广东大湾区普通高中2025-2026学年第一学期期末综合练习题高一化学试题（试卷+解析）

这是一份广东大湾区普通高中2025-2026学年第一学期期末综合练习题高一化学试题（试卷+解析），共29页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5 Zn65 Ag108， 铁是人体必需的微量元素等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 Ag108
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。)
1. 下列博物馆的藏品中，主要材料为合金的是
A. 镀金铜马B. 刺绣条幅
C. 陶制妆盘D. 纸质书墨
2. 化学符号是化学的重要表达方式。下列表述正确的是
A. 的电子式：
B. NaClO溶液中的水合钠离子可表示为：
C. 的电离方程式：
D. 氧化剂与还原剂电子的转移：
3. 经分析发现月壤中含有辉石（主要成分是）、钛铁矿（主要成分是）等矿物，以及丰富的等资源。下列有关说法正确的是
A. 与质子数不同
B. 月壤是一种复杂的混合物
C. 中化合价显正价的元素有两种
D. 利用月壤中的钛铁矿冶炼金属钛，属于物理变化
4. 实验室用浓硫酸配制100 mL 1.00 ml/L的溶液，不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图标是
A. B. C. D.
5. 下列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 铁是人体必需的微量元素。某小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素。下列说法正确的是
A. 活性炭脱色与氯水漂白原理相同
B. 的主要作用是氧化
C. 若现象B为产生红色沉淀，说明菠菜中含有铁元素
D. 该实验也可以说明菠菜中铁元素的价态是
7. 下列项目内容及化学知识均正确且有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 高铁酸钠()常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是
A.
B. 铁元素化合价升高，氯元素化合价降低
C. 该条件下氧化性：
D. 每生成1ml，有3ml被还原
9. 一种以KOH溶液为电解质的柔性Zn-空气电池，总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2 ml ZnO中含有的离子数目为
B. 0.1 ml/L KOH溶液中的数目为
C. 6.5 g Zn参与反应时，转移电子数为
D. 1.12 L与混合气体，气体分子数为
10. 下列物质之间的转化，要求每一步能直接实现，其中不正确的是
A. B.
C. D.
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确是
A 保存溶液时加入铁粉：
B. 将稀硫酸滴在铜片上：
C. 氯气与水反应时：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：
12. 净化汽车尾气中的CO和，涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是
A. 还原过程中，和均为还原产物
B. 储存过程中，BaO作还原剂
C. 每净化4.2 g CO，理论上需消耗0.06 ml
D. 当中时，总反应方程式为：
13. 实验室用浓盐酸与制，同时制备无水，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 装置B、C中分别盛放饱和溶液、浓硫酸
B. 实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处
C. 若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色
D. 装置F中的试剂不能换成无水
14. 化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 氧化物对应的水化物酸性：
C. X可分别与Y、Z、Q形成10电子分子
D. W与Q组成的化合物一定不含有共价键
15. 铁、氯及其化合物的部分“价-类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是
A. a和e均具有强还原性B. 向g中加入c可转化为h
C. b和d均可用作消毒剂D. f和g均能溶于a的水溶液中
16. 如图甲，集气瓶中装有适量及蒸馏水，按顺序进行操作，①振荡、静置；②滴加NaOH溶液；③滴加浓盐酸。用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙。下列说法不正确的是
A. 阶段①说明氯气可溶于水或部分与水反应B. 阶段②发生的反应可用于制备漂白液
C. 阶段③每生成1 ml，转移2 ml电子D. 若将换成，压强变化与图乙相似
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
17. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：
（1）“固体x”的成分为___________(填化学式)。
（2）若酸浸液pH较低，铁粉消耗量会增大，用离子方程式解释原因___________。
（3）若“沉铝”过程中加入过多NaOH，可能导致___________。
