河北省承德市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份河北省承德市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．特种消防机器人需具备绝缘，耐高温抗腐蚀等特性。下列表述错误的是（ ）
A．可用氮化硅陶瓷制作机器人的机械臂关节
B．可用钛铝合金制作机器人关节承重主轴
C．可用二氧化硅制作机器人关节内置传感芯片
D．可用氧化铝陶瓷做机器人内部线路的绝缘层
2．下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是（ ）
A．夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应，
B．自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量
D．医用冰袋（和水）降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的热量
3．下列关于金属的冶炼反应错误的是（ ）
A．冶炼银：
B．冶炼镁：
C．冶炼铬：
D．冶炼铝：
4．已知电离平衡常数如下：
下列实验涉及的离子方程式正确的是（ ）
A．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液：
B．向醋酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：
C．向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液：
D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
5．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂键需要吸收的能量为（）
A．B．C．D．
6．一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中发生水煤气变换反应：，向容器中充入3.0 ml 与4.0 ml水蒸气，反应至时，测得容器内的物质的量为。下列说法正确的是（ ）
A．
B．时剩余水蒸气的物质的量为
C．时的转化率为
D．任意时刻消耗速率与生成速率相等
7．下列根据事实书写的热化学方程式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．钛基催化剂可以催化储氢物质肼（）的分解反应：
① ②
一定温度下向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个反应，下列说法能表明反应体系达到平衡状态的是（ ）
A．气体的密度不变B．气体的总压强不变
C．和物质的量相等D．每生成同时消耗
9．已知分解放出的热量，大气中催化分解的反应机理如下：
①（快） ②（慢） ③（快）
下列说法正确的是（ ）
A．也是分解的催化剂B．催化可减少分解放出的热量
C．反应②的活化能最大，是吸热反应D．光照强度增大，①和③反应速率均可加快
10．根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．研究认为在表面被氧化生成有两条反应路径，下图是理论计算得到的这两种路径的相对能量变化图，下列表述错误的是（ ）
A．选择合适的催化剂可主要按路径a反应
B．路径a和路径b所含基元反应数不同
C．升高温度只加快路径a的反应速率
D．路径b第二步基元反应为吸热反应
12．以石墨做电极，用如图所示型管电解煮沸除氧的饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．电解反应停止后型管两侧液面下降高度不同
B．取b极区溶液于试管中，滴加溶液可持续观察到白色沉淀
C．将阳极产生的黄绿色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝，证明生成了
D．电子通过外电路在导线中定向迁移，然后进入电解质溶液
13．磷酸铁锂动力电池是目前新能源汽车、大型电网储能电站及光伏储能系统的主流商用电池，该电池采用做正极、嵌锂石墨（）做负极，放电时电池总反应为。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向电极迁移
B．放电时电池向外电路释放
C．充电时，正极反应为
D．完整一次充放电循环，正负极反应的活性物质总质量不会发生改变
14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。另一份溶液，先将还原为，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中的比值为（）
A．B．C．D．
二、非选择题
15．某化学小组利用如图所示简易量热计探究化学反应的热效应和反应速率。
实验用品：蒸馏水、溶液、溶液、量筒、秒表、印有黑色十字的白纸（放在量热计底部，再放入量热杯）。实验记录如下：
回答下列问题：
（1）写出溶液与稀反应的离子方程式___________________________________。
（2）简易量热计中仪器A的名称为_______________，实验②中________。
（3）据实验数据判断该反应的能量变化符合下图中的__________（填图下字母）。若实验中保温杯杯盖未盖严，则导致测得该反应__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）对比实验①与实验③可得出结论：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）写出一点你认为可以减小实验误差的做法：_____________________________。
（6）该反应__________（填“能”或“不能”）用注射器吸收反应生成气体的方法测定反应速率，理由是________________________________________________________________________________。
