安徽省六安第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省六安第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 I-127
一、单选题(共14题，每题3分，共42分)
1. 下列不符合环境保护和绿色化学理念的是
A. 用反应2CH2=CH2+O22 制备环氧乙烷
B. 大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源
C. 用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
D. 制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中反应物的原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率为100%，无副产物和污染物生成，符合环保和绿色化学理念，A错误；
B．氢能、风能、太阳能属于清洁能源，替代化石能源可减少污染物排放，符合环保和绿色化学理念，B错误；
C．铜和浓硝酸反应制取时，会生成有毒污染物，且原子利用率低，不符合环保和绿色化学理念，C正确；
D．先被氧化为再和稀硫酸反应制，无有毒副产物生成，原子利用率较高，符合环保和绿色化学理念，D错误；
故选C。
2. 下列说法不正确的是
A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷
B. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
C. 在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应
D. 使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确；
B．聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常用无毒的聚乙烯，B错误；
C．烷烃仅含碳碳单键和碳氢键，性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，C正确；
D．根据燃烧反应：，，等体积的CH4和C4H10相比，C4H10耗氧量更大，因此改用液化石油气时应减小进气量或增大进风量保证充分燃烧，D正确；
故选B。
3. 物质性质决定用途，下列说法错误的是
A. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B. 具有优异的光学特性，可用作光导纤维
C. 利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体
D. 利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有还原性，足量的可与反应产生白烟，反应方程式：，A正确；
B．二氧化硅具有优异的光学特性，通过精确控制其折射率可实现光的全反射来传输信号，因此可用作光导纤维，B正确；
C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥还原性气体，如，会发生氧化还原反应，C错误；
D．甲醛能使蛋白质变性，D正确；
故选C。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
B. 溶液中加入过量的NaOH溶液：
C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：
D. 向溶液中加入过量的NH3∙H2O：
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可制得氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，A正确；
B．溶液中加入过量NaOH溶液时，、均会与反应，给出的离子方程式漏写了参与的反应，正确离子方程式应为，B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．氨水是弱碱，无法溶解，故反应中只能生成沉淀，正确离子方程式应为；
故选A。
5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④B. ①③④C. ①③⑤D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大；
②增加碳的量，不会改变反应速率；
③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大；
④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小；
综上所述能够使反应速率增大的措施是①③，故选D。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质
B. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
C. 石英砂粗硅高纯硅
D. 提取食盐后的母液溶液Mg
【答案】C
【解析】
【详解】A．火法炼铜并非单纯将黄铜矿受热分解，实际工艺是黄铜矿在空气中高温煅烧，发生氧化还原反应生成等，后续再进一步反应得到单质铜；仅加热分解无法直接得到Cu单质，转化不能实现，A错误；
B．是共价化合物，熔融状态下不存在自由移动离子，不能导电，无法通过电解熔融氯化铝制取金属铝；工业制铝是电解熔融（冰晶石助熔），B错误；
C．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再被在高温下还原得到高纯硅，各步转化均能实现，C正确；
D．电解溶液时，阴极是电离出的放电生成，无法得到金属镁；工业制镁需要电解熔融，D错误；
故选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 甲基( -CH3)含有的电子数为10NA
B. 常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中H原子数为2NA
C. 32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为NA
D. 7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 ml 甲基()含有的电子数为9 NA，A错误；
B．葡萄糖()和乙酸()的最简式均为，该最简式的摩尔质量为30g/ml，30g混合物对应最简式的物质的量，每个最简式含2个H原子，故H原子数为，B正确；
C．32g甲醇的物质的量为1ml，酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸甲酯的分子数小于，C错误；
D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0，D错误；
故选B。
8. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，其中H为红棕色气体。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. M转化为G的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
B. E、G均能用排水法收集
C. J(浓)→K的反应中，若还原产物只有H， 则1mlJ参与反应，转移电子数为0.5NA
D. J+M→L的反应现象为出现白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化炉中主要发生的反应为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，A错误；
B．、NO均不溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．浓硝酸与Cu反应的化学方程式为(浓)，参与反应时，共转移电子，故1 ml 参与反应，转移0.5 ml 电子，C正确；
D．浓硝酸易挥发，挥发的和反应生成固体，现象为出现白烟，D正确；
故选A。
9. 关于下列四个装置的说法正确的是
A. 甲：电池使用时，正极附近溶液中c(OH-)增大
B. 乙：MnO2的作用是作还原剂
C. 丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐减小
D. 丁：通入O2的一极是正极，电极反应式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．银锌纽扣电池中，为正极，发生反应：。正极反应生成，因此正极附近溶液的浓度增大，A正确；
B．普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上得电子生成和，的作用是吸收氢气，总反应中得电子生成，因此是氧化剂，B错误；
C．铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为：。反应中，转化为固体附着在负极表面，因此负极的质量会逐渐增大，C错误；
D．通入的一极为正极，电解质溶液为(碱性)，因此电极反应式中不能出现，正确的正极反应式为，D错误；
故选A。
10. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图：
