湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期期末联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期期末联考化学试卷（Word版附解析）试卷主要包含了作答非选择题时，使用 0，保持答题卡的整洁，5 Ga-70 As-75， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴
条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各
题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用
铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 As-75
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求)
1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着
博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子
B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料
C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖
D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类
【答案】C
【解析】
【详解】A. 蛋白质属于天然高分子，A 正确；
B. 玻璃纤维增强塑料是复合材料，B 正确；
C. 人体内无纤维素酶，无法水解纤维素，C 错误；
D. 植物油属于酯类，D 正确。
故选 C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态硒原子的简化电子排布式：
第 1页/共 23页
B. 的空间结构：三角锥形
C. 质子数为 82，中子数为 125 的铅原子：
D. 顺-2-戊烯的键线式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态硒为 34 号元素，简化电子排布式应为 ，选项漏写 3d 轨道的电子排布，
A 错误；
B． 中心 B 原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，不是三角
锥形，B 错误；
C．原子符号左下角标注质子数，左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=82+125=207，该铅原子表示
为 符合规则，C 正确；
D．顺-2-戊烯的双键两侧烷基（甲基、乙基）应在双键同侧，图示中两个烷基在双键异侧，即 ，选
项中的为反-2-戊烯，D 错误；
故选 C。
3. 在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为
。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有中子数目为
B. 中含有的π键数目为
C. 氨水中，含有的 分子数小于
D. 每消耗 ，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的物质的量为 0.1 ml，普通 分子中 无中子， 含 8 个中子，故
含中子数为 ，A 正确；
B．未说明 处于标准状况，无法确定 的物质的量，因此无法计算 键数目，B 错误；
第 2页/共 23页
C．未给出氨水的体积，无法计算 的物质的量及分子数，C 错误；
D． 的物质的量为 0.2 ml，反应中每个 中 从 价变为 0 价，转移 4 个电子，故
转移电子数为 ，D 错误；
答案选 A。
4. 侯氏制碱法在 1926 年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①
；② 。下列说法错误
的是
A. 和 的中心原子的杂化方式相同
B. 和 中键能大小：N-H＜O-H
C. 中 键和 键数目之比为 2：1
D. 和 中∠H-N-H 的大小：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中 原子的价层电子对数为 ， 中 原子的价层电子对数为 ，二
者中心原子均采取 杂化；杂化方式相同，A 不符合题意；
B．键能与键长相关， 键长大于 键长，键长越长键能越小，因此 键能小于 键能，
B 不符合题意；
C． 的结构式为 ，每个双键含 个 键和 个 键，因此 中 键为 个， 键为 个，
键和 键数目之比为 ；并非 ，C 符合题意；
D． 中 原子含 对孤电子对， 中 原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力，因此 中 小于 中 ，D 不符合题意；
故选 C。
5. 有机物 M 是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关 M 说法正确的是
第 3页/共 23页
A. 含有 3 种官能团
B. 含有 2 个手性碳原子
C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应
D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物的官能团为酯基、碳氯键，共 2 种官能团，A 错误；
B．该分子中只有 1 个手性碳原子， ，B 错误；
C．M 中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C 正确；
D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇 和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇( )不同，有机酸分
子量远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D 错误；
故选 C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铝与 NaOH 溶液反应：
B. 通入 溶液中：
C. 溶液与过量稀 反应：
