2025-2026学年安徽省合肥市百花中学等四校高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年安徽省合肥市百花中学等四校高一（下）期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A. 硫元素的化合价都是+6价B. 加热时都能与铜发生反应
C. 都能作为气体干燥剂D. 常温时都能使铁片溶解
2.下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（ ）
A. 硫与氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与钠
3.下列反应中，不属于氮的固定的是（ ）
A. N2和H2在一定条件下合成NH3
B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO
D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素
4.在NO2与水的反应中（ ）
A. NO2既是氧化剂，又是还原剂B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂D. 氮元素的化合价不发生变化
5.下列叙述错误的是（（ ）
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在B. 硅是应用最广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 二氧化硅可用于生产玻璃
6.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（ ）
A. N2B. O2C. HClD. H2O
8.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
B. 镁条与盐酸的反应
C. 木炭在氧气中燃烧
D. 酸碱中和反应
9.对下列事实的解释中，正确的是（ ）
A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO2
B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应
10.葡萄糖在人体内与O2反应生成CO2和H2O的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于放热反应
B. 过程Ⅰ断开化学键要吸收能量
C. 过程Ⅱ形成化学键要释放能量
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
11.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是（ ）
A. 瓜子包装袋抽真空B. 冰箱冷藏鲜牛奶
C. 糕点包装内放置除氧剂D. 保鲜膜包裹水果
12.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的（ ）
A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2
C. 反应一段时间后，可能会产生NO
D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
13.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），下列说法正确的是（ ）
A. t1min时，c（CO2）=c（CO），则反应达到了平衡
B. 4min末，
C. 若保持容器压强不变，充入He,化学反应速率不变
D. 4min后，CO（g）的消耗速率与CO2（g）的消耗速率相等
14.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NO是有毒气体B. 催化剂能改变NO的分解速率
C. NO分解生成N2和O2D. 过程②释放能量，过程③吸收能量
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
（1）A烧杯中发生反应的离子方程式为______ 。
（2）B中Zn板是______ 极；Cu板上的现象是______ ，其发生的电极反应式是______ 。若有1ml电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为______ 。
（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量______ （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为______ ，B中主要是将化学能转化为______ 。
16.实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______ 。
（2）装置B中的干燥剂是______ （填名称）。
（3）装置C中的现象是______ 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
（5）为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是______ （填“E”或“F”），原因是______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）反应从开始至2min末，B的转化率为α（B）=______ ；用C的浓度变化表示0～2min内的平均反应速率为v（C）=______ 。
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______ 。
A.v（A）=3v（B）
B.不变
C.2v逆（A）=3v正（C）
D.各组分的物质的量相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应过程如图所示：
若1mlH2（g）和1mlCl2（g）充分反应，则反应物中旧键断裂吸收______ kJ能量，生成物中新键形成放出______ kJ能量，该反应为______ （填“吸热”或“放热”）反应。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
Ⅰ.若A在常温下为黄色晶体，C是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
（1）E的化学式是______ ，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式______ 。
（2）将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式______ 。
（3）将C通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明C有______ 性。
Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题：
（4）A、D的化学式分别是______ 、______ 。
（5）D→E的化学方程式______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负;有气泡冒出;2H++2e-=H2↑;0.5 大于;热能;电能
16.【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色 有白烟产生;NH3+HCl=NH4Cl E;E氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸
17.【答案】30%;0.05ml/（L•min） A（g）+3B（g）⇌2C（g） E 679;862;放热
18.【答案】H2SO4;Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2H2S=3S↓+2H2O 还原 N2;NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO A.制氨气
B.制氨气
C.收集氨气
D.尾气处理