广东省茂名市2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份广东省茂名市2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23,Mg-24,S-32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.合成新物质是化学研究的主要目的之一。科学家最近合成了一种新物质——O4。下列说法正确的是（ ）
A. 1个O4分子中含有2个O2分子
B. O4和O3互为同素异形体
C. O2转化为O4属于物理变化
D. O4转化为O3的过程中，氧元素的总质量减少
2.由如图得出的结论正确的是（ ）
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
3.下列叙述正确的是（ ）
A. 1ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1ml大米、1ml苹果
B. 1mlNaOH的质量是40g•ml-1
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. CO的相对分子质量是28
4.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列现象或事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源
C. 纯净的H2在Cl2中燃烧D. 生石灰溶于水
6.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ）
①是溶液；
②是胶体；
③能产生丁达尔效应；
④颗粒直径约在1-100nm之间；
⑤不能透过滤纸
A. ①④⑤B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④
7.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质
C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH）2电离出的离子导电
8.下列反应能用的离子方程式表示的反应是（ ）
A. 碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应
C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应
9.配制100mL0.100ml•L-1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g
B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用
C. 定容时仰视刻度线，则所配溶液
D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度
10.与100mL0.1ml/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）
A. 10mL1ml/LNa2CO3溶液B. 100mL0.2ml/LNaCl溶液
C. 50mL0.2ml/LNa2SO4溶液D. 200mL0.1ml/LNaNO3溶液
11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是（ ）
A. 上述转化中含有分解反应和置换反应
B. NaHCO3在水溶液中电离方程式为：
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
12.下列离子方程式书写确的是（ ）
A. 氧化钠与水的反应：
B. 漂白粉溶液中通入
C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 食醋去除水垢中的
13.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. FeCl3
15.下列实验的现象描述和结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
17.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）写出装置Ⅰ反应的化学方程式______ 。
（2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为______ 。
（3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的______ （选“m”或“n”）口进入。
（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是______ 。
（5）氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。______ （填“能”或“不能”）用pH试纸测氯水的pH值。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______ 现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口㼛中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______ （填字母）。（注：酸性溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越强。）
a.氯水的pH
b.氢离子的浓度
c.氯离子的浓度
d.氧气的体积分数
18.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______ （填序号）。
（2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是______ （填化学式）。
（3）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是______ 。
A.Ca（OH）2
B.NaOH溶液
C.CaCl2溶液
D.稀盐酸
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液是碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（4）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：______ 。
【实验探究】
（5）填下表
【解释与结论】
同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（6）实验①、②、③对比，可得出的结论是______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
19.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
（1）CO2属于______ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______ （填字母标号）。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：______ 。
（4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程：
（Ⅰ）铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜（CuO）；
（Ⅱ）氧化铜进一步与CO2和H2O作用，转化为碱式碳酸铜。
请分析（Ⅰ）反应属于______ （填字母标号）。
A.化合反应
B.复分解反应
C.氧化还原反应
D.离子反应
（5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应（Cu2S中Cu为+1价）：
反应Ⅰ：2Cu2S+3O2≜2Cu2O+2SO2；
反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O≜6Cu+SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是______ ，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：______ 。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是______ （填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为______ 。
20.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.（用NA表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。
（1）9g水中含有 ______ 个水分子，含有 ______ 个氢原子。
（2）在标准状况下4.4gCO2所占的体积为 ______ ，与 ______ gSO2含有的氧原子数相等。
（3）12.4gNa2R含0.4mlNa+，则R的相对原子质量为 ______ 。
Ⅱ.标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。
（Ⅰ）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。
（4）下列说法正确的是 ______ 。
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B.任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在10～27.3mg/L之间
C.该品牌饮用矿物质水中c（Mg2+）的最大值为2×10-4ml/L
D.一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5ml
（5）该溶液中还可能存在的离子是 ______ 。
A.OH-
B.Ag+
C.Ca2+
D.Na+
（Ⅱ）如图是硫酸试剂标签上的内容。
（6）该硫酸的物质的量浓度为 ______ 。
（7）实验室用该硫酸配制240mL0.46ml•L-1的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 ______ mL。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】 饱和NaCl溶液 n Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
不能;滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色;bcd
18.【答案】①③ CO2或NaCl CD 和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 NaCl溶液;产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强
19.【答案】酸性 C Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O AC SO2;;氧化剂
20.【答案】0.5NA;NA 2.24L;6.4 16 C D 18.4ml•L-1 6.3 选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na元素，不确定是否含K元素
B
在小烧杯中加入40mLNaOH稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热
液体呈红褐色
制得了Fe（OH）3胶体
C
向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上
有白色固体产生
该溶液中含有（）
D
向某溶液中加入少量硝酸银溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定有Cl-
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的 ______
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
② ______
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50