D. Cu 与稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝与 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的电荷、原子均守恒，书写
正确，A 正确；
B．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为 ，B 错误；
第 4页/共 23页
C．反应中会生成 沉淀，该离子方程式漏掉了 与 的反应，正确的离子方程式为
，C 错误；
D．铜与稀硝酸反应时，还原产物为 不是 ，正确的离子方程式为
，D 错误；
故答案选 A。
7. 下列仪器和操作能实现实验目的的是
B．验证 与水的反应 A．鉴别纯碱与小苏打
放热
C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3 受热分解生成 CO2 使澄清石灰水变浑浊，而 Na2CO3 受热不分解，鉴别纯碱（Na2CO3
）与小苏打（NaHCO3）可通过加热法，但装置中若试管口未向下倾斜（加热固体需防止冷凝水回流炸裂试
管），则操作错误，A 错误；
B．Na2O2 与水反应放热，滴加水后，反应放出的热量使脱脂棉温度升高，同时生成的 O2 助燃，脱脂棉燃
第 5页/共 23页
烧，可直观验证反应放热，B 正确；
C．分离铁粉和 I2 时，加热混合物会导致 Fe 与 I2 反应生成 FeI2，无法通过升华法分离，应采用磁铁吸引铁
粉或有机溶剂溶解 I2 后过滤，C 错误；
D．用 NaOH 标准溶液滴定醋酸时，终点产物 CH3COONa 的溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，D 错误；
故选 B。
8. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是
A. 不同浓度的 与 反应均生成
B. X、Y、Z 之间可以相互转化
C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成 ，体现了 Z 的强氧化性和酸性
D. 控制反应条件， 与 反应可以生成 或
【答案】B
【解析】
【分析】由“价—类”二维图可知，X 为 ，Y 为 ，Z 为 ，M 为 ，据此回答。
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A 错误；
B． 可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧
化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B 正确；
C．浓硫酸蔗糖反应可以生成 ，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C 错误；
D． 与 只能反应生成 不能生成 ，D 错误；
故选 B。
9. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含 和少量 )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”
温度下 ，下列说法错误的是
第 6页/共 23页
A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生
B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有
C. “沉铁”时，加入 调节 pH 值促进 的水解
D. “沉钴”后上层清液中
【答案】B
【解析】
【分析】矿石(含 和少量 )经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得
到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到 MnSO4 溶液知，浸出后的滤液中含有 Fe3+、Mn2+、
C2+，加入 Na2CO3 溶液“沉铁”得到 FeOOH，过滤，向滤液再加入 Na2S“沉钴”得到 CS，过滤，最后得到
硫酸锰溶液。
【详解】A．稻草属于可再生生物质，且来源广泛(农业产区产量大)，A 正确；
B．结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 ，图中“沉铁”得到三
价铁的沉淀，说明“浸出”时铁元素的化合价没有变化，B 错误；
C．溶液中存在： ，加入 能消耗 而调节 pH 值，平衡正向移动，
从而促进 的水解，达到“沉铁”的目的，C 正确；
D．“沉钴”后的上层清液存在 CS 的沉淀溶解平衡，则一定存在： ，D 正确；
故选 B。
10. 具有还原性，易水解，熔点 、沸点 ，高于 易分解。一种制备纯净 的装
置如图。
第 7页/共 23页
下列说法错误的是
A. 应先通干燥 HCl 再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在 左右
C. 通入的 气体可更换为 D. 导气管 a 需接一个装有碱石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A．管式炉中存在氧气和水， 具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽
再开始反应，A 正确；
B． 高于 易分解，控温 有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B 正确；
C．氯气具有氧化性，而 具有还原性，会将产品氧化，C 错误；
D． 易水解，需要在导气管 a 需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D 正确；
故答案为 C。
11. 光伏产业是通过光伏效应将太阳能转化为电能的技术密集型产业链。已知短周期主族元素 、 、 、
原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态 原子无成对电子， 的一种单质是光伏材料核心原料，
的简单氢化物常温下为液态， 的价电子排布为 。下列说法错误的是
A. 电负性：X＞Z＞Y
B. 、 分子中的中心原子均为 杂化
C. 与 形成的简单分子空间构型为直线形
D. 的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素原子序数依次增大且分属三个周期，基态 W 无成对电子则 W 为 ；Z 的单质是光