（4）①完善“氧化”步骤的方程式：___________。若要氧化1.2ml，理论上至少需要质量分数为30%的双氧水(水溶液)的质量为___________。
②“氧化”过程，下列选项中的物质最适合替代的是___________。
A． B． C． D．KI
（5）“沉锂”过程发生的离子反应方程式为___________。
（6）检验中是否含钠盐的实验操作为___________。
18. 元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素(用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
（1）①与b处于同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)，b和d形成的三原子分子的电子式是___________。
②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是___________(填化学式)。
④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（2）X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性质是___________。
A. X元素的最低化合价为价
B. 含X物质可作为半导体材料
C. 与磷单质相比，X形成的单质与化合更难
D. X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
（3）已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的非金属性强弱。简述该实验方案___________(注明所用化学试剂、实验现象及结论)。
（4）元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的质量数有3个的原因是___________。
19. 阅读下面科普文章，回答相关问题。
井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水、煮卤结晶等流程。
利用天车(主要材料为杉木)钻井取卤，杉木中含有丰富的，燃烧可产生。卤水中除NaCl外，还有、等物质。先用初步净化，再用沉淀法将卤水中的、、等离子以沉淀的形式除去。最后，煮卤结晶得到成品井盐。
（1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号)，属于酸性氧化物的是___________(填序号)。
（2）在实验室模拟除去卤水的、、杂质离子，如下图流程。加入溶液发生的离子反应方程式为___________，溶液可除去的离子有___________(填离子符号)，分离“操作X”为___________。
卤水…→精盐
（3）某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。
步骤1：用固体配制100 mL 0.200 ml/L 溶液。
步骤2：称取1.50 g井盐，配成100 mL溶液取20mL该溶液，加入溶液至恰好完全反应，消耗溶液22.50 mL。
①溶液配制过程中，下列4步操作的先后顺序为___________。
A．定容 B．转移 C．称量 D．溶解
②下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．转移溶液时，有少量溶液溅出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
③该井盐样品中氯元素的质量分数为___________(保留一位小数)。
20. 某研究小组利用下图装置探究过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应，并收集产生的。
（1）A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________，B中盛放的是___________溶液，D装置的作用是___________。
（2）甲同学探究反应后C中固体成分：通一段时间的气体后，C中固体变为白色，设计如下表实验方案。
（3）乙同学想探究与反应时是否需要，利用传感器装置（如下图，湿度传感器可测定的体积分数，氧气传感器可测定的浓度），控制其他条件相同，按下表要求进行实验。（已知：与不反应）
①实验a中的体积分数为___________，测得实验a中无，实验b中有，丙同学认为此结果不能说明与反应需要，理由是___________。
②丙同学认为还需设计对照实验c，填写c中混合气体的成分___________，并画出实验b、c中浓度随时间变化的曲线。___________选项
项目内容
化学知识
A
用小苏打()作烘焙糕点膨松剂
小苏打水溶液显碱性
B
用和稀盐酸检验溶液中是否含
C
放电影时，放映机到银幕间形成光柱
胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
D
硬铝可用作飞机材料
硬铝的硬度和熔点都比纯铝高
实验
操作
现象
结论
ⅰ
取少量C中固体溶于水，制得稀溶液，滴加几滴溶液，振荡、静置。
___________
C中含
ⅱ
取ⅰ中上清液，滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
C中___________含NaOH（填“一定”“一定不”或“不一定”）
实验
混合气体
湿度
a
、
0
b
、
20%
c
___________
20%
普通高中2025—2026学年第一学期期末综合练习题
高一化学
本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 Ag108
