2024-2025学年吉林省长春市第十七中学高一下学期期初考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省长春市第十七中学高一下学期期初考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子
D．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
2．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是
A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
3．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，3.4 g H2O2中含有的电子数为1.8NA
B．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
5．实验室配制450 mL 1ml/L NaOH溶液，下列说法正确的是
A．用电子天平称取18 g NaOH固体
B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干后再使用
C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D．定容摇匀后，发现液面下降，需要继续加水至刻度线
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有NaHCO3的溶液中：Cl−、NO3−、H+、Ba2+
B．含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl−、NO3−
C．强酸性溶液中：Na+、MnO4−、Fe2+、Cl−
D．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3−
7．将铁片加到1 L 0.5 ml/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g
8．下列推理正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的电子式是
B．818O2−离子结构示意图：
C．次氯酸的结构式为H−Cl−O
D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子： 77115Ir
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
11．下列有关离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
B．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C．向氯化亚铁溶液中加入H2O2产生红褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2FeOH3↓+4H+
D．向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlOH4−
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
13．已知KMnO4+HCl浓→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O(未配平)。则下列说法中正确的是
A．氧化性：Cl2>KMnO4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D．Cl2为氧化产物
14．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是
A．试管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸气
B．检验气体产物的装置连接顺序为a→f→g→b→c→h
C．理论上，11.2 g还原铁粉完全反应会生成标准状况下6.72 LH2
D．实验过程中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
15．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．①②B．①③C．②③D．③④
二、填空题
16．硫酸亚铁晶体（FeSO4⋅7H2O）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。
(1)甲组同学用FeSO4⋅7H2O固体配制100 mL 0.1 ml⋅L−1的FeSO4溶液。
①需要FeSO4⋅7H2O固体的质量为______g。
②下列操作导致配制的FeSO4溶液浓度偏低的是______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
(2)丙组同学欲验证某补血剂（含FeSO4）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀H2SO4溶解，过滤得到滤液A，____________。
(3)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）：
①加入氯水的目的是______，发生反应的离子方程式是______。
②该补血剂中铁元素的质量分数是______。
(4)实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2 g铁粉加入100 mL物质的量浓度为1 ml/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤）
①生成H2的体积（标准状况）______。
②若反应完成后溶液的体积仍为100 mL，FeSO4溶液的物质的量浓度为多少？______
17．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（内置有铁粉）。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。
(2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置B的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置C的目的是_______________。
(3)D中反应的化学方程式是_______________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。
18．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。
(1)在W、X、Y、Z、M五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置为：_______；
(2)X、Y、Z、M四种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)；
(3)Z元素的氧化物可与Y元素最高价氧化物对应的水化物的溶液发生化学反应，离子方程式为_______；
(4)元素W与X形成的电子总数为18的分子的结构式为_______。元素Y与X按原子数1:1形成的化合物的电子式为_______，其含有的化学键类型为_______；
(5)X的气态氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质结构角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。
序号
X
Y
Z
W
①
NaOH
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[AlOH)4
Al
选项
目的
实验操作
A
测新制氯水的pH
取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比
B
验证氧化性：Fe3+>I2
向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
C
验证还原性：Na>Cu
将少量金属钠加入CuSO4溶液中，反应产生红色固体
D
证明溶液中一定含有Cl−
向某无色溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀
①验证Na和水反应为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性