伏核心原料则 Z 为 ；X 的简单氢化物常温下为液态则 X 为 ；Y 价电子排布为 且原子序数介于 O、
Si 之间，则 Y 为 。
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性 ，即
，A 正确；
B． 为 ，中心 原子价层电子对数为 4，采取 杂化； 为 ，中心 原子价层电子
第 8页/共 23页
对数为 4，采取 杂化，二者中心原子均为 杂化，B 正确；
C． W 与 X 形成的简单分子为 ，中心 原子含 对孤电子对，空间构型为 V 形，不是直线
形，C 错误；
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物为 ，属于两性氢氧化物，可溶于强碱溶液，D 正确；
故选 C。
12. 砷化镓的立方晶胞结构如图 I，将 Mn 掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图 II 所示。下列
说法错误的是
A. 砷化镓晶胞中 As 的配位数是 4
B. 稀磁性半导体材料中， 、 的原子个数比为 5：32
C. 若图 I 中 A 原子的坐标为 ，则 B 原子的坐标为
D. 若 GaAs 晶体的晶胞棱长为 a nm，则晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．在图 I 中的砷化镓晶胞中，一个 As 原子(黑球)周围离其等距离且最近的 Ga 原子(白球)有 4 个，
所以 As 的配位数是 4，A 正确；
B．根据均摊法，稀磁性半导体材料中， 原子的个数为 ， 原子的个数为 4，则二者
原子个数比为 5：32，B 正确；
C．若图 I 中 A 原子的坐标为 ，根据晶胞结构知，B 原子位于晶胞体对角线的 处，再结合几何知识
知，B 原子的坐标为 ，C 正确；
D．一个砷化镓晶胞中含 Ga 原子： 个，含 As 原子为 4 个，晶胞的质量为
第 9页/共 23页
，则晶体密度为 ，D 错误；
故选 D。
13. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，同时能处理污染
物如苯酚。工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极 a 上发生的是氧化反应
B. 处理污染物苯酚 1 ml，理论上外电路中迁移了 20 ml 电子
C. 右池中的 通过质子交换膜从 移向
D. 电极 上的电极反应式：
【答案】B
【解析】
【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极 c 上被氧化为二氧化碳，c 为负极，根据碳元素的化合价变化，
结合电荷守恒、原子守恒可确定负极反应式为 ；d 为正极，氧气在正
极被还原为水，正极反应式为 。左池为电解池，与原电池正极相连的 a 为阳极，
与原电池负极相连的 b 为阴极。
【详解】A．电极 a 与原电池正极 d 相连，为电解池阳极，阳极发生氧化反应，A 正确；
B．苯酚分子式为 ，C 元素平均化合价为 ，完全氧化为 时，1ml 苯酚反应转移电子的物质
的量为 ，B 错误；
C．右池为原电池，c 为负极、d 为正极，原电池中阳离子向正极移动，故 通过质子交换膜从 c 移向 d，
C 正确；
D．电极 c 上甲醇失电子被氧化为 ，结合电荷守恒、原子守恒，电极反应式为
第 10页/共 23页
，D 正确；
故选 B。
14. 常温下，已知 溶液中含磷物质的浓度之和为 ，溶液中各含磷物质的 与 的
关系如图所示 。下列说法错误的是
A. 曲线③表示 随 的变化
B. 的一级电离常数
C. 溶液中：
D. a 点时：
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中 pOH 越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中 的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示
、 、 、 随 pOH 的变化。
【详解】A．曲线③表示 随 的变化，A 正确；
B．由 b 点可知，此时 ， 的一级电离常数
，B 正确；
C．由 a 点可知，此时 ， 电离常数
，则 ，，则 中
第 11页/共 23页
其水解 小于电离，故 ，C 正确；
D．a 点时： ；溶液中含磷物质的浓度之和为 ，即
，因此
，D 错误；
故选 D。
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
15. 硼及其化合物在生产中有广泛用途，某小组用氯气和硼为原料，制备 并测定其纯度。
Ⅰ．实验过程
已知：① 的沸点为 ，熔点为 ；遇水剧烈反应，生成硼酸 和盐酸；
② 的电离常数： ，可与甘油络合生成甘油硼酸( )；
③硼酸的电离方程式为： ；
④ 的电离常数： 、 。
请回答下列问题：
（1）仪器 M 名称为____________________。
（2）A 中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）若 中装有浓硫酸，则仪器从左到右的连接顺序为 __________ 。
（4）装置 F 的作用是_________________________。
Ⅱ．样品纯度的测定
（5）取 样品溶于水配成 溶液，从中取出 溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再
加入足量的甘油，然后用 标准溶液滴定(杂质不参与反应)。
第 12页/共 23页
①实验中加入足量甘油的目的是______________________________。
②实验中消耗 标准溶液 ，则 的纯度为__________(保留 3 位有效数字)
。
Ⅲ．实验过程反思
（6）滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是__________。
A. 实验过程中待测液未加入甘油 B. 滴定前未用标准液润洗滴定管
C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
（7）若向饱和硼酸溶液中滴加 碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式为
