿者以“粤无废·湾更美”净滩行动、伏季休渔护生态等举措，倡导市民守护滨海城市的绿色家园。下列做法不应提倡的是（ ）
A．用布袋替代一次性塑料袋
B．推进农村生活污水处理设施全覆盖
C．将电子垃圾、医疗废物等危险废物交由有资质的专业机构规范处理
D．向近岸海域直接排放含N、P的养殖尾水，认为可促进“蓝眼泪”景观形成
3．中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物（SO2）具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对SO2展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．茂名市依托“五棵树·一条鱼·一桌菜”推进百千万工程，大力发展特色食品产业。下列有关说法正确的是（ ）
A．荔枝中的果糖、葡萄糖和蔗糖均可以发生银镜反应
B．特色食品中所含的糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子
C．罗非鱼鱼肉中的蛋白质能水解，其最终生成物含有氨基和酯基
D．香油鸡中的油脂在人体内发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油
5．丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有2种官能团
C．可发生加聚反应D．可发生酯化反应
6．不可以用于鉴别甲烷和乙烯的试剂（）
A．饱和的氯化钠溶液B．酸性重铬酸钾溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液
7．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨用作制冷剂B．二氧化硅用作半导体材料
C．硫酸用于工业除铁锈D．铵盐常用作化肥
8．下列食品添加剂用途正确的是（ ）
A．苯甲酸钠——防腐剂B．明胶——增味剂
C．谷氨酸钠——抗氧化剂D．维生素C——营养强化剂
9．下列关于工农业生产的说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤
B．工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属单质镁
C．胆矾与石灰石混合可以制备常见的农药——波尔多液
D．煤的焦化、石油的裂化均为化学变化，能获得大量化工原料
10．不能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质氧化物酸（或碱）盐
A．NaB．CC．SiD．S
11．乙醇、乙酸用途广泛，是人们身边常见的含氧有机化合物。下列有关二者的描述与化学知识正确且对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应①和②均属于氮的固定
B．反应①和③中氮元素均被氧化
C．反应④每生成，转移1 ml电子
D．用NaOH溶液吸收尾气的反应为：
13．某同学在学校科技节中，用烧烤常用的锡箔纸（主要成分是铝）折成小盒子，内装饱和食盐水，将发黑的银饰放进去，静置数分钟后，银饰变亮。下列说法不正确的是（ ）
A．微观探析：食盐水中的钠离子定向迁移到银饰附近
B．变化观念：锡箔纸相当于原电池的正极，发生氧化反应
C．符号表征：银饰主要反应为
D．学科价值：生活中可以利用原电池原理进行金属除锈
14．丙烯（）是重要的石油化工产品，其一种生产转化路线如图所示。下列有关该转化的说法正确的是（ ）
A．化合物I可在加热条件下与氯水反应生成
B．反应①的过程，实现了由不饱和烃向饱和烃的转化
C．丙烯与能通过发生加成反应生成化合物I
D．反应②为丙烯与发生了氧化反应
15．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去
C．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率
D．制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液
16．工业提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．制备粗硅的反应为，说明非金属性：
B．既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物
C．上述流程中能循环利用的物质只有
D．生成（H为-1价）的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
二、非选择题
17．某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
（1）上述的操作中需要用到且正确的装置是_____________________（填标号）。
（2）步骤③中的氧化剂若是，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（3）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间-透光率”图像如图。已知：透光率越大，有色溶液的浓度越小。
则灰化的最佳时间是__________min，试分析40 min后透光率上升的原因：___________________________。
Ⅱ．某小组通过实验研究反应物浓度对氧化速率的影响，方案如下：
（4）①____________________；____________________。
②根据实验数据可得实验结论为_________________________________________。
（5）该小组同学用同浓度的KI溶液替代HI溶液验证上述实验1。实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。
①该无色气体为____________________。
②为进一步验证该浓度的过氧化氢能否氧化该浓度下KI溶液，设计如下装置（已知：离子交换膜可允许离子通过，帮助构成闭合回路）。
试剂M为____________________，证明KI能被氧化的现象为______________________________________。
18．处理工业废气中的SO2和NOx对于环境保护具有重要的意义。
Ⅰ．湿法烟气同时脱硫脱硝技术。
某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO3)2，部分流程如下。
（1）用Ca(ClO)2脱硫的过程中，SO2表现出的性质是________性；写出CaSO4的一种用途：_____________________________。
（2）“脱硝”时Ca(ClO)2与NO反应的离子方程式为______________________________________；“滤液”中含有的阳离子主要为_________________________。
（3）“脱硫/脱硝”时需要控制一定的温度与pH。已知SO2、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1和图2所示。
①下列关于上述流程说法不正确的是________________（填字母）。
A．可用BaCl2代替CaCl2“沉硫”
B．废气中的含氧量提高，不利于提高NO的脱除率
C．用气、液逆流的方式，有利于提高SO2和NO脱除率
D．NO难溶于水的特点，使其脱除率比相同条件下SO2的要低
②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，SO2脱除率逐渐降低的原因是____________________。
③为提高SO2、NO脱除率，应控制体系处于____________（填“酸”“碱”或“中”）性环境。
Ⅱ．气固催化法。
NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
（4）通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式：__________________。若还原0.1 ml Ba(NO3)2，则能处理还原性尾气中CO的体积为_________L（标准状况下）。
19．二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题：
（1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：，该反应过程中的能量变化情况如图所示。
①该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。
②当该反应生成时，体系与环境交换的能量为_________________kJ。
（2）可与反应制：，在1 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下，测得和的浓度随时间的变化如图。
①0~3 min内，的平均反应速率为_________________，9 min末，混合气体中的物质的量分数为_________________[A的物质的量分数，为各组分物质的量总和]。
②第12 min时，________（填“>”“