湖南省多校2025-2026学年高二（上）联考化学试卷（含解析）

这是一份湖南省多校2025-2026学年高二（上）联考化学试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭推进剂的是( )
A. 液氧-液氢B. 液氮-液氢
C. 液氧-煤油D. 液态NO2−肼N2H4
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应B. 灼热的碳与CO2反应
C. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
3.下列表示正确的是( )
A. CO2的电子式：B. S2−的结构示意图为：
C. CH4的空间填充模型：D. 中子数为10的氧原子： 810O
4.莽草酸结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 分子式为C7H6O5
B. 分子中含有2种官能团
C. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D. 可发生加成反应和取代反应
5.某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/ml的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量NO2，三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是( )
A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅
B. 装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程
C. 装置③中平衡逆向移动
D. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
6.对于反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.3ml/(L⋅s)B. v(B)=1.8ml/(L⋅s)
C. v(D)=0.7ml/(L⋅s)D. v(C)=1.2ml/(L⋅min)
7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 在25∘C、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数为NA
C. 常温常压下，32gSO2中含有0.5NA个分子
D. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
8.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y
B. 元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C. 原子半径：M>W>N>Z
D. 元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物
9.某同学欲配制100mL0.10ml/LCuSO4溶液。以下操作①∼④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( )
A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨工业可以通过加压提高氨的产率
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
11.恒温条件下，在体积为2L的密闭恒容容器中，充入2mlCO2和6mlH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是( )
A. v(CO2)与v(CH3OH)相等
B. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C. 单位时间内每消耗3mlH2，同时生成1mlCH3OH
D. 混合气体的密度保持不变
12.工业上在催化剂作用下用CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如 ∗CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中 ∗H已省略)。
下列说法错误的是( )
A. 该过程中得到的副产物CO比CH2O相对较多
B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为∗OCH3+∗H→∗CH3OH
C. CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%
D. CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.某刚性容器中利用O2直接氧化HCl制备Cl2的反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 相同条件下，升高温度可以提高Cl2的产率
B. 该反应在高温条件下更易自发进行
C. 曲线Ⅰ表示进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1
D. 进料浓度比c(HCl)：c(O2)越大，平衡常数K越小
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.氨是最基本的化工原料之一。
(1)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
①合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是______。
②从合成气中分离出氨，从氨分离器中分离出的另两种气体可回到______(填写图中装置名称)中再利用。
③硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是______。
④向吸收塔中通入的过量A是______(填名称)。
⑤请写出氧化炉内发生反应的化学方程式：______。
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH”、“=”或“0。一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如表：
①表中x=______ml⋅L−1。
②反应在3∼4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是______(填字母)。
A.充入水蒸气
B.升高温度
C.使用催化剂
D.充入氢气
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.Ⅰ.某校化学兴趣小组探究外界条件改变对化学反应速率的影响。利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应，实验如表：
回答下列问题：
(1)通过实验①、②，可探究______的改变对反应速率的影响，其中V1=______。
(2)通过实验______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可计算：v(H2C2O4)=______(保留三位有效数字)。
Ⅱ.实验室用50mL0.50ml⋅L−1盐酸与50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液在如图所示装置中反应。
(3)通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为______；25∘C101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量为57.3kJ，则该反应的热化学方程式为______，如用0.50ml⋅L−1的醋酸溶液与0.55ml⋅L−1的NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.化学反应过程中的能量变化具有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)已知2mlH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图______(填“a”或“b”)表示。
②写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：______。
(2)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，比较：ΔH1______ΔH2(填“”或“=”)。
(3)化学清洗剂NF3是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1ml化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如表所示：
则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)ΔH=______kJ⋅ml−1。
(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。
②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.A、C两点的反应速率：A>C
b.A、C两点的化学平衡常数：A>C
c.A、C两点N2O4的转化率：AT1
(3)烟气用臭氧脱硝反应之一为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)ΔHP>Cl>O，故C错误；
D.元素Z与M可形成Na2O2，Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；
故选：C。
元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析，X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；M形成+1价阳离子，M是Na元素；N形成5个共价键，N是P元素；W形成1个共价键，W是Cl元素，据此进行解答。
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】A
【解析】解：A.配制100mL0.10ml/LCuSO4溶液，需要胆矾的质量为：0.1L×0.10ml/L×250g/ml=2.5g，所以称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A正确；
B.定容时仍然需要加入蒸馏水，所以使用前容量瓶不需要干燥，故B错误；
C.图示仰视刻度线导致溶液体积偏大，依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故C错误；