下列关于柠檬酸的说法错误的是
A. 加热可以和氧气在铜催化下反应B. 可以发生取代反应
C. 柠檬酸溶液可以与反应D. 1 ml柠檬酸与足量Na反应生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误；
B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确；
C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确；
D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 ml柠檬酸可以和4 ml Na反应生成，D正确；
故选A。
11. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中生成1 ml CH3CHClCOOH需要0.5 ml Cl2
B. 1 ml乳酸最多可与2 ml NaOH反应
C. 试剂a可以是FeCO3
D. 乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类
【答案】C
【解析】
【分析】丙酸和氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和中和反应生成，酸化后得到 (乳酸)，乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁。
【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，还生成HCl，所以生成1 ml CH3CHClCOOH需要1 ml Cl2，A错误；
B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1ml乳酸最多可与1mlNaOH反应，B错误；
C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂可以是FeCO3，C正确；
D．乳酸分子为C3H6O3，满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，乳酸不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误；
故选C。
12. 下列图示实验能达到相应实验目的的是
A. 图甲：除去甲烷中的乙烯B. 图乙：制备乙酸乙酯
C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象D. 图丁：制取并收集
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误；
B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确；
故选D。
13. 在实验中，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入后，Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池加快反应速率，Cu2+被还原为Cu，物质的量减少，不是催化剂，A错误；
B．富马酸根中含碳碳双键，也可使酸性溶液褪色，无法证明存在Fe2+，B错误；
C．铜丝伸入乙醇后保持红热，说明乙醇催化氧化反应放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应，C正确；
D．该实验中乙醇是过量，钠是少量的，不能确定有多少乙醇参加反应，也不能确定乙醇中有几个氢原子参与反应，无法证明有几个H与氧原子相连，D错误；
因此答案选C。
14. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速将恒定组成的N2、CH4混合气通入反应器(N2为载气)，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法错误的是
A. 反应②有离子键和共价键的断裂与形成
B. t1～t3可能有副反应
C. t2时刻，副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率
D. t3以后，副反应不再发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图1所示信息可知，反应②为，有离子键和共价键的断裂与形成，A正确；
B．由图2信息可知， t1~t3，H2​的流出速率大于 的流出速率，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，B正确；
C．由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mml・min-1，而主反应的生成物CO变为1~2mml・min-1之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率，C正确；
D．由图2信息可知，t3之后，主反应的生成物CO的速率为0，H2的速率不为0，说明反应②不再发生，而副反应还在进行，D错误；
答案选D。
二、非选择题(每空2分，共58分)
15. 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
Ⅰ．下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：Cl2＞＞I2 。
（1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等。
（2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是__________________________________________。
（3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
（4）金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
（5）操作A包括______、______、过滤。
（6）用冰水洗涤的目的是：a．除去附着在KI表面的可溶性杂质：b．____________________。
（7）反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1ml X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
【答案】（1）坩埚 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为
（3）
（4）B （5） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶
（6）减少KI的溶解损失
（7）Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑
【解析】
【小问1详解】
固体加热在坩埚中进行,实验室灼烧海带时使用的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；
【小问2详解】
步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，防止过量的Cl2将I2氧化为；
【小问3详解】
若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，生成碘单质和水，则其离子方程式为；
【小问4详解】
A．冶炼不活泼的金属，用热分解法，如Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故A错误；
B．热还原法冶炼较不活泼的金属，例如Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；
C．电解法冶炼活泼金属，例如Na、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故C错误；
故答案为：B；
【小问5详解】
反应Ⅱ中的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾，故答案为加热浓缩；冷却结晶；
【小问6详解】
KI在冰水中溶解度小，由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤，洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失；
【小问7详解】
铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为=3：8，反应Ⅰ生成了Fe3I8，反应中Ⅱ1ml X完全反应生成89.6L（标准状况）CO2，生成二氧化碳气体为=4ml，所以反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁、二氧化碳与KI，反应Ⅱ的反应方程式是：Fe3I8+4K2CO3＝Fe3O4+8KI+4CO2↑。
16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
（2）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．v正(NO)=2v逆(CO2)
