吉林长春市第十七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份吉林长春市第十七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖
B．“羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C．“酸笋发酵”过程中产生的乳酸CH3CHOHCOOH属于强电解质
D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化
2．下列说法正确的是
A．基态Se原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
B．SO3的空间结构模型：
C．HClO的电子式为：
D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为2NA
B．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
C．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
D．pH=10的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为1×10−4NA
4．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是
A．Q分子中有4种官能团B．Q分子中含有2个手性碳原子
C．Q完全水解可得到4种产物D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应
5．下列化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3−
B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3⋅H2O=CuNH342++4H2O
D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：CH3CHO+2AgNH32OH→Δ2Ag↓+ CH3COO−+NH4++3NH3+H2O
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃
B．图乙：证明溴乙烷发生了消去反应
C．图丙：制备并检验乙炔的性质
D．图丁：实现乙醇氧化为乙醛
7．将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列选项所示的物质转化可以实现的是
A．
B．HC≡CH →ΔHCN，催化剂CH2=CHCN→催化剂
C．CuSO4aq→少量NaOHCuOH2s→Δ乙醛Cu2Os
D．
9．以溴苯为起始原料合成的一种路线如图；
下列说法错误的是
A．试剂X为NaOH水溶液B．的名称为2-甲基丙烯
C．有机物II中所有碳原子可能共平面D．反应②属于加成反应
10．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
11．银久置空气中会变黑，其变色原理为：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗标准状况下22.4L的氧气，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．转移电子数为4NA
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
C．H2S为还原剂
D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA
12．下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是
A．制备CuNH34SO4⋅H2O：SO42−、NH4+、OH−
B．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：Mn2+、H+、Cl−
C．稀硝酸溶解少量Fe3O4：Fe2+、Fe3+、H+、NO3−
D．过量SO2通入Na2CO3溶液：HCO3−、Na+、SO32−
13．硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeS2充分燃烧生成0.2 ml SO2时，转移电子数为1.1NA
B．64 g SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为NA
C．标准状况下，3.36 L SO3中含有的质子数为6NA
D．常温下，pH=1的H2SO4溶液中由水电离出的H+数目为1.0×10−13NA
14．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 ml CO2的体积约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同
15．使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确的是
A．X的相对分子质量为106
B．核磁共振氢谱显示X有3种等效氢
C．X分子属于酯类化合物
D．符合题中分子结构特征的有机物X有2种
二、解答题
16．现有以下几种有机物：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)有机物①的系统命名为___________。②一氯代物的同分异构体___________种。
(2)③中含氧官能团的名称为___________。
(3)既能与酸反应又能与碱反应的是___________。
(4)与 H2加成消耗氢最多的是___________(填序号)，1ml 该有机物最多消耗___________ml H2
(5)消耗氢氧化钠最多的是___________(填序号)，1ml 该有机物最多消耗___________ml NaOH
(6)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下： 两种单体的结构简式分别为___________、___________。
17．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。
①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
可能用到的信息如表所示。
(1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。
(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。
(3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。
(4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。
(5)为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 ml/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 ml/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。
18．有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。
(2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。
(4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。
(5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 ml E至少需要_______g NaOH。
(6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。
19．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈(CeO2)可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备CeO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FePO4外还有___________(填化学式)。
(3)“沉铈”过程中有CO2放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)焙烧Ce2CO33获得CeO2产品时发生反应的化学方程式为___________。
(5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中CAl3+=1.0×10−6ml/L，则溶液的pH=___________(已知：该温度下KSPAlOH3=1.0×10−33)。
(6)CeO2晶胞结构如图所示，在该晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2−有___________个；若晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体密度为___________g⋅cm−3。
选项
试剂
试管中的物质
实验目的
A
碳酸氢钠溶液
①醋酸 ②苯酚溶液
验证醋酸的酸性强于苯酚
B
饱和溴水
①苯 ②苯酚溶液
验证羟基对苯环的活性有影响
C
酸性高锰酸钾溶液
①苯 ②甲苯
验证甲基对苯环的活性有影响
D
金属钠
①水 ②乙醇
验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将3mlCl2通入含1mlFeBr2的溶液
将1mlCl2通入含3mlFeBr2的溶液
C
NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应使SO42-恰好沉淀
D
CaOH2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
CaHCO32溶液中加入足量的NaOH溶液
沸点
溶解性
毒性
丙烯酸
141 ℃
与水互溶，易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
65 ℃
与水互溶，易溶于有机溶剂
易挥发，有毒
丙烯酸甲酯
80.5 ℃
难溶于水，易溶于有机溶剂
易挥发
《吉林长春市第十七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．D
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．A
12．B
13．A
14．B
15．C
16．(1) 2,4,4-三甲基己烷 4
(2)酯基、酰胺基
(3)⑤
(4) ⑥ 8
(5) ③ 5
(6)
17．(1) 分液漏斗 CH2=CHCOOH
(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度
(3)干燥
(4) 温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封
(5)54.0%
18．(1) 苯乙烯 碳氯键 C8H16O3
(2)②④
(3)n→催化剂
(4)→Δ浓硫酸+H2O
(5)120
(6) 9 、
19．(1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等
(2)SiO2
(3)2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(4)2Ce2(CO3)3+O2高温4CeO2+6CO2
(5) 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5
(6) 8 688NAa3×1030
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
D
D
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15





答案
A
B
A
B
C