广东省珠海市2025-2026学年高二下学期期末阶段性教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份广东省珠海市2025-2026学年高二下学期期末阶段性教学质量检测化学试题（含答案），共16页。
B. 越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B 错误；
C. 指南针的主要成分是磁石，不是有机物， C 错误；
D. 硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物， D 错误； 故选A。
2.C
【详解】A. 医院用75%的酒精杀菌效果最佳，因为浓度过高会使蛋白质迅速凝固，形成保护层，反而影响 杀菌效果，A 正确；
B. 衣物中的染料或纤维在长时间暴晒下，可能因光催化作用发生分解，导致衣物褪色或变质， B 正确；
C. 双氧水具有强氧化性，通常用于杀菌和漂白，但双氧水不能直接加入食品中，因为其对人体有毒，且在 食品中会分解为水和氧气，不能长期保鲜， C 错误；
D. 橡胶是一种高分子材料，遇到油类物质(如机油、润滑油)时，会发生溶胀，导致轮胎变形、性能下降， D 正确；
故答案选C。
3.A
【详解】A.CH₃OCH₂CH₃ 核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:3:2,A 符合题意；
B. 的核磁共振氢谱中有2组峰， B 不符合题意；
C. 的核磁共振氢谱中有2组峰， C 不符合题意；
D. 的核磁共振氢谱中有1组峰， D 不符合题意； 答案选A。
4.B
【详解】根据该有机物的结构简式判断该有机物中含有酚羟基、醇羟基、醛基、酯基，不含羧基，答案选
B。
5.D
【详解】A. 根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C₁₀H₁₈O,A 错误；
B. 连有4个不同的原子或原子团称手性碳原子，所以香茅醛分子中含有1个手性碳原子， B 错误；
C. 结构相似且分子组成上相差一个或多个CH₂ 原子团的有机物互为同系物，香茅醛含有碳碳双键和醛基，
试卷第1页，共10页
乙醛含有醛基，二者所含有的官能团不同，不是同系物， C 错误；
D. 一个香茅醛分子中含一个醛基(-CHO), 由“-CHO～2Ag” 知，1ml 香茅醛能与足量银氨溶液反应生成 2ml银 ，D 正确；
故选D。
6.D
【详解】A.BE₃ 中心B 原子的价层电子对数为 无孤电子对，空间结构为平面正三角形，A 错误；
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的H原子与醛基的O 原子之间形成( O-H…0), 表示为
, B 错误；
C. 基态C 原子核外电子排布为1s²2s²2p², 根据洪特规则，2p 轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，
正确的轨道表示式为
,
C 错误；
D. HC1 分子中H 的 1s 轨道与Cl 的 3p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成S-Pσ 键，图示符合σ键的形成特点， D 正确；
故选D。
7.D
【分析】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重 分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用
【详解】A. 生成的三溴苯酚在水溶液中是沉淀，但是能溶解于有机试剂苯、四氯化碳中，故A 错误；
B. 催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯，但是会混入未反应的氢气，带来杂质，故B 错误；
C. 钠与乙醇和水都能反应，故C 错误；
D. 苯甲酸在水中的溶解度不大，可用重结晶的方法提纯粗苯甲酸，故D 正确； 故选D
【点睛】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握 物质的性质的异同，把握除杂的方法
8.D
【详解】A. 分子稳定性由分子内共价键键能决定，氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，H₂O 比 H₂S