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。)
1. 下列博物馆的藏品中，主要材料为合金的是
A. 镀金铜马B. 刺绣条幅
C. 陶制妆盘D. 纸质书墨
【答案】A
【解析】
【详解】A．镀金铜马的主要材料是铜的合金，A正确；
B．刺绣条幅主要成分为丝绸或棉、麻等，属于有机高分子材料，B错误；
C．陶制妆盘主要成分为硅酸盐，C错误；
D．纸质书墨中“纸”的主要成分为纤维素，纸质书墨的主要材料不是合金，D错误；
故答案为A。
2. 化学符号是化学的重要表达方式。下列表述正确的是
A. 的电子式：
B. NaClO溶液中的水合钠离子可表示为：
C. 的电离方程式：
D. 氧化剂与还原剂电子的转移：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2是共价化合物，分子中不存在离子，其正确电子式为，而不是写成离子形式，A错误；
B．NaClO溶液中的Na+会与水分子形成水合钠离子，水分子的氧原子带负电，朝向 Na+，氢原子带正电朝外，图中结构符合水合钠离子的表示方式，B正确；
C．KClO3是强电解质，电离时只能电离出 K+和氯酸根离子，正确电离方程式为：，是一个整体，不能拆分Cl-和O2-，C错误；
D．在氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向应为：还原剂 →氧化剂，图中箭头方向是氧化剂→还原剂，与实际电子转移方向相反，D错误；
故选B。
3. 经分析发现月壤中含有辉石（主要成分是）、钛铁矿（主要成分是）等矿物，以及丰富的等资源。下列有关说法正确的是
A. 与质子数不同
B. 月壤是一种复杂的混合物
C. 中化合价显正价的元素有两种
D. 利用月壤中的钛铁矿冶炼金属钛，属于物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．与是氦的同位素，质子数均为2，中子数不同，有1个中子，有2个中子，A错误；
B．月壤含有辉石、钛铁矿等多种矿物及等资源，由不同物质组成，属于混合物，B正确；
C．在中，Ca元素为+2价、Mg元素为+2价、Si元素为+4价、O元素为-2价，显正价的元素有三种，C错误；
D．冶炼金属钛需将钛从中还原出来，生成新物质，属于化学变化，不是物理变化，D错误；
故答案选B。
4. 实验室用浓硫酸配制100 mL 1.00 ml/L的溶液，不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸是液体，不需要用托盘天平称量，A符合题意；
B．配制100 mL 1.00 ml/L的溶液，需要100 mL 容量瓶，B不符合题意；
C．该标志为进行相关操作时必须佩戴防护眼镜，因浓硫酸具有较强腐蚀性，所以进行稀释配制硫酸溶液时必须佩戴防护眼镜，C不符合题意；
D．此图标为必须洗手，因为浓硫酸具有较强腐蚀性，所以实验结束后或接触硫酸后必须洗手，D不符合题意；
故答案选A。
5. 下列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与会结合生成H2O，且具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、在强碱性溶液中均稳定，离子间不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．与反应生成和H2O，与反应生成，与生成CaCO3沉淀，均不能大量共存，C不符合题意；
D．在强碱性溶液中，与生成Mg(OH)2沉淀，先与生成Al(OH)3沉淀，在过量存在时会进一步反应生成可溶，均不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
6. 铁是人体必需的微量元素。某小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素。下列说法正确的是
A. 活性炭脱色与氯水漂白原理相同
B. 的主要作用是氧化
C. 若现象B为产生红色沉淀，说明菠菜中含有铁元素
D. 该实验也可以说明菠菜中铁元素的价态是
【答案】B
【解析】
【分析】菠菜剪碎研磨后，加水搅拌，经活性炭脱色后过滤，滤液中加入过氧化氢使Fe2+氧化为Fe3+，加硫氰化钾溶液由黄色转变为红色。
【详解】A．活性炭脱色是活性炭表面吸附有色物质，氯水漂白是HClO具有强氧化性，原理不同，A错误；
B．据分析，滤液中加入过氧化氢使Fe2+氧化为Fe3+，B正确；
C．Fe3+加入KSCN溶液变为红色，不产生红色沉淀，C错误；
D．KSCN检验+3价铁，但是加入的过氧化氢会将+2价Fe氧化为+3价，不能说明菠菜中的铁元素为+3价，D错误；
故答案为B。
7. 下列项目内容及化学知识均正确且有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．项目内容正确，小苏打可作烘焙糕点膨松剂，化学知识正确，小苏打水溶液显碱性，但两者关联不强，因为膨松剂作用主要基于小苏打受热分解产生，而非其碱性，A不符合题意；
B．项目内容错误，检验应使用溶液，并加稀硝酸以排除干扰，稀盐酸会引入，化学知识正确，与反应生成沉淀；B不符合题意；
C．项目内容正确，放映机到银幕间光柱现象存在，化学知识正确，该现象由空气中胶体粒子散射光线产生的丁达尔效应解释，两者直接关联，C符合题意；
D．项目内容正确，硬铝因强度高、质轻可用作飞机材料，化学知识错误，硬铝硬度比纯铝高，但熔点通常比纯铝低，D不符合题意；
故答案选C。
8. 高铁酸钠()常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是
A.
