安徽省六安市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省六安市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共22页。
B. 氢能、风能、太阳能属于清洁能源，替代化石能源可减少污染物排放，符合环保和绿色化学理念， B 错 误；
C. 铜和浓硝酸反应制取Cu(NO₃)₂ 时，会生成有毒污染物NO₂, 且原子利用率低，不符合环保和绿色化学 理 念 ，C 正确；
D.Cu 先被氧化为Cu 再和稀硫酸反应制CuSO₄, 无有毒副产物生成，原子利用率较高，符合环保和绿色
化学理念，D 错误；
故选 C。
2.B
【详解】A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷， A 正确；
B. 聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常 用无毒的聚乙烯，B 错误；
C. 烷烃仅含碳碳单键和碳氢键，性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱、强氧化剂(如酸性KMnO₄ 溶液) 反 应 ，C 正确；
D. 根据燃烧反应： ,等体积的CH₄ 和 C₄H₁0 相 比 ，C₄H₁0 耗氧量更大，因此改用液化石油气时应减小进气量或增大进风量保证充分燃烧， D 正确；
故选B。
3.C
【详解】A.NH₃ 具有还原性，足量的NH₃ 可与Cl₂ 反应产生白烟，反应方程式：
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ , A 正确；
B. 二氧化硅具有优异的光学特性，通过精确控制其折射率可实现光的全反射来传输信号，因此可用作光导 纤维，B 正确；
C. 浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥还原性气体，如H₂S, 会
发生氧化还原反应，C 错误；
D. 甲醛能使蛋白质变性， D 正确；
故选 C。
4.A
试卷第1页，共9页
【详解】A.饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可制得氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe³++3H₂O (沸水) Fe(OH)₃ ( 胶 体)+3H+,A 正确；
B. NH₄HCO₃ 溶液中加入过量NaOH 溶液时，NH4 、HCO₃均会与OH 反应，给出的离子方程式漏写了HCO₃
参与的反应，正确离子方程式应为NH₄+HCO₃+2OH=NH₃·H₂O+CO₃+H₂O,B 错误；
C. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH₃COOH+CO3- =2 CH₃COO+CO₂↑+H₂O,C 错误；
D. 氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)₃, 故反应中只能生成Al(OH)₃ 沉淀，正确离子方程式应为
A³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH4;
故选A。
5.D
【详解】①缩小体积， CO₂ 、CO 的浓度都增大，反应速率增大；
②增加碳的量，不会改变反应速率；
③通入CO₂,CO₂ 浓度增大，反应速率增大；
④恒容下充入N₂, 体积不变，CO₂ 、CO 的浓度都不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入N₂, 体积变大，CO₂ 、CO的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述能够使反应速率增大的措施是①③,故选D。
6.C
【详解】A. 火法炼铜并非单纯将黄铜矿CuFeS₂ 受热分解，实际工艺是黄铜矿在空气中高温煅烧，发生氧
化还原反应生成Cu₂S 等，后续再进一步反应得到单质铜；仅加热CuFeS₂ 分解无法直接得到Cu 单质，转化
不能实现，A 错误；
B. AICl₃是共价化合物，熔融状态下不存在自由移动离子，不能导电，无法通过电解熔融氯化铝制取金属
铝；工业制铝是电解熔融Al₂O₃ ( 冰晶石助熔),B 错误；
C. 石英砂主要成分为SiO₂, 高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HC1在加热条件下反应生成SiHCl₃,SiHCl₃ 再被H₂ 在高温下还原得到高纯硅，各步转化均能实现，C 正确；
D. 电解MgCl₂溶液时，阴极是H₂ O电离出的H+放电生成H₂, 无法得到金属镁；工业制镁需要电解熔融 MgCl₂, D 错误；
故选C。
7.B
【详解】A.1ml 甲基(-CH₃) 含有的电子数为9NA,A 错误；
B. 葡萄糖(C₆H₁₂O₆) 和乙酸( C₂H₄O₂) 的最简式均为CH₂O, 该最简式的摩尔质量为30g/ml,30g 混合物对