稳定是因为0-H 键键能大于S-H 键，与氢键无关，A 错误；
B. NaOH 是离子化合物，溶于水克服离子键；HC1是共价化合物，溶于水克服共价键，二者克服的作用力 类型不同，B 错误；
C. CH₄ 中 心C 原子价层电子对数为4,H₂O 中 心O 原子价层电子对数也为4,二者 VSEPR 模型均为四面
体形，C 错误；
D.SiC 是共价晶体，熔点最高； NaC1是离子晶体，熔点次之； C₆ 是分子晶体，熔点最低，熔点顺序
SiC>NaCl>C ₆ 成立，D 正确； 故选D
9.D
【详解】
A. 苯环是平面结构，与苯环相连的原子均共面，故 中所有碳原子一定共平面，故A 正确； B.Y 中含有1个酚酯基和1个普通酯基，所以1mlY 最多消耗3mlNaOH, 故 B 正确；
C.Z 中含有苯环和碳碳双键可以发生加成反应，可以被氧气氧化，酯基可以发生水解反应或取代反应，故 C 正确；
D.X 中含有酚羟基，可以被酸性KMnO₄ 溶液氧化，Z 中含碳碳双键，可以被酸性KMnO₄ 溶液氧化，故不 可用酸性KMnO₄ 溶液检验产品Z 中是否含有X,D 错误；
故选D。
10.D
【分析】深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)₄]²+, 氢氧化铜沉淀能转化为配离子[Cu(NH₃)₄]²+。
【详解】A. 深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)4]²+,A 项正确；
B. 中心原子为sp³ 杂化的微粒空间结构为四面体形、三角锥形、角形，[Cu(NH₃)4]²+的空间构型是平面四边 形，说明中心原子不是sp³ 杂化，B 项正确；
C. 乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶 体 ，C 项正确；
D. 蓝色的配离子为[Cu(NH₃)4]²+, 氢氧化铜沉淀能转化为配离子[Cu(NH₃)4]²+, 说 明[Cu(NH₃)4]²+比 [Cu(H₂O)4]²+稳定，即说明NH₃ 的配位能力比H₂O 强 ，D 项错误；
答案选D。
11.C
【详解】A. 将C₂H₅OH 与浓H₂SO₄ 在烧瓶中混合后加热至170℃,会产生气体SO₂, 乙醇气体和SO₂均可以
使酸性KMnO₄ 溶液褪色，A 错误；
B. 葡萄糖在碱性条件下才与氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，应先调节溶液至弱碱性， B 错误；
C. 卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下会发生消去反应，生成对应的卤化钠，加入硝酸银后会产生沉淀， C 正确；
D. 醛基也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，D 错误； 故选 C。
12.B
【详解】A. 在光照条件下氯气与甲苯发生取代反应，取代的是甲基上的H 原子，在催化剂条件下，取代 苯环上的H 原子，A 错误；
B. 由于甲苯分子中含碳量比较高，故甲苯燃烧时，燃烧不充分有浓烟，所以燃烧现象为火焰明亮并伴有浓 烟，B 正确；
C. 甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50～60℃条件下发生取代反应生成三硝基甲苯，C 错误；
D. 反应④是1ml甲 苯 与 3ml H₂发生加成反应，D 错误；
故选B。
13.B
【详解】A. 干冰是分子晶体，CO₂ 分子位于立方体的顶点和面心上，则每个 CO₂ 周围紧邻 故A 正确；
B. 氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个 故B 错误；
C. 根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每 个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl 有8个，故C 正确；
D. 金刚石的晶胞结构如图所示： ,根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D 正确；
故选：B。
14.C
【详解】A. 由结构简式可知，二羟基甲戊酸的分子式为C₆H₁₂O₄, 故 A 正确；