B. 铁元素化合价升高，氯元素化合价降低
C. 该条件下氧化性：
D. 每生成1ml，有3ml被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过原子守恒和电荷守恒计算，反应中氧原子和氢原子平衡均得x=10，电荷平衡也验证x=10，A正确；
B．铁元素从Fe3+中的+3价升至中的+6价，化合价升高；氯元素从中的+1价降至Cl-中的-1价，化合价降低，B正确；
C．作为氧化剂被还原，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即> ，C正确；
D．由反应方程式可知，生成2 ml 对应3 ml 被还原，因此每生成1 ml 应消耗1.5 ml ，选项说3 ml错误，D错误；
故答案选D。
9. 一种以KOH溶液为电解质的柔性Zn-空气电池，总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2 ml ZnO中含有的离子数目为
B. 0.1 ml/L KOH溶液中的数目为
C. 6.5 g Zn参与反应时，转移电子数为
D. 1.12 L与混合气体，气体分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．ZnO是离子化合物，1 ml ZnO含有2 ml离子（1 ml Zn2+和1 ml O2-），因此2 ml ZnO含有4 ml离子，即4NA个离子，不是2NA，A错误；
B．0.1 ml/L KOH溶液中K+的数目取决于溶液体积，未指明体积，无法确定具体数目，B错误；
C．6.5 g Zn的物质的量为0.1 ml（摩尔质量65 g/ml），反应中Zn从0价升至+2价，每摩尔Zn失去2 ml电子，故0.1 ml Zn转移0.2 ml电子，即0.2NA个电子，C正确；
D．气体分子数需要明确气体所处的温度和压强条件（如标准状况），未指明条件时，1.12 L混合气体的物质的量无法确定，因此分子数不一定为0.05NA，D错误；
故选C。
10. 下列物质之间的转化，要求每一步能直接实现，其中不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳燃烧可直接生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可直接生成碳酸，均可一步转化，A正确；
B．钠常温下与氧气反应直接生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步转化，B正确；
C．铁在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁，但四氧化三铁不与水反应，无法直接转化为氢氧化铁，需通过酸溶等中间步骤，C不正确；
D．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应可生成氯化铝和水，均可一步转化，D正确；
故答案选C。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A. 保存溶液时加入铁粉：
B. 将稀硫酸滴在铜片上：
C. 氯气与水反应时：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷不守恒（左边总电荷+3，右边+4），正确应为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，A错误；
B．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，该离子方程式不符合事实，B错误；
C．氯气与水反应为可逆反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，HClO为弱酸，离子方程式写为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl-+ HClO，电荷和原子守恒，C正确；
D．石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体，离子方程式应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑；选项中式子电荷不守恒（左边总电荷0，右边+2），且产物H2CO3不稳定，D错误；
故答案选C。
12. 净化汽车尾气中的CO和，涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是
A. 还原过程中，和均为还原产物
B. 储存过程中，BaO作还原剂
C. 每净化4.2 g CO，理论上需消耗0.06 ml
D. 当中时，总反应方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】在储存阶段，BaO作为吸收剂，与尾气中的和发生反应，将氮氧化物转化为硝酸盐；在还原阶段，尾气中的CO作为还原剂，将储存的还原，使其中的N元素转化为无污染的，同时CO被氧化为，而也被还原回BaO，重新进入下一轮储存循环。据此分析。
【详解】A．还原过程中，CO被氧化为（氧化产物），中的N元素被还原为（还原产物），A错误；
B．储存过程中，BaO、、反应生成，BaO中Ba、O元素化合价均未发生变化，故BaO既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；
C．4.2 g CO的物质的量为，CO被氧化为时每个C原子失去2个电子，共失去0.3 ml电子，中每个N原子被还原为时得到5个电子，根据电子守恒，理论上消耗的物质的量为，C错误；
D．当中时，反应物为NO、、CO，产物为、，故总反应方程式为，D正确；
故答案选D
13. 实验室用浓盐酸与制，同时制备无水，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 装置B、C中分别盛放饱和溶液、浓硫酸
B. 实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处
