安徽合肥市百花中学等四校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽合肥市百花中学等四校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了 下列反应为取代反应的是， 下列关于NO的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B. 铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境
C. 酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. 乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是
A. -HB. -OHC. -CH3D. -CH2CH3
3. 能防止贫血的一种元素是
A. 铁B. 碘C. 铜D. 镁
4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解
D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
5. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A. 和反应B.
C. D.
6. 下列反应为取代反应的是
A.
B.
C.
D.
7. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的总物质的量不再发生变化
D. v正(N2)=2v逆(NH3)
8. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是
A. 电极X为正极
B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C. 氢气产生在X电极上，移向X电极
D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
9. 下列关于NO的说法正确的是
A. 为红棕色气体B. 是汽车尾气的有害成分之一
C. 只有氧化性D. 易溶于水
10. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是
A. 能发生酯化反应
B. 该物质的分子式为
C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D. 1 ml该物质可以和3 ml NaOH 发生中和反应
11. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止
B. 2min时，
C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4ml/L
12. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是
A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO
B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾
C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯
D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸
13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大
C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应 一定达到平衡状态
D. 催化氧化反应中，只要 足够多， 的转化率就能达到100%
14. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是
A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应
B. 1 ml乙醇和1 ml乙酸发生酯化反应生成1 ml乙酸乙酯
C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯
二、非选择题：共58分。
15. Ⅰ. 与 、 均能发生反应，如图为 与 发生反应生成 HF 过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：
（1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_________能量。
（2）H2和F2反应的能量变化图可用_____________(填“A”或“B”)表示。
Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题：
（3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X的电极反应式为__________________________________。
②该电池的正极是_____________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物 W 是______________(填化学式)。
（4）将(3)中原电池生成的气体产物 W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为______________(填“电极甲”或“电极乙”)。
16. 氮是生命体重要的组成元素，氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
Ⅰ.实验室制备 的装置如下
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）装置B中的干燥剂是______________(填名称)。
（3）装置C中的现象是________________________。
（4）挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是____________________。
（5）若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是____________(填“E”或“F”)，原因是__________________________。
Ⅱ.工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
（6）氧化炉中 转化为 NO，发生反应的化学方程式是_____________________。
（7）吸收塔中 NO最终可转化为 。通入空气是为了提供_______(填字母)。
a.O2 b.N2 c.CO2
17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。
（1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。
A. B. C. D.
（2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。
Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题：
（3）A分子中共面的原子有___________个。
（4）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式___________，该反应类型为___________。
（5）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是________。
A. 通过足量的NaOH溶液B. 通过足量溴水
C. 在Ni催化、加热条件下通入过量D. 通过足量的酸性溶液
（6）高分子化合物E的结构简式为___________。
（7）的同分异构体有___________种。
18. Ⅰ.金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：
（1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________。[填“NaOH”或“”]
（2）试剂②用于溶解 沉淀，应该选择______________(填“盐酸”或“硫酸”)。
（3）无水 在熔融状态下通电后会产生 Mg和 ，写出反应的化学方程式：______________。
Ⅱ.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4ml M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答：
（4）①该反应的化学方程式为______________[填“”或“”]
②0~3 min，用 M 表示的化学反应速率为_________(填“0.5”或“1.0”) ml∙L-1∙min-1。
Ⅲ.乙醇的催化氧化
已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。
（5）在铜催化作用下乙醇发生的反应方程式为_____________________。