应最简式的物质的量 每个最简式含2个H 原子，故H 原子数为2NA,B 正确；
C.32g 甲醇的物质的量为1ml, 酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸甲酯的分子数小于 NA, C 错误；
D. 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，碳碳双键数目为
0, D 错误； 故选B。
8.A
【详解】A. 氧化炉中主要发生的反应为 ·,则氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 5 : 4 ,A 错误；
B. N₂ 、NO 均不溶于水，可用排水法收集， B 正确；
C. 浓硝酸与Cu 反应的化学方程式为4HNO₃ ( 浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O, 参与反应时，共转移
2ml电子，故1ml HNO₃参与反应，转移0.5 ml 电子，C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，挥发的HNO₃ 和 NH₃ 反应生成固体NH₄NO₃, 现象为出现白烟， D 正确；
故选A。
9.A
【详解】A. 银锌纽扣电池中， Ag₂O 为正极，发生反应： Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻ 。 正极反应生成
OH, 因此正极附近溶液的OH" 浓度增大，A 正确；
B. 普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上NH 得电子生成NH₃ 和H₂, MnO₂的作用是吸收氢
气，总反应中MnO₂ 得电子生成Mn₂O₃, 因此MnO₂ 是氧化剂，B 错误；
C. 铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为： Pb+SO4--2e⁻=PbSO₄ 。 反 应 中 ，Pb 转化为PbSO₄固体附 着在负极表面，因此负极的质量会逐渐增大， C 错误；
D. 通入O₂ 的一极为正极，电解质溶液为KOH (碱性),因此电极反应式中不能出现H+, 正确的正极反应式
为O₂+4e⁻+2H₂O=40H,D 错误；
故选A。
10.A
【详解】A. 羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应， A 错误；
B. 柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化(取代)反应，羧基也可以与羟基发生酯化(取代) 反应，B 正确；
C. 柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与CaCO₃ ( 水垢主要成分)反应生成CO₂,C 正确； D.Na 可与羧基和羟基反应生成氢气，1 ml 柠檬酸可以和4ml Na反应生成2mlH₂,D 正确；
故选A。
11.C
【分析】
丙酸和氯气发生取代反应生成CH₃CHCICOOH,CH₃CHCICOOH 在NaOH 溶液中发生卤代烃的水解和中和
反应生成
,酸化后得到
(乳酸),乳酸和试剂a 反应得到乳酸亚
铁。
【详解】A. 过程I发生的是取代反应，丙酸中的一个H 被Cl 取代，除了生成CH₃CHCICOOH外，还生成 HC1,所以生成1ml CH₃CHCICOOH需要1ml Cl₂,A错误；
B. 乳酸分子中的羧基可以和NaOH 反应，羟基不能和NaOH 反应，所以1ml 乳酸最多可与1mlNaOH 反 应，B 错误；
C. 乳酸和试剂a 反应得到乳酸亚铁，则试剂可以是FeCO₃,C 正确；
D. 乳酸分子为C₃H₆O₃, 满足通式C₂(H₂O)m, 但满足此通式的不一定是糖类，乳酸不属于糖类，因为糖类 是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件， D 错误；
故选 C。
12.D
【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质， A 错误；
B. 乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、 降低酯的溶解度，不能使用NaOH 溶液，B 错误；
C. 饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度， C 错误；
D. 氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集， D 正确；
13.C
【详解】A. 加入CuSO₄ 后 ，Zn 置换出Cu 形成Zn-Cu 原电池加快反应速率，Cu²+被还原为Cu, 物质的量
减少，不是催化剂，A 错误；
B. 富马酸根中含碳碳双键，也可使酸性KMnO₄ 溶液褪色，无法证明存在Fe²+,B 错误；