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不影响溶液浓度，但是继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A。
A.依据m=cVM计算溶质的质量；
B.定容时仍然需要加入蒸馏水；
C.图示仰视刻度线导致溶液体积偏大；
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正确操作，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大。
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，误差分析为难点，可以根据实验操作对c=nV的影响进行分析。
10.【答案】D
【解析】解：A.啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)，开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，涉及平衡的移动，故A正确；
B.合成氨是气体体积减小的反应，可以通过加压提高氨的产率，故B正确；
C.工业生产硫酸的过程中涉及反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用过量的空气可以提高SO2的转化率，涉及平衡的移动，故C正确；
D.压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2(g)的浓度增大，不涉及平衡的移动，故D错误；
故选：D。
A.啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)，开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动；
B.合成氨是气体体积减小的反应；
C.工业生产硫酸的过程中涉及反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用过量的空气可以提高SO2的转化率；
D.反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动。
本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】B
【解析】解：A.v(CO2)与v(CH3OH)相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，故A错误；
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，故B正确；
C.单位时间内每消耗3mlH2，同时生成1mlCH3OH，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
A.v(CO2)与v(CH3OH)相等，并没有指明正、逆反应方向；
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变；
C.单位时间内每消耗3mlH2，同时生成1mlCH3OH，均为正反应方向；
D.反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变。
本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】B
【解析】解：A.生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，得到相对较多的副产物为CO，故A正确；
B.合成甲醇过程的决速步是活化能最大的步骤，决速步化学反应方程式为∗CO+∗OH+∗H=∗CO+∗H2O，故B错误；
C.CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%，故C正确；
D.选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性，故D正确；
故选：B。
A.生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能；
B.合成甲醇过程的决速步是活化能最大的步骤；
C.CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成；
D.选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性。
本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】A
【解析】解：A.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了氨气，则说明该溶液中一定含有铵根离子，故A正确；
B.将二氧化硫缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫具有还原性，故B错误；
C.黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能会有钾离子，故C错误；
D.碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色，则取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能说明该食盐样品中没有添加碘酸钾，故D错误；
故选：A。
A.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了NH3；
B.溶液红色褪去说明二氧化硫具有还原性；
C.黄色光会掩盖紫色光；
D.碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】C
【解析】解：A.升高温度，HCl的转化率降低，即平衡逆向移动，Cl2的产率降低，故A错误；
B.该反应的正反应为放热、气体分子数减小的反应，ΔH；
②起始加入3 ml H2达到平衡时为0.5 ml，消耗氢气3ml−0.5ml=2.5 ml，由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)可知消耗氮气13×2.5ml≈0.833ml，起始充入1 ml N2，则N2的转化率α(N2)=0.8331×100%=83.3%，
故答案为：83.3%
(3)①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
起始浓度(ml/L)0.2 0.3 0 0
转化浓度(ml/L)0.1 0.1 0.1 0.3
平衡浓度(ml/L)0.1 0.2 0.1 0.3
3∼4 min时，甲烷、水蒸气、氢气的浓度变化分别为0.01、0.01、0.03，浓度变化之比等于化学计量数之比，则CO的浓度变化量也为0.01 ml⋅L−1，故4min时CO的浓度x=0.11 ml/L，
故答案为：0.11；
②3∼4min时，甲烷、水蒸气、氢气的浓度变化分别为0.01、0.01、0.03，等于化学计量数之比，应是升高温度平衡向正反应方向移动，
故答案为：B。
(1)根据合成氨和氨氧化制硝酸的流程进行分析；
(2)根据平衡常数与温度的关系以及反应速率的计算进行分析；
(3)根据化学反应的平衡和速率变化进行分析。
本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】反应物浓度；1；
②、③；2.08×10−3ml⋅L−1⋅s−1；
环形玻璃搅拌器；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/ml；小于
【解析】(1)实验①、②中所用的H2C2O4溶液的体积不同，T1应为290K，变量为H2C2O4溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致，确保两组实验中其它溶液的浓度相同，即V1=1，
故答案为：反应物浓度；1；
(2)若实验③中V2=3，则其反应物浓度与实验②相同而温度不同，故可通过实验②、③进行探究；反应原理为2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，实验②中所用的KMnO4溶液的物质的量为0.02ml/L×(2×10−3)L=4×10−5ml，H2C2O4溶液的物质的量为0.1ml/L×(3×10−3)L=3×10−4ml，H2C2O4溶液过量，8s内消耗的H2C2O4溶液的物质的量为4×10−5×52ml=10−4ml，此时溶液的总体积为6×10−3L，所以8s内v(H2C2O4)=10−4ml6×10−3L×8s=2.08×10−3ml⋅L−1⋅s−1，
故答案为：②、③；2.08×10−3ml⋅L−1⋅s−1；
(3)该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/ml；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.50ml/L醋酸溶液与0.55ml/LNaOH溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：环形玻璃搅拌器；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/ml；小于。
(1)通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的H2C2O4溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为H2C2O4溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致；
(2)根据控制变量法的原则，探究温度变化对化学反应速率的影响，应控制反应物浓度等其他条件不变。若实验③中V2=3，则其反应物浓度与实验②相同而温度不同，故可通过实验②、③进行探究；反应原理为2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，实验②中所用的KMnO4溶液的物质的量为0.02ml/L×(2×10−3)L=4×10−5ml，H2C2O4溶液的物质的量为0.1ml/L×(3×10−3)L=3×10−4ml，H2C2O4溶液过量；
(3)酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/ml；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热。
本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】①a；
②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=−286kJ⋅ml−1；
=；
−291.9；
①MgF2(s)=Mg(s)+F2(g) ΔH=+1124kJ⋅ml−1；
②