C. 若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色
D. 装置F中的试剂不能换成无水
【答案】D
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸与在加热条件下反应生成氯气，先通入装置B除去氯化氢气体，再通入装置C干燥氯气，在装置D中氯气与铁粉加热生成氯化铁，装置F中的碱石灰用于吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入D使氯化铁水解。
【详解】A．由分析知，装置B为除去氯气中氯化氢，盛放的试剂为饱和食盐水，A错误；
B．实验时先点燃A处酒精灯产生氯气排出装置内的空气，避免氧气氧化铁，以免干扰实验，B错误；
C．若装置E为干燥的有色布条，干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误；
D．由分析知，装置F的作用为吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入D使氯化铁水解，无水不能吸收多余的氯气，所以装置F中的试剂不能换成无水，D正确；
故答案为D。
14. 化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 氧化物对应的水化物酸性：
C. X可分别与Y、Z、Q形成10电子分子
D. W与Q组成的化合物一定不含有共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，其中Q原子的电子总数是内层电子数的4倍，则Q的内层电子数是2，总电子数是8，故Q为O元素；在化合物A的阴离子中，X、Y、Z原子形成共价键的数目分别为1、4、3，结合质子数相对大小，推知它们分别为H、C、N元素，而W能形成稳定的+1价阳离子，则W为Na元素。
【详解】A．非金属性：O>N，元素的非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，因此稳定性：H2O>NH3，即Q>Z，A错误；
B．非金属性：N>C，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2CO3，即Z>Y，且题目未表明是最高价氧化物对应的水化物，B错误；
C．X分别与Y、Z、Q形成的CH4、NH3、H2O都是10电子分子，C正确；
D．W(Na)与 Q(O)形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有离子键和共价键，D错误；
故答案选C。
15. 铁、氯及其化合物的部分“价-类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是
A. a和e均具有强还原性B. 向g中加入c可转化h
C. b和d均可用作消毒剂D. f和g均能溶于a的水溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】根据“价-类”二维图可知，a为Cl2，b为ClO2，c为HClO，d为次氯酸盐如NaClO，e为Fe，f为Fe2O3，g为Fe(OH)2，h为铁盐；
【详解】A．a为Cl2，是活泼的非金属单质，具有强氧化性，e为Fe，为活泼金属单质，具有强还原性，A错误；
B．向g中加入c可转化为h，即c(HClO)具有强氧化性，可将g[Fe(OH)2]氧化为+3价的铁化合物，B正确；
C．b为ClO2，d为次氯酸盐如NaClO，均具有强氧化性，可用作消毒剂，C正确；
D．f为Fe2O3，g为Fe(OH)2，均能溶于a的水溶液（氯水）中，D正确；
答案选A。
16. 如图甲，集气瓶中装有适量及蒸馏水，按顺序进行操作，①振荡、静置；②滴加NaOH溶液；③滴加浓盐酸。用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙。下列说法不正确的是
A. 阶段①说明氯气可溶于水或部分与水反应B. 阶段②发生的反应可用于制备漂白液
C. 阶段③每生成1 ml，转移2 ml电子D. 若将换成，压强变化与图乙相似
【答案】C
【解析】
【详解】A．阶段①振荡、静置后压强减小，说明氯气可溶于水或部分与水反应()，消耗了，导致压强降低，该说法正确，A正确；
B．阶段②滴加NaOH溶液，发生反应，NaClO是漂白液的有效成分，该反应可用于制备漂白液，该说法正确，B正确；
C．阶段③滴加浓盐酸，发生反应，这是归中反应，HCl中Cl为-1价，NaClO中Cl为+1价，反应生成1 ml时，转移1 ml电子，而非2 ml，该说法错误，C错误；
D．若将换成，阶段①中溶于水，压强减小；阶段②中与NaOH反应，压强进一步减小；阶段③中滴加浓盐酸，与盐酸反应生成，压强增大，压强变化与图乙相似，该说法正确，D正确；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
17. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：
（1）“固体x”成分为___________(填化学式)。
（2）若酸浸液pH较低，铁粉消耗量会增大，用离子方程式解释原因___________。
（3）若“沉铝”过程中加入过多NaOH，可能导致___________。
（4）①完善“氧化”步骤的方程式：___________。若要氧化1.2ml，理论上至少需要质量分数为30%的双氧水(水溶液)的质量为___________。
②“氧化”过程，下列选项中的物质最适合替代的是___________。
A． B． C． D．KI
（5）“沉锂”过程发生的离子反应方程式为___________。
（6）检验中是否含钠盐的实验操作为___________。
【答案】（1）、
（2）
（3）氢氧化铝沉淀量减少，无法完全分离铝元素
（4） ①. ②. ③. C
（5）
（6）用洁净的铂丝（或无锈的铁丝）蘸取少量 样品，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色若火焰呈黄色，说明样品中含有钠盐；若火焰无黄色，则不含钠盐