C. 铜丝伸入乙醇后保持红热，说明乙醇催化氧化反应放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应， C正确；
D. 该实验中乙醇是过量，钠是少量的，不能确定有多少乙醇参加反应，也不能确定乙醇中有几个氢原子参 与反应，无法证明有几个H 与氧原子相连，D 错误；
因此答案选C。
14.D
【详解】A. 由图1所示信息可知， ,有离子键和共价键的断 裂与形成，A 正确；
B. 由图2信息可知，t1~t₃,H₂ 的流出速率大于 CO 的流出速率，且生成H₂ 速率不变，且反应过程中始终 未检测到CO₂, 在催化剂上有积碳，故可能有副反应 , B 正确；
C. 由反应②方程式可知，H₂ 和 CO 的反应速率相等，而t₂ 时刻信息可知，H₂ 的反应速率未变，仍然为2mml
·min ¹, 而主反应的生成物CO 变为1~2mml·min¹ 之间，故能够说明副反应生成H₂ 的速率小于反应②
生成H₂ 的速率，C 正确；
D. 由图2信息可知， t₃ 之后，主反应的生成物CO 的速率为0,H₂ 的速率不为0,说明反应②不再发生， 而副反应还在进行，D 错误；
答案选D。
15. (1)坩埚
(2)防止过量的Cl₂ 将I₂ 氧化为IO₃
(3)2I⁻+H₂O₂+2H+=I₂+2H₂O
(4)B
(5) 加热浓缩 冷却结晶
(6)减少KI 的溶解损失
(7)Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑
【详解】(1)固体加热在坩埚中进行，实验室灼烧海带时使用的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl₂ 的用量，防止过量的Cl₂ 将I₂ 氧化为IO₃ ;
(3)若步骤Ⅲ加H₂O₂ 的酸性溶液氧化I, 生成碘单质和水，则其离子方程式为
2I⁻+H₂O₂+2H+=I₂+2H₂O;
(4) A. 冶炼不活泼的金属，用热分解法，如Hg 、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，故A 错误；
B. 热还原法冶炼较不活泼的金属，例如Fe 、Cu, 常用还原剂有(C 、CO 、H₂ 等 ) , 故B 正确；
C. 电解法冶炼活泼金属，例如Na 、A1, 一般用电解熔融的氯化物( A1是电解熔融的三氧化二铝)制得，
故C 错误；
故答案为：B;
(5)反应IⅡ中的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾，故答案为加热浓缩；冷却结 晶；
(6) KI 在冰水中溶解度小，由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水 洗涤，洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI 的溶解损失；
(7)铁元素与碘元素的质量比为21:127,铁、碘原子个数比为 , 反 应I生成了Fe₃Ig, 反应 中I1mlX 完全反应生成89.6L ( 标准状况)CO₂, 生成二氧化碳气体为 ·所以反应Ⅱ是Fe3I8
和碳酸钾反应生成四氧化三铁、二氧化碳与KI, 反应IⅡ的反应方程式是：Fe₃ I₈+4K₂CO₃= Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑。
16.(1)3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O
(2)E
(3) 实验 c 30%
(4) 负 左 CO+4e+4H+=CH₃OH
【详解】(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：
3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²+2NO ↑+4H₂O;
(2)A. 根据反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时 v正(NO)=2v 正(CO₂), 若
v正(NO) =2 v逆(CO₂ ), 则 v正(CO₂)=v 逆(CO₂), 说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，不符合题意；
B.C 为固体反应物，其质量保持不变说明反应不再发生移动，达到平衡状态，不符合题意；
C. 该反应伴随热量变化，在绝热密闭容器中，温度不变时压强才不再变化，说明达到平衡状态，不符合题 意；
D. 恒温恒压下，气体总物质的量不变，容器体积不变，但随着反应进行，固体C 转化为气体，气体总质量 增加，密度增大，当密度保持不变时，说明达到平衡状态，不符合题意；
E. 若起始只充入NO, 反应生成的 N₂ 和 CO₂ 的物质的量之比始终为1:1,因此 n(N₂):n(CO₂)=1 且
不再变化不能说明反应达到平衡状态，符合题意； 答案选E;
( 3 ) ① 实 验b 和实验c 的平衡压强相同，说明两者的平衡状态相同。实验c 达到平衡所用的时间更短， 反应速率更快，说明实验c 使用了催化剂；