16．高纯氧化铁可用于磁性材料制造。钢铁生产过程中产生的氧化铁皮，主要成分为、、，还含有少量、等杂质。工业上以氧化铁皮为原料制备高纯氧化铁的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）将氧化铁皮粉碎的目的是：____________________________________________________，酸浸工序中与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________，滤渣Ⅰ的主要成分是__________。
（2）加入铁粉的目的是____________________。
（3）调适宜pH除去的主要离子是____________。
（4）沉铁工序中生成，同时放出，写出该反应的化学方程式：___________________________________，沉铁过程中需控制温度不高于，原因是_________________________________________。
（5）检验沉铁后过滤所得滤渣是否洗涤干净的实验操作和现象是___________________________________________________。
17．海洋电池是中国于1991年首创的化学电池。铝—空气海水电池广泛应用于我国海洋监测浮标、海上应急储能设备，电池的工作原理示意图如下。
回答下列问题：
（1）写出电池放电总反应方程式：_______________________________________________________；已知海水呈弱碱性（约为8.0），电池放电时正极反应式为___________________________________________________________________________，正极区溶液的碱性______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）该电池为海上航标灯供电时，电子移动方向为_______________（填电极材料名称，下同）→航标灯→______________。
（3）电池工作时存在自腐蚀副反应（铝不纯）生成，该腐蚀属于_______________。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。若电池放电过程中收集到氢气（标准状况下），负极溶解的金属失电子总量为0.28 ml，则电池主反应转移电子物质的量为_____________。
（4）负极铝的自腐蚀是制约电池性能的关键问题，工业上已形成多种成熟防护技术。下列措施不适用于该电池负极防护的是_________（填字母序号）。
A．制成合金改良电极性能
B．向电解液中加入适量无机、有机缓蚀剂
C．用致密绝缘膜完全包裹铝电极表面
D．采用低腐蚀性的复合电解质体系
（5）该铝—空气海水电池不工作时不能长期放置在强碱性电解质溶液中，原因是________________________________________；相比于传统干电池，该海水电池续航更强的核心电化学优势为______________________________________________________________（答出一点）。
18．甲醇是重要的有机化工原料，工业上以和为原料催化合成甲醇，反应体系中存在主、副竞争反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）已知反应Ⅰ的正反应活化能，则其逆反应活化能___________，该反应自发进行的条件是______________。
（2）主反应的平衡常数__________（写表达式），其他条件不变，使用有利于主反应的高选择性催化剂，主反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）下列关于该合成甲醇平衡体系的说法正确的是__________（填字母序号）。
A．恒温恒容通入稀有气体，体系压强增大，CO平衡转化率升高
B．升高温度，副反应逆向移动程度更大，甲醇选择性提升
C．更换高效催化剂，可提高平衡状态下甲醇的选择性
D．缩小容器体积，主、副反应均正向移动，甲醇产率一定增大
（4）一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml 只发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是__________。
②压强_____（填“”、“”或“”）。
③若，点时该反应的__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】（1）
（2）环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）
（3）B 偏大
（4）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快
（5）多次进行实验求平均值（或使用更精密的温度计、将两种溶液快速混合等）
（6）不能反应生成的易溶于水，导致收集到的气体体积不准确
16．【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率
（2）将溶液中的还原为
（3）
（4）2FeSO4+4 NH4HCO3=↓+3CO2↑+2(NH4)2SO4+H2O 防止受热分解，降低产率
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净
17．【答案】（1）增强
（2）铝石墨
（3）电化学腐蚀
（4）C
（5）铝会与强碱溶液发生反应而被消耗（或腐蚀） 正极活性物质氧气来自空气，取之不尽（或铝的理论比容量大/能量密度高）
18．【答案】（1）425 低温
（2）不变
（3）B
（4）（或）
化学式
电离平衡常数
选项
事实
热化学方程式
A
甲烷的燃烧热为
B
硫粉在中完全燃烧放出热量

C
溶液和溶液反应生成水放出热量
D
与充分反应放出热量
选项
实验操作和现象
结论
A
溶液由紫色变为粉红色
粉红色 蓝色
B
酸性溶液褪色
具有还原性，被氧化为
C
一段时间后铁钉质量增加
铁片上发生反应：
D
向烧杯中滴加KSCN溶液，溶液没有明显变为红色
铁钉没有发生反应
实验
起始
温度
十字消失
时间/s
最高
温度
①
25
8.0
8.0
4.0
22.0
29.6
②
25
8.0
8.0
35.5
27.8
③
35
8.0
8.0
4.0
10.2
37.1