B. 由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的羧基一定条件下能与醇发生酯化反应，含有的羟基一定条件 下能与酸发生酯化反应，羟基所在碳的邻碳上有氢原子可以发生消去反应，故B 正确；
C. 同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，由结构简式可知，二羟基甲戊酸与乳酸的官能团
种类相同，数目不同，不可能互为同系物，故C 错误；
D. 由结构简式可知，1个二羟基甲戊酸分子含有的1个羧基、2个羟基能与金属钠反应，则1ml 二羟基甲 戊酸消耗金属钠为3ml, 含有的1个羧基能与碳酸氢钠反应，则1ml 二羟基甲戊酸消耗碳酸氢钠为1ml, 所以等量的二羟基甲戊酸消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3:1,故D 正确；
故选 C。
15.C
【详解】A.X 含有酚羟基，可与FeCl₃ 发生显色反应，Z 不含酚羟基，无显色现象，因此FeCl₃ 溶液能鉴别 X 和Z,A 正确；
B.X 含酚羟基，可与溴水发生取代反应使溴水褪色，Y 含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色， 因此无法用溴水检验X 中混有的Y,B 正确；
C. 将Y 中 Br 替换为H 得到对应的烯烃为CH₃CH=C(CH₃)₂, 命名为2-甲基-2-丁烯，C 错误；
D.1mlX 中苯环最多消耗3 ml H₂, 醛基最多消耗1ml H₂, 共 4ml;1mlZ 中苯环消耗3ml
H₂, 醛基消耗1mlH₂, 碳碳双键消耗1ml H₂,共 5ml, 二者消耗H₂ 的物质的量之比为4:5,D 正确； 故选C。
16.C
【分析】首先推断各元素：①只有-2价，为0;④⑦均为+5、 -3价，属第VA 族，原子半径④>⑦,故④ 为P、⑦ 为 N;⑤ 有+7、-1价，为Cl; ② 为+2价属第IIA 族，原子半径较大，为Mg; ③⑥为+1价属第 IA 族，原子半径⑥>③,故⑥为Na、③ 为 Li;⑧ 为+3价属第IIA 族，原子半径较小，为B。
【详解】A. 元素④的气态氢化物为PH₃, 元素⑦的气态氢化物为NH₃, 非金属性N>P,NH₃ 更稳定，A 错误；
B.② 位于第三周期，③位于第二周期，二者不处于同一周期，B 错误；
C.⑤ 是 Cl, 其最高价氧化物对应水化物为HCIO₄, 是短周期元素最高价含氧酸中酸性最强的， C 正确；
D.① 是 0 , ⑥ 是Na, 二者可形成Na₂O₂, 属于原子个数比1:1的离子化合物， D 错误；
故选 C。
17. (1)分液漏斗
(2) 淡黄色沉淀
(3) a Br₂
(4)III 和IV
(5)打开K₂ 关 闭K₁
(6) 苯 C
【详解】(1)仪器 M 为分液漏斗，用于向反应容器中滴加苯与液溴的混合液。
(2)①铁丝与溴反应生成 FeBr₃ 作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢：
② 生 成 的HBr 进入硝酸银溶液，反应生成淡黄色AgBr 沉淀，证明有HBr 生成，说明该反应为取代反应 (加成反应无小分子生成)。
(3)①冷凝管遵循“下进上出”的通水原则，冷凝水由a 口进入。
②液溴易挥发，会随HBr 一同逸出；苯可吸收挥发的Br₂, 避免其进入硝酸银溶液干扰HBr 的检验。
(4)能防止倒吸的是装置Ⅲ、装置 IV:
装置Ⅲ中导管插入苯层，未直接接触水溶液，可防止倒吸；
装置 IV 的球形干燥管容积大，可容纳倒吸的液体，起到防倒吸作用。
(5)关闭仪器 M 活塞后，关闭K₁, 打 开K₂; 装置Ⅱ内温度降低、气压减小，装置I 中的水在大气压 作用下倒吸入Ⅱ中，吸收残余的HBr 气体。
(6)①水洗、碱洗可除去溶解的溴，此时粗溴苯中残留的主要杂质为未反应的苯， ②苯与溴苯互溶且沸点差异较大，通过蒸馏可分离提纯，选 C。
18. (1) [Ar]3d¹4s² Ca₅F(PO ₄)₃+10H+=5Ca²++3H₃PO ₄+ HF 个 酸浸时生成的HF 溶解了
SiO₂
(2) 烧杯、分液漏斗 NH₄Cl 分解产生HC1抑制SeCl₃ 的水解
(3) 6 2:1
【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅与酸浸生成HF 反应，过滤得到含惰性杂质滤渣，稀土元素、钙元 素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，最后萃取液经一系列操作得Sc。