② 实 验a 在恒温恒容条件下进行，起始时 n(CO)=0.2 ml,n(NO)=0.4 ml,总物质的量为0.6ml。 由图可知，起始压强为190kPa, 平衡压强为171kPa 。根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量
之比，平衡时混合气体的总物质的量为
设反应中消耗的NO 的物质的量为2x 2CO(g)+ 2NO(g)一
ml,
2
X
起始(ml)
转化(ml)
平衡(ml)
0.2
2x 0.2-2x
0.4
2x 0.4-2x
平衡时总物质的量为(0.2-2x)+(0.4-2x)+2x+x=0.6-x=0.54 ml, 解得 x=0.06 ml;
则消耗的NO 为2×0.06ml=0.12ml,NO 的平衡转化率为
(4)根据总反应 CO+2H₂=CH₃OH 可知，H₂ 在反应中失去电子发生氧化反应，故通入 H₂ 的一端
(电极b) 为原电池的负极；CO 在反应中得到电子发生还原反应，通入CO 的 一 端(电极a) 为正极。原 电池工作时，阳离子( H+) 向正极移动，即通过质子膜向左移动。正极上CO 得电子结合 H+ 生成甲醇， 电极反应式为：CO+4H⁺ +4e⁻= CH₃OH。
17. (1) C₅H₁2 新戊烷
(3)C₆H14 (4)4
(5) CH₂Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+Cl · 大
【详解】(1)①链状烷烃通式为C.H₂n+2, 燃烧反应通式为 ,代入1ml 烷烃消耗8mlO₂, 解 得n=5, 故分子式为C₅H₁2;② 烷烃同分异构体支链越多沸点越低， C₅H₁₂ 的同分异构
体中支链最多的是新戊烷，沸点最低；据此分析；
(2)①正己烷分子式为C₆H₁4, 一氯代物有2种说明分子中只有2种等效氢；
②(CH ₃)₂CHCH(CH₃)₂ 中4个甲基的氢等效， 2个次甲基的氢等效，共2种等效氢，符合要求；
(3)键线式中端点和拐点均代表碳原子，该物质共6个碳原子，且均为单键，属于饱和烷烃，符合通式C.H2+2,
故分子式为C₆H₁4;
(4)该有机物为正四面体结构，4个碳原子完全等效。其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物各1 种，共4种氯代烃；
(5)链传递反应前后都有自由基，生成的 ·CH₂Cl 与Cl₂ 反应生成CH₂Cl₂ 和Cl, 维持链反应进行。键能越
大，断裂C-H 键需要吸收的能量越多，生成的自由基能量越高。由图可知，断裂-CH₃ 中 C-H 键生成的自由
基能量更高，说明-CH₃ 中 C-H 键能更大。
18. (1) CH₂=CHCH₃ 取代反应
(2) 羟基、醛基 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜)
(5)8
(6)
【分析】A 属于不饱和烃，根据A 的分子式知，A 的结构简式为CH₂=CHCH₃, A 和 HBr 发生加成反应生
成B,B 发生信息中的反应生成 C, 根据C 的结构简式知，B 为 CH₃CHBrCH₃ , C 和 F 发生酯化反应生成
丙烯酸异丙酯，结合F 的分子式知，F 为 CH₂= CHCOOH, 淀粉水解生成D 为葡萄糖，根据F 的分子式知，
E 发生消去反应生成F, 根据葡萄糖的结构简式知， E 为 CH₃CH(OH)COOH;
【详解】(1)A 为丙烯，其结构简式为CH₂=CHCH₃;B 与NaOH 的水溶液在加热的条件下反应生成C,
Br 原子被羟基取代，故为取代反应；
(2) D 为葡萄糖，为多羟基醛，所以D 中所含官能团名称是羟基、醛基；C 、D 中都含有羟基但D 中还含 有醛基，所以可用于鉴别C 和 D 的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
(3) C 和 F 发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，由C 和 F 生成丙烯酸异丙酯的化学方程式为
(4) C 在加热条件下和氧气在铜催化下发生催化氧化反应，生成丙酮和水，反应方程式为： 2(CH₃)
(5) B 是2-溴丙烷，其相对分子质量为12×3+1×7+80=123,X 是 B 的同系物，相对分子质量比B 大28, 则X 的相对分子质量为123+28=151,同系物相差n 个 CH₂ 基团(相对分子质量14), 所以X 比 B 多 2 个 CH₂, X 的分子式为C₅H₁Br, 其同分异构体有：正戊烷骨架3种( );异戊烷骨 架 4 种 ),新戊烷骨架1种( ),共8种；
( 6 ) 烃H 的分子式为C₈H₁2, 含一个五元环，其臭氧氧化产物为
根据臭氧氧化反应原理(双键断裂，碳原子变为羰基),将产物分子中的羰基氧原子去掉，
然后将对应的碳原子用双键连接，可以复原H 的结构，其结构简式表现为一个五元碳环，环内含有一个碳
碳双键，且在与双键相邻的碳原子上连有一个乙烯基，结构简式为◎