广东汕头市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份广东汕头市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．2025年11月，中国空间站航天员成功在太空完成鸡翅、牛排的在轨烤制。太空美味震撼全球，也让我们对祖国航天事业的发展倍感自豪。下列与航天相关的化学知识中，正确的是（ ）
A．燃料电池是空间站运行的唯一供能装置
B．氢氧化锂(LiOH)可以处理航天员呼出的二氧化碳
C．鸡翅加热后蛋白质发生变性，蛋白质在航天员体内最终水解产物是β-氨基酸
D．航天员使用的特制笔采用碳化钨笔珠，利用的是碳化钨具有导电性好的特性
4．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O
B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为
C．NaCl溶液中的水合钠离子为()
D．S2-的结构示意图为
6．下列操作及实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：把铜丝插入稀反应一段时间，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸并不断搅拌至液体呈红褐色，停止加热，光束通过体系时可产生丁达尔效应
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．羟基中含有的电子数为
B．甲醇中含有极性共价键的数目为
C．和下，所含原子数为
D．乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为
8．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是
A．装置①试管中盛放固体B．实验时应先点燃装置③的酒精灯
C．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和D．装置④中冷凝管的进水口应接在b处
10．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2ml，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态
B．容器内的压强：
C．c点的气体的颜色一定比b点深
D．b点的平衡常数大于a、c两点
11．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是（ ）
A．元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小
B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质Z
D．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构
12．化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如图。
已知：连有四个不同基团或原子的碳原子称为手性碳原子。下列说法正确的是（ ）
A．化合物c、e互为同系物B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同
C．化合物d能发生氧化反应和加成反应D．化合物b的分子中不含有手性碳原子
13．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．存在a一步生成b或c的转化
B．c、d、e、h均能与溶液反应
C．g受热分解可生成两种微粒
D．与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生
14．下列过程中，对应反应方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．AgCl溶于浓氨水：
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
15．根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法不正确的是（ ）
A．通过钠超离子导体由极区移动到极区
B．电极a发生氧化反应
C．该电池中的有机电解液可选用乙醇
D．电极b上的电极反应为
二、非选择题
17．某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
资料：ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色。
实验装置如图(夹持装置略)。

（1）B中试剂是___________。
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为___________。
（3）①实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀，补全该反应的化学方程式。_________
②分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因___________。
（4）同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：、___________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
现象1现象2
填写下表空格：
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了___________反应(填反应类型)，反应现象的不同与___________有关。
18．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸是一种二元弱酸。
（1）“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有________。(写出两种)。
（2）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式________。
（3）检验固体洗涤干净的操作方法：________。
（4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为________。
（5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_____(用化学方程式表示)。
（6）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。
为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：减小，离子浓度增大，______________。
（7）工业制得的固体中常含有杂质，测定其纯度(杂质不参与反应)的步骤如下：
步骤1：称取固体样品，溶于溶液中，在水浴加热，配成溶液。
步骤2：取上述溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用标准溶液滴定至终点，消耗。
已知：
计算草酸亚铁固体样品的纯度________。(写出计算过程)
19．氨是重要的无机化工产品，氨能是极具潜力的新能源。2025 年 6 月，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶 “氨晖号” 在中国首航，标志着氨能技术的重大突破。结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．已知相关化学键的键能数据如下表：
（1）NH3分子的电子式为_______，已知反应 ，每消耗1ml NH3(g)会放出321.5 kJ热量，则x = ________。
（2）研究发现，工业合成尿素的第一步反应(氨基甲酸铵生成)为可逆过程：2NH3 (g) + CO2 (g) NH2COONH4 (s) (反应i)。
一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按n(NH3)：n(CO2) = 2：1的物质的量之比加入反应物，测得容器内某些物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。
①曲线p表示的是_______的物质的量变化。
②在0~20 min内，NH3的平均反应速率为_______ml/(L·min)。
③下列能判断，反应ⅰ已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的密度保持不变
b．气体的平均相对分子质量保持不变
c．同一时间段内，消耗1ml CO2的同时生成2ml NH3
d． CO2在混合气体中的百分含量不变
Ⅱ．氨气可用于降低有害气体NO2的排放量，合作小组设计如图所示的燃料电池装置，利用NH3和NO2反应生成无毒气体，同时产生电能。
（3）该电池的负极反应式为：_______。
（4）若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-向电极_______(填“A”或“B”)迁移。
20．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
已知：
（1）①的化学方程式是___________。
（2）B分子中含有的官能团名称是___________。
（3）②的反应类型是___________。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：、___________、___________(填结构简式)。
（5）③的化学方程式是___________。
（6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。___________
甲乙……目标产物
（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是___________(答一条即可)。
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】（1）饱和溶液
（2）
（3）2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=Na2SO4+Cu2O+3H2O 溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，使溶解
（4）浓盐酸白色沉淀溶解出现白色沉淀
（5）氧化还原配制所用铜盐的阴离子种类
18．【答案】（1）搅拌、适当升温
（2）
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；若生成白色沉淀，则说明未洗净
（4）
（5）
（6）还原时更多转化为，生成的比例下降，因此生成率降低
（7）96%
19．【答案】（1） 463
（2）二氧化碳/CO2 0.005 ac
（3）2NH3 + 6OH--6e- = N2 + 6H2O
（4）A
20．【答案】（1）
（2）羧基
（3）加聚反应
（4）
（5）
（6）
（7）步骤少或原子利用率高等
(南梁革命纪念馆藏)
(红军长征胜利纪念馆藏)
A．劳动英雄模范石碑
B．红军党员登记表
(甘肃省博物馆藏)
(八路军兰州办事处纪念馆藏)
C．陕甘红军兵工厂铁工具
D．谢觉哉使用过的皮箱
选项
出处
阐述
隐含的化学原理
A
《天工开物》
“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”
“丝、麻’的主要成分都是蛋白质
B
《周易》
“泽中有火”，“上火下泽”
湖泊中有机物发酵产生了易燃气体甲烷
C
《本草纲目》
“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
该“碱”指的是碳酸钾
D
《石炭》
“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”
高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成水煤气，使火焰更旺
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
光束通过胶体，产生明亮通路
胶体粒子对光线有散射作用
B
天然水晶呈现规则外形
晶体中原子呈周期性有序排列
C
烟花绽放，焰色五彩缤纷
碱金属原子容易失去最外层电子
D
铜丝浸入溶液中可形成美丽银树
的还原性比的强
选项
实验或事实
结论或解释
A
打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀
证明酸性强弱为：
B
将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去
1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃
C
往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀
可以证明待测液中含有硫酸根
D
碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水
均遵循“相似相溶”原理
序号
物质a
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ
溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
试剂1
___________
试剂2
蒸馏水
现象1
___________
现象2
___________
化学键
N-H
O=O
O-H
键能E/(kJ·ml-1)
389
498
946
x