安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试卷

这是一份安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试卷，共3页。试卷主要包含了5 Mn 55等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl 35.5 Mn 55
选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
硫元素的化合价都是+6 价B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体干燥剂D.常温时都能使铁片溶解
下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠
下列反应中，不属于氮的固定的是
A. N₂ 和 H₂在一定条件下合成 NH₃B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C.雷电时，空气中的 N₂与 O₂反应生成 NOD.由 NH₃制碳酸氢铵和尿素
在 NO₂与水的反应中，下列说法正确的是
氮元素的化合价不发生变化B. NO₂ 只是氧化剂
C. NO₂ 只是还原剂D. NO₂ 既是氧化剂又是还原剂
下列叙述错误的是
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B.硅是应用最为广泛的半导体材料 C.硅在自然界中主要以单质形式存在D.二氧化硅可用于生产玻璃
下列实验能达到实验目的的是
食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A. HClB. O₂C. N₂D. H₂O
下列反应属于吸热反应的是
Ba(OH)₂·8H₂O 晶体和 NH₄Cl 晶体的反应 B.镁条与盐酸的反应
C.木炭在氧气中燃烧D.酸碱中和反应
对下列事实的解释中，正确的是
酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 CO₂ B.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应
葡萄糖在人体内与 O₂反应生成 CO₂和 H₂O 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
该反应属于放热反应B.过程Ⅰ断开化学键要吸收能量
C.过程Ⅱ形成化学键要释放能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量
下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是
瓜子包装袋抽真空B.冰箱冷藏鲜牛奶
C.糕点包装内放置除氧剂D.保鲜膜包裹水果
室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的
将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 NO₂ C.反应一段时间后，可能会产生 NO
D.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO₂ 气体，发生反应：Fe(s)+ ??2(?)
== ???(?) +??(?), 下列说法正确的是
t₁min 时, ?(??2) = ?(??),则反应达到了平衡
4 min 末,v(C?2)=0. 125??? ⋅ ? ⋅ min−1
4 min 后,CO(g)的消耗速率与 CO₂(g)的消耗速率相等 D.若保持容器压强不变，充入 He，化学反应速率不变
利用固体表面催化工艺进行 N()分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
NO 是有毒气体B.催化剂能改变 NO 的分解速率
C. NO 分解生成 N₂和 O₂D.过程②释放能量，过程③吸收能量
非选择题：共 58 分。
15.(16 分)某学习小组用如图所示 A、B 装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中 A 装置烧杯内的溶液温度升高，B 装置的电流计指针发生偏转。
A 烧杯中发生反应的离子方程式为。
B 中 Zn 板是极；Cu 板上的现象是，其发生的电极反应式是。若有 1 ml 电子流过导线,，则正极生成的产物的物质的量为。
从能量转化的角度看，A、B 中反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量， A 中主要是将化学能转化为，B 中主要是将化学能转化为)
16.(14 分)A、B、C、I)、E 五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
若 A 在常温下为黄色晶体，C 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
E 的化学式是，写出 Cu 与 E 的浓溶液反应的化学方程式。
将 C 通入 B 的水溶液中，反应的化学方程式。
将 C 通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明 C 有性。
若 A 为空气中含量最多的气体，回答下列问题：
A、D 的化学式分别是、。
D→E 的化学方程式
°
17.(14 分)实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
【高一化学试卷·第 3 页(共 4 页)】
装置 A 中发生反应的化学方程式为。
装置 B 中的干燥剂是(填名称)。
装置 C 中的现象是
实验进行一段时间后，挤压装置 D 中的胶头滴管，滴入 1~2 滴浓盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是(填“E”或“F”),原因是

18.(14 分)某温度时，在 2L 的恒容密闭容器中、A、B、C 三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
反应从开始至 2 min 末,B 的转化率为 α(B)=;用 C 的浓度变化表示 0~2m in 内的平均反应速率为 υ(C)=

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
能说明该反应已达到平衡状态的是。
v(A)=3v(I3)
容器内气体密度不变
各组分的物质的量相等
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示:
若 1 ml H₂(g)和 l ml Cl₂(g)充分反应,则反应物中旧键断裂吸收kJ 能量,生成物中新键形成放出kJ 能量，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。