【解析】
【分析】沉铜阶段： 向酸浸液中加入过量铁粉。铁的金属活动性强于铜，发生置换反应 。由于铁粉过量，反应结束后过滤得到的固体x是生成的铜和剩余的铁的混合物，化学式为 、 。此时溶液中的阳离子主要为 、 、 等。
沉铝阶段： 向上述滤液中加入NaOH溶液。 与 反应生成 沉淀被除去。
氧化阶段： 溶液中主要含有 和 。加入 将 氧化为 ，随后调节pH生成 沉淀除去。反应方程式需配平，根据电荷守恒和原子守恒，反应物中需补充 ，即 。
沉锂阶段： 经过除杂后的溶液主要阳离子为 。加入 ，利用 难溶于水的性质，发生复分解反应生成 沉淀，从而提取锂元素。
【小问1详解】
铁粉过量，发生置换反应 ，固体包含置换出的 和剩余的 。
【小问2详解】
pH低意味着酸性强，铁会与溶液中的 发生反应，导致铁粉额外消耗，方程式解释原因：。
【小问3详解】
是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱溶液生成：，导致铝元素无法完全沉淀除去。
【小问4详解】
①根据电荷守恒和原子守恒，方程式左边需要补充。过氧化氢将亚铁离子氧化为三价铁离子，同时自身被还原为水。故方程式为：；根据方程式可知 ，氧化1.2 ml 需 0.6 ml 。 质量 = 。所需溶液质量 = ；
②“氧化”过程，作氧化剂，且要遵循不引入杂质的原则，分析选项：
A．会引入 杂质且产生有污染的氮氧化物，A错误；
B．会引入 、 杂质，B错误；
C．作氧化剂时产物为水，不引入新杂质，且成本较低，C正确；
D．KI不能氧化亚铁离子，D错误；
故答案为C。
【小问5详解】
“沉锂”过程中锂离子与碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀，故发生的离子反应方程式为。
【小问6详解】
一般情况下利用焰色试验检验钠离子，具体的实验操作为用洁净的铂丝（或无锈的铁丝）量 样品，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色若火焰呈黄色，说明样品中含有钠盐；若火焰无黄色，则不含钠盐。
18. 元素周期表是重要化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素(用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
（1）①与b处于同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)，b和d形成的三原子分子的电子式是___________。
②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是___________(填化学式)。
④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（2）X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性质是___________。
A. X元素的最低化合价为价
B. 含X的物质可作为半导体材料
C. 与磷单质相比，X形成的单质与化合更难
D. X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
（3）已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的非金属性强弱。简述该实验方案___________(注明所用化学试剂、实验现象及结论)。
（4）元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的质量数有3个的原因是___________。
【答案】（1） ①. Si ②. ③. NaOH ④. NH3 ⑤. S2->O2->Al3+ （2）BC
（3）向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，说明发生置换反应生成S单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2S↓+2Cl-，根据置换反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Cl2的氧化性强于S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故非金属性SH2SO4）
（4）氢原子内可存在0~2个中子
【解析】
【分析】a~h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
【小问1详解】
①与b（C）处于同一主族的短周期元素是Si，b（C）和d（O）形成的三原子分子是CO2，其电子式是；
②金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，则8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；
③c（C）、d（N）、h（Cl）分别与a（H）形成的简单化合物分别为CH4、NH3、HCl，N具有孤电子对，可形成分子内氢键，因此沸点最高的是NH3；
④d（O）、f（Al）、g（S）元素形成的简单离子分别为O2-、Al3+、S2-，S2-为18电子，半径最大，O2-和Al3+均为10电子，原子序数越小，半径越大，则离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+。
【小问2详解】
X是第四周期与c（N）同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，则X为As：
A．As元素的最低化合价为-3价，A错误；
B．As可用于制作半导体材料，B正确；