【详解】(1)①Sc 是21号元素，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d4s² ( 或
[Ar]3d¹4s²);
② Ca₅F(PO₄)₃ 是难溶固体，磷酸、氟化氢是弱酸，在离子方程式中不拆分，配平离子方程式：
Ca₅F(PO₄)₃+10H+=5Ca²++3H₃PO₄+HF↑;
③磷精矿中的F 元素酸浸生成HF,HF 可与SiO₂ 反应： SIO₂ +4HF=SiF₄ ↑+2 H₂O, 因此滤渣中几乎无
SiO₂;
(2)
①萃取操作的核心玻璃仪器为分液漏斗，需要烧杯承接液体；该萃取剂含P=O 和-OH, 可通过分子间氢键
形成二聚体，结构式
; ② ScCl₃ 是强酸弱碱盐，加热结晶水合物时
Sc³+会水解， NH₄Cl 分解产生的HCl 可以抑制Sc³+水解，防止生成S(OH)₃, 得到无水ScCl₃;
(3)铝钪晶胞中，以中心Sc 原子为研究对象，每个Sc 原子周围距离最近的Al 原子是位于6个面心上的 A1原子，因此配位数为6;根据图-2,大晶胞中Mg 原子位于8个顶点、6个面心和4个A 型亚晶胞的体心，
总数为个；Al 原子位于4个B 型亚晶胞内部，总数为4×4=16个，因此 N(A1):N(Mg)=16:8=2:1。
19. (1) CH₃CH₂CH₂Br CH₃CH₂CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH— △→CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
(2) 2-丙醇 CH₃CH=CH₂↑+H₂O
【分析】若B 能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A 中 -OH 所在的碳原子上有2个氢原子，则A 为1- 丙醇，即甲为1-溴丙烷，B 为丙醛，C 为1-丙醇的消去产物，为丙烯， D 为聚丙烯；若B 不能发生银镜反 应，则甲为CH₃CHBrCH₃ , A 为 CH₃CH(OH)C H₃, B 为 CH₃COCH₃ (丙酮)。
【详解】(1)①由以上分析可知甲为1-溴丙烷，为CH₃CH₂CH₂Br;
②甲转化为A, 是1-溴丙烷发生卤代烃的水解反应，故化学方程式
CH₃CH₂CH₂OH+NaBr; B 为丙醛，能和 Ag(NH₃)₂OH 发生银镜反应，化学方程式为
(2)①由上述分析可知， A 的结构简式为CH₃CH(OH)CH₃, 名称为2-丙醇；
②甲转化为C, 是2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，故化学方程式为
+H ₂ O;A 转化为C, 是2-丙醇在浓硫酸加热条件下
发生消去反应生成丙烯，化学方程式为CH₃(
20. (1) 醚键、(酮)羰基
(2) 氧化反应 取代反应
(5)
【分析】
A 的分子式为C₆H₁0, 有2个不饱和度，根据B 可知A 中也含碳环且为6碳环，占一个不饱和度，还有一
个不饱和度一定为双键，从而得知A 的结构式
名称为环己烯，A 先与溴水加成生成
再水解生成B,B 脱氢生成了C, 根据D 分子式可知，C 发生取代反应生成了D( ),D 发生
取代反应生成了 ),E 发生氧化生成F( ), F 水解生
成了 ), G 酸化形成酚羟基生成H, 以此分析；
【详解】(1)
A能加成，根据B 的结构可知A 为环己烯，官能团为碳碳双键，结构式为;E
中的官能团名称为醚键、(酮)羰基；
(2)
B 为 , B→C 的化学反应为去氢反应，故反应类型为氧化反应，C 为 , C→D 的化学反应为羟基上的H 被取代，反应类型为取代反应； (3)
根据F 的分子式可知，E 中增加了一个氧原子，发生氧化反应生成F, 故 F 的结构简式：
(4)
A 的结构式 , A 先与溴水加成生成,再水解生成B,A→B 中第2步反应为卤代烃的水
解反应，化学方程式：
(5)
化合物E 的化学式为C₉H₈O₃, 同分异构体的结构简式：①苯环上一氯代物只有2种，说明苯环上只有2种 氢原子；②能与FeCl₃ 溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；③能与NaHCO₃ 发生反应，说明含有羧基；故
分子结构简式
(6)
氧化生成
可以由可以由 0 水 解 生 成 ， 由E→F 转化可知，
发 生 催 化 氧 化 生 成
合 成 路 线 :
试卷第10页，共10页