B．C的质量保持不变
C．绝热密闭容器，压强不再变化
D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变
E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化
（3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应
2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2mlCO、0.4mlNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b和实验c两组反应中其中有一组使用了催化剂(其余反应条件完全相同)，则使用催化剂的反应是__________(填实验b或实验c)。
②实验a(在恒温恒容条件下进行)中NO的平衡转化率为___________。
（4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示：
通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_____________________。
【答案】（1）
（2）E （3） ①. 实验c ②. 30%
（4） ①. 负 ②. 左 ③. CO+4e-+4H+=CH3OH
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时 ，若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，不符合题意；
B．C为固体反应物，其质量保持不变说明反应不再发生移动，达到平衡状态，不符合题意；
C．该反应伴随热量变化，在绝热密闭容器中，温度不变时压强才不再变化，说明达到平衡状态，不符合题意；
D．恒温恒压下，气体总物质的量不变，容器体积不变，但随着反应进行，固体C转化为气体，气体总质量增加，密度增大，当密度保持不变时，说明达到平衡状态，不符合题意；
E．若起始只充入NO，反应生成的 和 的物质的量之比始终为1:1，因此 且不再变化不能说明反应达到平衡状态，符合题意；
答案选Ｅ；
【小问3详解】
① 实验b和实验c的平衡压强相同，说明两者的平衡状态相同。实验c达到平衡所用的时间更短，反应速率更快，说明实验c使用了催化剂；
② 实验a在恒温恒容条件下进行，起始时 ml， ml，总物质的量为0.6 ml。由图可知，起始压强为190 kPa，平衡压强为171 kPa。根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时混合气体的总物质的量为 。
设反应中消耗的NO的物质的量为 ml，
平衡时总物质的量为 ml，解得 ml；
则消耗的NO为 ，NO的平衡转化率为 。
【小问4详解】
根据总反应 可知， 在反应中失去电子发生氧化反应，故通入 的一端（电极b）为原电池的负极；CO在反应中得到电子发生还原反应，通入CO的一端（电极a）为正极。原电池工作时，阳离子（）向正极移动，即通过质子膜向左移动。正极上CO得电子结合 生成甲醇，电极反应式为：。
17. 回答下列问题。
（1）某链状烷烃完全燃烧消耗8mlO2，其分子式为___________，其同分异构体中沸点最低的习惯命名是________。
（2）与正己烷互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式为___________。
（3）键线式表示的物质的分子式为___________。
（4）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。
（5）CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷，CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：
①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl、_________。
②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。
分析上图可知，-CH3中C-H键能比中C-H键能______(填“大”或“小”)。
【答案】（1） ①. C5H12 ②. 新戊烷
（2） （3）C6H14
（4）4 （5） ①. ②. 大
【解析】
【小问1详解】
①链状烷烃通式为，燃烧反应通式为，代入烷烃消耗，解得，故分子式为；②烷烃同分异构体支链越多沸点越低，的同分异构体中支链最多的是新戊烷，沸点最低；据此分析；
【小问2详解】
①正己烷分子式为，一氯代物有2种说明分子中只有2种等效氢；
②中4个甲基的氢等效，2个次甲基的氢等效，共2种等效氢，符合要求；
【小问3详解】
键线式中端点和拐点均代表碳原子，该物质共6个碳原子，且均为单键，属于饱和烷烃，符合通式，故分子式为；
【小问4详解】
该有机物为正四面体结构，4个碳原子完全等效。其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物各1种，共4种氯代烃；
【小问5详解】
链传递反应前后都有自由基，生成的与反应生成和，维持链反应进行。键能越大，断裂C-H键需要吸收的能量越多，生成的自由基能量越高。由图可知，断裂中C-H键生成的自由基能量更高，说明中C-H键能更大。
18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由B生成C的反应类型是___________。
（2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。
（3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式_________________________________。
（4）C在加热条件下和氧气在铜催化下反应的方程式为_________________________________。
（5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大28，X可能的结构有___________种。
（6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：+(R1、R2、R3表示烃基)，现有1ml分子式为C8H12，且分子内含五元环的烃H，通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各1ml。
请结合上述信息写出烃H的结构简式______________________。
【答案】（1） ①. ②. 取代反应
（2） ①. 羟基、醛基 ②. 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜)
（3）
（4）2(CH3)2CHOH+O22(CH3)2C=O+2H2O
（5）8 （6）
【解析】
【分析】A属于不饱和烃，根据A的分子式知，A的结构简式为，A和HBr发生加成反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C的结构简式知，B为，C和F发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，结合F的分子式知，F为，淀粉水解生成D为葡萄糖，根据F的分子式知，E发生消去反应生成F，根据葡萄糖的结构简式知，E为；
【小问1详解】
A为丙烯，其结构简式为；B与NaOH的水溶液在加热的条件下反应生成C，Br原子被羟基取代，故为取代反应；
【小问2详解】
D为葡萄糖，为多羟基醛，所以D中所含官能团名称是羟基、醛基；C、D中都含有羟基但D中还含有醛基，所以可用于鉴别C和D的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
【小问3详解】
C和F发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式为；
【小问4详解】
C在加热条件下和氧气在铜催化下发生催化氧化反应，生成丙酮和水，反应方程式为：；
【小问5详解】
B是2-溴丙烷，其相对分子质量为，X是B的同系物，相对分子质量比B大28，则X的相对分子质量为 123+28=151，同系物相差n个CH2 基团（相对分子质量14）， ，所以X比B多2个 CH2 ，X的分子式为，其同分异构体有：正戊烷骨架3种（）；异戊烷骨架4种（），新戊烷骨架1种（），共8种；
【小问6详解】实验步骤及现象
实验结论
A
向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多
是该反应的催化剂，物质的量保持不变
B
取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色
该试样中存在
C
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
D
在0.01 ml金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
I．链引发
Ⅱ．链传递
Ⅲ．链终止
Cl22Cl·
Cl·+CH4→·CH3+HCl
·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·
…
2Cl·→Cl2
Cl·+·CH3→CH3Cl
…