C．金属性越弱，越容易被氢气还原，即与化合更容易，金属性As>P，则As比P更难与氢气化合，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>P>As，则As的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，D错误；
故答案为BC。
【小问3详解】
向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，说明发生置换反应生成S单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2S↓+2Cl-，根据置换反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Cl2的氧化性强于S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故非金属性SH2SO4。
【小问4详解】
质量数=质子数+中子数，氢原子内可存在0~2个中子，因此氢原子的质量数有3个。
19. 阅读下面科普文章，回答相关问题。
井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水、煮卤结晶等流程。
利用天车(主要材料为杉木)钻井取卤，杉木中含有丰富的，燃烧可产生。卤水中除NaCl外，还有、等物质。先用初步净化，再用沉淀法将卤水中的、、等离子以沉淀的形式除去。最后，煮卤结晶得到成品井盐。
（1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号)，属于酸性氧化物的是___________(填序号)。
（2）在实验室模拟除去卤水的、、杂质离子，如下图流程。加入溶液发生的离子反应方程式为___________，溶液可除去的离子有___________(填离子符号)，分离“操作X”为___________。
卤水…→精盐
（3）某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。
步骤1：用固体配制100 mL 0.200 ml/L 溶液。
步骤2：称取1.50 g井盐，配成100 mL溶液。取20mL该溶液，加入溶液至恰好完全反应，消耗溶液22.50 mL。
①溶液配制过程中，下列4步操作的先后顺序为___________。
A．定容 B．转移 C．称量 D．溶解
②下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．转移溶液时，有少量溶液溅出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
③该井盐样品中氯元素的质量分数为___________(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. ③ ②. ②
（2） ①. ②. Ca2+、Ba2+ ③. 过滤
（3） ①. DCBA ②. BD ③. 53.3%
【解析】
【分析】卤水中加入过量BaCl2溶液完全沉淀，然后再加入过量NaOH溶液完全沉淀，再加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，经过滤后，溶液中存在Na+、Cl-、OH-、，加入适量盐酸除去OH-和得到精盐。
【小问1详解】
木质素是非电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；硫酸镁属于盐，是电解质；豆浆是混合物；故答案为：③；②；
【小问2详解】
据分析，加入BaCl2溶液沉淀，离子方程式为，碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，分离操作X为过滤。故答案为：；Ba2+；过滤；
【小问3详解】
①溶液配制流程为称量→溶解→转移→定容，故答案为：DCBA；
②A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥不影响溶液体积和浓度，A不符合题意；
B．转移溶液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏小，B符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D符合题意；
故答案为：BD；
③根据计量关系：Ag+~Cl-，井盐中Cl-的物质的量为n(Cl-) = n(Ag+) = 0.200 ml/L × 22.50 × 10-3 L ×= 0.0225 ml，m(Cl-) = 0.0225 ml × 35.5 g/ml ≈ 0.80 g，则井盐中氯元素的质量分数为。
20. 某研究小组利用下图装置探究过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应，并收集产生的。
（1）A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________，B中盛放的是___________溶液，D装置的作用是___________。
（2）甲同学探究反应后C中固体的成分：通一段时间的气体后，C中固体变为白色，设计如下表实验方案。
（3）乙同学想探究与反应时是否需要，利用传感器装置（如下图，湿度传感器可测定的体积分数，氧气传感器可测定的浓度），控制其他条件相同，按下表要求进行实验。（已知：与不反应）
①实验a中的体积分数为___________，测得实验a中无，实验b中有，丙同学认为此结果不能说明与反应需要，理由是___________。
②丙同学认为还需设计对照实验c，填写c中混合气体的成分___________，并画出实验b、c中浓度随时间变化的曲线。___________
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 除去氧气中混有的未反应的二氧化碳，防止其干扰后续氧气的收集与检验
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. 不一定
（3） ①. 80% ②. 实验b中产生的可能是直接与反应生成的，无法确定是参与反应产生的 ③. 、 ④.
