广东珠海市2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题（含答案）

这是一份广东珠海市2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．构成下列物品的主要材料属于硅酸盐的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构式为
B．四氯化碳和甲烷分子的空间填充模型为：
C．HClO的电子式为
D．聚丙烯的结构简式为
3．化学在生活生产中的应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A．铁和浓硫酸不发生化学反应，因此可以用铁罐存储运输浓硫酸
B．石油裂解可以得到乙烯、甲烷等重要化工原料
C．食品添加剂会对人体产生健康危害，任何食物都不应使用食品添加剂
D．滴滴涕(DDT)有机氯杀虫剂对人体的毒性较低，因此可以大量使用
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸可使蔗糖变黑，浓硫酸具有吸水性
B．液氨汽化时放出大量的热，可用作制冷剂
C．利用乙酸的酸性，可除去水垢中的CaSO4
D．叔丁基对苯二酚（TBHQ）具有还原性，可用作食用油的抗氧化剂
5．下列关于人体所需营养物质的说法正确的是（ ）
A．油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物
B．乙酸乙酯与油脂都属于酯类物质，它们都能够发生皂化反应制得肥皂
C．防晒主要是为了防止紫外线引起皮肤蛋白质变性
D．淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体
6．“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．能发生氧化反应、取代反应、加成反应
B．分子式为
C．1 ml该物质与足量的钠反应可生成1 ml
D．分子中含有4种官能团
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且前后存在因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作能够达到对应的实验目的的是（ ）
A．甲装置制备并收集乙酸乙酯B．乙装置可形成喷泉
C．丙装置可检验葡萄糖中的醛基D．丁装置可验证SO2的还原性
10．硫元素的“价类二维图”如图所示，下列有关推断合理的是（ ）
A．为除去c中混有的乙烯杂质，可以将气体通入溴水中
B．在a+c→b的反应中，氧化剂和还原剂的比例为2:1
C．f的浓溶液具有吸水性，可以用来干燥气体c
D．b在空气中可以直接氧化得到d或c
11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸：
B．醋酸和氢氧化钠的反应：
C．盛放溶液的试剂瓶不用玻璃塞：
D．用从酸化的海带浸泡液中提取碘：
12．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为
B．乳酸与足量的金属反应生成的
C．铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为
D．在催化剂作用下，与充分反应后生成的分子数目为
13．利用电动势法测水泥初凝时间的原理如图所示，电池反应为。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该装置将电能转化为化学能
B．电子从电极经过电解质溶液流向电极
C．溶液中向电极移动
D．电路中每转移的电子，电极的质量增加
14．海水是巨大的资源宝库，对海水资源的综合利用的相关工艺流程(部分操作或试剂已省略)如下，下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐使用的盐田法，相当于化学实验操作中的冷却结晶
B．步骤Ⅱ中金属冶炼的方法为：热还原法
C．按上述流程获得1 ml Br2，至少需要消耗1 ml Cl2
D．步骤Ⅵ可以用稀盐酸替换硫酸，发生反应的离子方程式为：
15．向一个恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
B．时，和的浓度相等，正逆反应速率也相等
C．时，
D．反应初始压强和平衡压强之比为7:9
16．利用和甲醇在(钌铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是取代反应
B．反应②③④原子利用率都为100%
C．反应⑤中有极性键、离子键的断裂与形成
D．该反应机理的总反应为：
二、非选择题
17．某校课外活动小组设计实验探究硝酸与铜的反应。
Ⅰ、硝酸与铜反应被还原生成，为证明稀硝酸与铜反应产生的气体是，甲同学设计了如图所示装置进行实验(装置未排尽空气)，回答下列问题。
（1）收集NO不能用排空气法，用化学方程式表示原因：____________________。
（2）图中的b试管中收集到无色气体，其主要成分是____________。
（3）乙同学对上述实验进行改进，设计了如图所示装置。实验步骤如下：
步骤1．从U型管右侧加入稀硝酸，直至充满U型管左侧
步骤2．用附有铜丝和注射器(未抽动)的胶塞塞住U型管左侧，反应开始。
步骤3．反应停止后，缓慢向外拉动注射器活塞，再将注射器取下，继续拉动活塞。
①步骤1的目的是____________________。
②步骤2中U型管左侧铜丝逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，____________________ (补全实验现象)，最后溶液与铜丝分离，反应停止。
③步骤3观察到____________，即证明稀硝酸与铜反应生成了NO。
Ⅱ．铜与浓硝酸反应剧烈，铜逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变绿，丙同学探究反应后的溶液显绿色的原因，实验内容如下。已知：NO2的饱和溶液呈黄色。
（4）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________________。
（5）写出实验③一个合理的后续操作____________________。
综合上述实验，铜与浓硝酸反应后的溶液显绿色的原因之一是：NO2的饱和溶液呈黄色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。
18．我国需要大量进口锰矿，锰元素的回收利用具有重要意义。废旧锌锰干电池炭包主要包含MnO2、MnO(OH)、石墨、乙炔黑(乙炔高温裂解生成的纳米碳)，少量KOH和ZnO等。从中回收MnO2的工艺如下：
（1）锌锰干电池放电时，炭包中的MnO2参与____________(填“正极”或“负极”)电极反应。
（2）“灼烧”的主要目的是____________，气体A是____________。
（3）“沉锰”后得到MnCO3，检验该沉淀是否洗涤干净的方法是____________。“焙烧”最佳温度为，反应的化学方程式为__________________。
（4）工业上冶炼金属锰常用金属铝和MnO2在高温下进行，写出其化学反应原理____________(用化学方程式表示)。
（5）MnO2是一种常见的氧化剂和催化剂。某兴趣小组探究MnO2-H2O2反应体系中，溶液酸碱性对反应的影响。进行如下实验：
利用手持技术测得不同pH条件下体系的电势变化，绘制曲线如图所示，并记录300 s时收集到气体的体积。已知：MnO2固体的消耗会导致体系电势降低。
实验②中x=____________mL，实验①中，体系电势明显下降，说明MnO2在酸性条件下主要做____________(填“氧化剂”或“催化剂”)。该实验能得出碱性条件更有利于MnO2催化分解H2O2，依据是________________________。(写出一条即可)
19．中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系。航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中O2的循环利用。
已知：Sabatier反应为。
（1）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能____________生成物的总键能(填“>”“”“