_____________________________________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3） (bc 可互换， 可互换)
（4）吸收多余的氯气，防止空气中的水进入 B 装置
（5） ①. 使硼酸与甘油形成络合物，促进硼酸电离，减少实验误差 ②. 60.7% （6）AC
（7）
【解析】
【分析】该实验为制备 并测定其纯度，装置 A 为利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，利用装置 E 中的饱
和食盐水除去氯气中多余的氯化氢，利用装置 C 中浓硫酸除去水，然后在装置 D 中利用氯气和硼粉制备
，然后将 蒸汽导入装置 B 中进行收集，装置 F 中的碱石灰是吸收尾气的作用；测定纯度是利用
氢氧化钠进行滴定，由此解答；
【小问 1 详解】
仪器 M 的名称为圆底烧瓶；
【小问 2 详解】
装置 A 中是利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，因此化学方程式为
；
【小问 3 详解】
第 13页/共 23页
由分析可知，制备氯气之后需要先除去氯气的氯化氢，然后除去水，因 中装有浓硫酸，因此装置 E 为除
去氯化氢的装置，后续在装置 D 中进行 的制备反应，将 蒸汽导入装置 B 中进行收集，装置 F 中
的碱石灰是吸收尾气的作用，因此装置连接的顺序为 ；
【小问 4 详解】
由已知知， 遇水剧烈反应，故整个制备装置必须保证无水，因此装置 F 的作用为吸收未反应的氯气，
防止空气污染和防止空气中的水进入 B 装置，与 反应；
【小问 5 详解】
①由已知条件可知， 的电离常数为 ，硼酸的酸性太弱，滴定的误差过大，而硼酸可
以与甘油络合生成甘油硼酸( )，酸性明显增强，从而可以促进硼酸电离，减少实验误差；
② 和水反应的方程式为 ，硼酸的电离方程式为
，因此物质的量关系为 ，
；消耗的 物质的量为 ， 中
的物质的量为 ， 中 的物质的量为 ，样品中 的质量为
， 的纯度为 ；
【小问 6 详解】
A．若未加入甘油，则可能有部分硼酸未电离出氢离子，导致消耗的 量减少，导致测定结果偏低，A
符合题意；
B．滴定前未用标准液润洗滴定管，则标准液的浓度降低，消耗的 量变多，导致测定结果偏高，B
不符合题意；
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则消耗 量减少，导致测定结果偏低，C 符合题意；
D．滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的 量变多，导致测定结果偏高，D 不符合题意；
故答案为 AC；
【小问 7 详解】
的电离常数为 ， 的电离常数为 、 ，因此
硼酸的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠应生成碳酸氢根，不能生成碳酸，因
第 14页/共 23页
此离子方程式为 。
16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原
料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：ⅰ． 的溶解度随温度升高而减小；
ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有 、 、 和 ；
ⅲ． ， ， ， 。
回答下列问题：
（1）“灼烧”步骤的目的是____________________________________________________。
（2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为________________________________________。
（3）“酸浸”步骤中将 的作用是____________________。
（4）“沉钴”步骤中溶液中的 、 、 浓度均为 ，欲使 完全沉淀而 、
不沉淀，需调节 的范围为____________________。(已知：[ ]，
当溶液中剩余离子浓度小于 ，即沉淀完全。)
（5）“沉锰”过程中加入 (过二硫酸钾)溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液
变为紫红色时的离子反应方程式__________。
（6）“沉镍”得到的 ，可作为制备 的原料。一种 的立方晶胞结构
如图所示，该晶胞的俯视图为__________(填字母代号)。
第 15页/共 23页
A. B.
C. D.
（7）“沉锂”步骤中加入 溶液，将溶液温度升高至 ，此时要得到 固体的系列操作为
__________________________________，洗涤干燥。
【答案】（1）除去炭黑和有机粘合剂
（2）
（3）将 还原为
（4）
（5） （6）C
（7）加热(蒸发)浓缩，趁热过滤
【解析】
【分析】将废旧锂离子电池粉碎灼烧，目的是将其中含有的炭黑和有机粘合剂通过高温灼烧除去，灼烧同
时将又铝箔氧化成了 Al2O3，然后通过碱浸方式将 Al2O3 除去，过滤后，滤渣（主要含有 、 、
和 ） 中 加 入 H2O2 和 H2SO4 的 混 合 液 ， 根 据 滤 渣 中 的 化 合 价 和 后 面 沉 钴 产 物
中钴元素的化合价，可知酸浸过程中，发生了还原反应，将酸浸后的液体加入氨水和
第 16页/共 23页
，通过控制 ，使 C2+从其中沉淀分离出来，然后在滤液中加入 溶液使 Mn2
+被氧化成 沉淀而除去，过滤后在滤液中加入 和 溶液，使 Ni2+沉淀而除去，最后在
滤液中加入 溶液，升高温度，使 因饱和而析出，然后趁热过滤，洗涤干燥得到 。
【小问 1 详解】
废旧锂离子电池中含有炭黑和有机粘合剂，这两种物质易燃，则可通过高温灼烧的方法而除去。
【小问 2 详解】
含有的铝箔杂质也需除去，而灼烧过程中已将铝箔氧化为 Al2O3，故“碱浸”步骤中反应的化学方程式为
。
【小问 3 详解】
根据“碱浸”后的滤渣中含有 而“沉钴”后为 ，则可知酸浸过程中发生了还原反应，
故 的作用是作还原剂，将 C3+还原为 C2+。
【小问 4 详解】
根据已知ⅲ，可知 的溶解度最小，欲使 完全沉淀，则须 沉淀后小于
，则此时的 根据 ，算出 应该大于 。要求
完全沉淀而 、 不沉淀，根据 ， ，
可知 的溶解度小于 ，则 不沉淀， 也不会沉淀，“沉钴”之前浓度均为
，则 = 时， = ，所以当满足 完全沉淀而
、 不沉淀时， < < ，对应的 范围故为 12
< ”“ ④.