【解析】
【分析】利用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去其中混有的氯化氢杂质，得到的潮湿二氧化碳再与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气；同时，通过氯化钡溶液检验反应后固体中的碳酸根，并利用酚酞溶液检验可能存在的氢氧化钠，结合实验现象判断固体产物的成分；为验证反应是否需要水参与，设置了三组对照实验，分别在干燥二氧化碳、潮湿二氧化碳、仅潮湿的氮气的环境下监测氧气生成情况，从而探究水在过氧化钠与二氧化碳反应中的作用。据此分析。
【小问1详解】
A中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗；B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质；D装置的作用是除去氧气中混有的未反应的二氧化碳，防止其干扰后续氧气的收集与检验。
【小问2详解】
将反应后C中的白色固体溶于水，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明固体中含有碳酸钠，这是因为碳酸根离子与钡离子会结合生成难溶于水的碳酸钡沉淀反应方程式为，故实验ⅰ的现象为产生白色沉淀；在实验ii中，取实验i的上清液滴加酚酞溶液，溶液变红并不能直接证明固体中含有氢氧化钠，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液本身就呈碱性，也能使酚酞溶液变红，因此无法确定红色是未反应的碳酸钠还是生成的氢氧化钠导致的，故只能得出C中不一定含有NaOH的结论。
【小问3详解】
①实验a中混合气体为和，湿度为0，结合实验b中“、”的湿度为20%，可以推断实验a中两种气体的体积分数之和为100%，且与实验b的气体组成比例一致。实验b中水蒸气占20%，则占80%，因此实验a中的体积分数为80%；仅通过实验a无氧气、实验b有氧气的现象，不能说明与反应需要，因为实验b的混合气体中同时含有和，产生的可能是直接与反应生成的，无法确定是否由与反应产生。
②对照实验c的目的是验证仅与反应时的氧气生成情况，以排除水的干扰，因此混合气体应与实验b的湿度一致但不含，即和的混合气体；在绘制实验b、c中浓度随时间变化的曲线时，实验b中可与、同时反应，氧气生成速率更快、最终浓度更高，实验c中仅与反应，氧气生成速率较慢、最终浓度较低，因此两条曲线均呈上升趋势，但实验b的曲线始终在实验c的曲线上方，且先达到稳定值，故曲线图像为。选项
项目内容
化学知识
A
用小苏打()作烘焙糕点膨松剂
小苏打水溶液显碱性
B
用和稀盐酸检验溶液中是否含
C
放电影时，放映机到银幕间形成光柱
胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
D
硬铝可用作飞机材料
硬铝的硬度和熔点都比纯铝高
实验
操作
现象
结论
ⅰ
取少量C中固体溶于水，制得稀溶液，滴加几滴溶液，振荡、静置。
___________
C中含
ⅱ
取ⅰ中上清液，滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
C中___________含NaOH（填“一定”“一定不”或“不一定”）
实验
混合气体
湿度
a
、
0
b
、
20%
c
___________
20%