广东省茂名市2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题

这是一份广东省茂名市2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题，共8页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列说法正确的是，下列叙述中，不正确的是，铁粉与水蒸气反应的实验装置图等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位習上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。
1．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是（ ）
A．生石灰 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．铁粉
2．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
3．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92
C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为
4．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．碱性： B．半径：
C．酸性： D．最低负化合价：
6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．都属于硝酸盐
D．通过化学反应，可由一步转化生成
8．铁粉与水蒸气反应的实验装置图（夹持装置已略去）如图，下列说法错误的是（ ）
A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应
C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应
9．一定条件下等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是（ ）
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
10．下列反应方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．铁和氯气反应的化学方程式：
B．钠和水反应的化学方程式：
C．用溶液腐蚀覆铜板：
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。
11．利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．均具有两性
C．乙溶液中含有的离子有
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
12．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素X为Si，下列说法错误的是（ ）
A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸
D．Z原子的核外最外层电子数为6
13．下列说法不正确的是（ ）
A．的的质量为
B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一
C．中含有个原子
D．在标准状况下，的气体摩尔体积约为
14．氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是（ ）
A．利用装置甲选用药品可以是
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置
D．装置丁中生成，碘元素的化合价为
15．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．，压强变大是生成氢气和反应放热共同导致的
B．时，容器内温度最高
C．之后，溶液中溶质为
D．之后，压强减小是因为温度降低导致的
16．将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（ ）
A．整个转化过程中可以循环使用
B．过程①发生昰分解反应
C．过程中数量不变，当有硫生成时，消耗
D．过程②中，发生反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题共4小题，共56分）
三、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
（1）反应中氧化剂是______（填化学式），氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。（阿伏加德罗常数用表示）
（3）若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是______L，转移电子的物质的量是______ml。
（4）请用双线桥标出电子转移的情况______。
18．（14分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第______周期第______族。
（2）（元素B的氢化物）的分子结构模型为正四面体，（元素B的气态氢化物）的稳定性______HD（元素D的气态氢化物）的稳定性（填写“大于”“小于”或“等于”）。
（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是______；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是______（填写化学式）。
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质（用Y表示）与核电荷数（用Z表示）的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中：
第ⅡA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为______，第三周期主族元素的最高正化合价与核电荷数的关系为______。
19．（16分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）目前使用量最大的合金是______。
A．钢 B．青铜 C．镁合金 D．铝合金
（2）某溶液中有等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______。（填序号）
A． B． C．
（3）高铁酸钠是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑（主要成分为和，含有少量）制取高铁酸钠并回收金属，其工艺流程如下：
①高铁酸钠处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成______胶体（名称）吸附水中的悬浮杂质而净化水。
②试剂a为______（填化学式，下同），滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）。
③滤液Ⅱ主要含有的离子是______；其中也含少量的，主要原因是______．（用离子方程式表示）
④检验滤液1中是否存在的试剂是______。
20．（12分）某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
（1）可用于替代a中的物质是________。（单选）
A． B． C． D．稀硫酸
（2）d中的现象是________，中离子反应方程式是________.
（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②氯气与水反应生成________（填化学式），具有漂白性。请设计实验验证上述猜测________________。
（4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）随溶液浓度变化。图1为不同浓度溶液中的溶解度以及其他含氯微粒浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。
由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为________。
2023-2024学年度第一学期期末质量监测
高一化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。
二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。
三、非选择题：本题共4小题，共56分。
（每空2分，化学方程式，反应物生成物对1分，全对2分。）
17．(14分) (1) 降低 (2) (3) 5.6 0.75
(4) (方程式对1分,全对2分)
18．(14分) (1) 三 VIIA (2) 小于
(3) 2K+2H2O=2KOH+H2↑ KOH (4) b c
19．(16分) (1)A (2)B
(3) ①氢氧化铁(胶体) ② H2SO4 Cu
③H＋、Fe2+ 、 SO4 2- (部分对1分,全对2分) 2Fe3+＋Cu＝Cu2+ ＋2Fe2+
④KSCN溶液
20．(12分)(1)B (2) 湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)HClO(填化学式) 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因② (加入氢氧化钠,给1分,其他全对2分)
(4)随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解 (生成即给满分)脱氧剂
不可食用 注意儿童
W
X
Y
Z
元素
元素性质或原子结构
A
B
B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C
地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D
D的单质是一种黄绿色气体
E
用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃片）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
B
A
C
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
B
A
A
D
B
D