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
N2(g)+O2(g)═2NO(g) H=+180.5kJ/ml①，N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) H=﹣92.4kJ/ml②，2H2(g)+O2(g)═2H2O
(g) H=﹣483.6kJ/ml③，由盖斯定律①×2﹣②×2+③×3 得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)
H=-905.0kJ/ml；该反应是熵增反应 ， ，故 ，一定能自发；
【小问 2 详解】
①A．容器内气体的密度等于气体质量与其他体积之比，恒容条件，反应前后都是气体，密度不是一个可变
的值，现在不变不能说明达到平衡，A 错误；
B．反应 i 中 ，不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明达到平衡，
B 正确；
第 19页/共 23页
C．反应前后气体压强不等，为一个可变的值，现在压强不变可以说明达到平衡，C 正确；
D．平衡常数只与温度有关，温度为 160℃，平衡常数不变不能说明达到平衡状态，D 错误
E．容器内 NO2 为红棕色，气体颜色不变，说明达到平衡状态，E 正确；
故选 BCE；
②根据题目信息，列出三段式： ，
，则混合气体的总物质的量为（0.1+0.1+2.5+0.1+9.7）ml=12.5ml，Kp=
；
③该反应正向气体体积减小，加压平衡正向移动，所以压强越大，NO 平衡转化率越高，则 P1＞P2；该反应
为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以 Ka＞Kb=Kc；
【小问 3 详解】
右侧电极 生成 N2，发生还原反应，右侧为电解池阴极，则阴极反应为
。
18. 有机化合物 是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）A 的名称为__________。
第 20页/共 23页
（2）A→B 所需的反应物和反应条件是__________。
（3）D 中所含官能团的名称是__________。
（4）C→D 的反应类型为__________。
（5）F 的分子式为 ，则 的结构简式为__________。
（6）由 生成 的同时，还有另一种产物，该产物的化学式为__________。
（7）已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引入的基团进入其邻、对位。
苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团进入其间位。
请设计以 、 、 为原料制备 的合成路线__________。
(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（2）液氯 、 作催化剂
（3）酰胺基、碳氯键 （4）取代反应
（5） （6）
（ 7）
【解析】
【分析】A 与液氯在 催化条件发生取代反应生成 B；B 与 Fe/HCl 发生还原反应生成 C；C 与乙酸发
第 21页/共 23页
生取代反应生成 D；D 被酸性高锰酸钾氧化生成 E；E 水解脱去乙酰基生成 F（ ）；F 与
发生取代反应生成 G；G 与乙醛反应生成 H，据此分析：
【小问 1 详解】
A 以甲苯为母体，硝基位于甲基的邻位(2 号位)，因此命名为邻硝基甲苯(或 2-硝基甲苯)。
【小问 2 详解】
A→B 是苯环上引入氯原子的取代反应(卤代反应)，反应物为液氯，催化剂为 。
【小问 3 详解】
D（ ）结构中含有的官能团为酰胺基、碳氯键。
【小问 4 详解】
C 中氨基 的氢原子被乙酰基取代生成酰胺，属于取代反应。
【小问 5 详解】
E 水解脱去乙酰基得到 F，结合 F 的分子式 ，可推得 F 为 。
【小问 6 详解】
G 中氨基与乙醛发生缩合反应成环，两个氨基的氢原子与乙醛的氧原子结合生成水，因此另一产物为
。
【小问 7 详解】
根据定位规则，甲苯甲基为邻对位定位基，先硝化得到邻硝基甲苯，再用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，
再和甲胺发生取代反应形成酰胺，利用 Fe/HCl 还原硝基为氨基，最后和甲醛缩合环化得到目标产物，故设
第 22页/共 23页
计合成路线如下：
。
第 23页/共 23页