安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷（Word版附答案）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A.硫元素的化合价都是+6价B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体干燥剂D.常温时都能使铁片溶解
2.下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠
3.下列反应中，不属于氮的固定的是
A. N₂ 和 H₂在一定条件下合成NH₃B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
C.雷电时，空气中的 N₂与 O₂反应生成NOD.由 NH₃制碳酸氢铵和尿素
4.在 NO₂与水的反应中，下列说法正确的是
A.氮元素的化合价不发生变化B. NO₂ 只是氧化剂
C. NO₂ 只是还原剂D. NO₂ 既是氧化剂又是还原剂
5.下列叙述错误的是
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片B.硅是应用最为广泛的半导体材料
C.硅在自然界中主要以单质形式存在D.二氧化硅可用于生产玻璃
6.下列实验能达到实验目的的是
7.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A. HClB. O₂C. N₂D. H₂O
8.下列反应属于吸热反应的是
A. Ba(OH)₂·8H₂O晶体和 NH₄Cl晶体的反应 B.镁条与盐酸的反应
C.木炭在氧气中燃烧D.酸碱中和反应
9.对下列事实的解释中，正确的是
A.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 CO₂
B.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应
10.葡萄糖在人体内与 O₂反应生成CO₂和 H₂O的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.该反应属于放热反应B.过程Ⅰ断开化学键要吸收能量
C.过程Ⅱ形成化学键要释放能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量
11.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是
A.瓜子包装袋抽真空B.冰箱冷藏鲜牛奶
C.糕点包装内放置除氧剂D.保鲜膜包裹水果
12.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的
A.将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
B.开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO₂
C.反应一段时间后，可能会产生 NO
D.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
13.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO₂ 气体，发生反应：Fe(s)+ CO2g==FeOs+COg, 下列说法正确的是
A. t₁min时, cCO2=cCO,则反应达到了平衡
B.4 min末,v(CO2)=0. 125ml⋅L⋅min−1
C.4 min后,CO(g)的消耗速率与 CO₂(g)的消耗速率相等
D.若保持容器压强不变，充入 He，化学反应速率不变
14.利用固体表面催化工艺进行N()分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. NO是有毒气体B.催化剂能改变NO的分解速率
C. NO分解生成N₂和O₂D.过程②释放能量，过程③吸收能量
二、非选择题：共58分。
15.(16 分)某学习小组用如图所示 A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中 A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
(1)A烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)B中 Zn板是 极；Cu板上的现象是 ，其发生的电极反应式是 。若有 1 ml电子流过导线,，则正极生成的产物的物质的量为 。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 )
16.(14分)A、B、C、I)、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
Ⅰ.若A在常温下为黄色晶体，C是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
(1)E的化学式是 ，写出 Cu与E的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式 。
(3)将C通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明C有 性。
Ⅱ.若A 为空气中含量最多的气体，回答下列问题：
(4)A、D的化学式分别是 、 。
(5)D→E的化学方程式 °
17.(14 分)实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
【高一化学试卷·第3页(共4 页)】
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置 B 中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置 C 中的现象是
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是 (填“E”或“F”),原因是 。
18.(14分)某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应从开始至 2 min末,B 的转化率为α(B)= ;用C 的浓度变化表示0~2m in内的平均反应速率为υ(C)= 。
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A. v(A)=3v(I3)
B.容器内气体密度不变
D.各组分的物质的量相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示:
若1 ml H₂(g)和l ml Cl₂(g)充分反应,则反应物中旧键断裂吸收 kJ能量,生成物中新键形成放出 kJ 能量，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。