2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练2物质的量浓度及溶液配制（Word版附解析）

这是一份2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练2物质的量浓度及溶液配制（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了配制500 mL 0，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 物质的量浓度及其计算
1.(2025·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 ml
B.50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L-1的MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 ml·L-1
D.20 ℃时,0.023 ml·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将变大
2.将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.1 000aρ46a+m ml·L-1B.4ρ46a+m ml·L-1
C.1 000aρ50a+m ml·L-1D.1 000aρ45a+m ml·L-1
3.(2025·山东烟台检测)4 ℃下,将摩尔质量为M g·ml-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列关系式错误的是( )
A.溶质的质量分数w=AA+V×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1 000ρAMA+MV ml·L-1
C.1 mL该溶液中n(Cl-)=nρAVM(A+V) ml(RCln在溶液中完全电离)
D.该温度下此盐的溶解度S=100AV g
命题角度2 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析
4.下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( )
A.配制250 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液,可用量筒量取13.6 mL 18.4 ml·L-1 H2SO4溶液
B.配制0.50 ml·L-1的NaOH溶液的操作:称取10.0 g固体NaOH置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,立即转移至500 mL容量瓶中定容
C.配制100 mL 1.0 ml·L-1 CuSO4溶液的操作:将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
D.配制浓度为0.50 ml·L-1的KMnO4溶液的操作:称取KMnO4固体7.9 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线
5.配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配制的NaCl溶液浓度偏低
6.(5分)(2025·浙江湖州模拟节选)某同学在实验室欲配制500 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液。
(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 (填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算,该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 。
(3)该同学对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度大于0.1 ml·L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.溶解时用的烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
命题角度3 阿伏加德罗常数的综合计算
7.(2025·福建龙岩一模)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA
B.1 ml NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 NH4ClO4溶液中NH4+的数目为NA
D.该反应中每转移8 ml电子,生成HCl分子的数目为NA
8.(2026·湖南郴州一模)钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
NaNa2O2NaOHNa2CO3
A.17 g OH-中含有的电子数目为10NA
B.0.5 L 1 ml·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的总数为0.5NA
C.反应①中1 ml Na完全反应生成Na2O2转移2 ml e-
D.反应③中生成1 ml Na2CO3消耗CO2的体积为22.4 L
B级素能提升练
(以下选择题有1~2个选项合题意)
9.(2026·山东东营联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA
B.0.1 ml 中含有的σ键数目为1.1NA
C.1 ml H218O含有的中子数约为10NA
D.0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中含有NH4+数目小于0.1NA
10.(2025·黑龙江大庆名校联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L CH4中所含的质子总数为10NA
B.1 ml石墨和1 ml金刚石中所含共价键的数目相同
C.1 ml CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA
D.1 ml CH3OH中含有的σ键数为5NA
11.(2026·山东威海检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.12 g NaHSO4固体中含离子的数目为0.3NA
B.标准状况下,11.2 L HF中含电子的数目为5NA
C.25 ℃时,1L pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D.常温常压下,46 g NO2与N2O4混合气体中含原子的数目为3NA
12.(2025·浙江高中发展共同体联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子的浓度如表所示,下列说法错误的是( )
A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g
B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 ml
C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 ml·L-1
D.可选用250 mL的烧杯和1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L
13.(2025·山东淄博调研)用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液,测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 ml·L-1的BaCl2溶液,其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是( )
A.图中a曲线代表SO42-的浓度变化
B.图中c1=0.5、c2=0.6
C.图中b曲线代表K+的浓度变化
D.若该营养液中c(KCl)=0.3 ml·L-1,则c[(NH4)2SO4]=0.1 ml·L-1
14.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物,如2CCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O22[C(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA
B.0.1 ml·L-1的CCl2溶液中,C2+的数目为0.1NA
C.0.1 ml N2与足量H2在催化剂作用下合成氨,生成的NH3分子数为0.2NA
D.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中,氧原子总数为NA
15.(9分)碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂和纸张,碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na2CO3·10H2O为原料制备Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析,m(剩余固体)m(原始固体)随温度的变化情况如图所示:
回答下列问题:
(1)A处时残留物质的化学式为 ,写出T5~T6 ℃时发生反应的化学方程式: 。
(2)实验小组的同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL。
①若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g,可选用的称量仪器为 (填字母),c= ml·L-1。
A.杆秤B.弹簧秤C.托盘天平D.分析天平
②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定上述Na2CO3溶液,以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下:
a.取上述Na2CO3溶液25.00 mL置于锥形瓶中,滴加2~3滴甲基橙。
b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定,当到达滴定终点时,消耗盐酸V mL。
c.平行测定三次,消耗盐酸的体积数据如下表所示:
d.数据处理。
滴定终点的现象为 ,盐酸的物质的量浓度为 ml·L-1。
(3)在滴定过程中,初始时平视读数,终点时俯视读数(其他操作均正确),盐酸的物质的量浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1.C 解析 只有溶液的浓度,缺少溶液的体积,不能计算粒子的物质的量,A错误;50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=1 ml·L-1,100 mL 0.25 ml·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=0.25 ml·L-1×2=0.5 ml·L-1,两种溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式,可得稀释后溶液的物质的量浓度c=1ml·L-1×10 mL100 mL=0.1 ml·L-1,C正确;在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液浓度不变,则20 ℃时,0.023 ml·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,再恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将不变,D错误。
2.A 解析 Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a ml,结合化学方程式可知共生成2a ml H2,所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质,其物质的量为a ml。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所得溶液的体积为46a+m1 000ρ L,则该溶液的物质的量浓度为1 000aρ46a+m ml·L-1。
3.C 解析 根据溶质的质量分数w=m(溶质)m(溶液)×100%,m(溶质)=A g,V mL水的质量为V g,m(溶液)=(A+V) g,w=AA+V×100%,A正确;根据溶质的物质的量浓度c=nV',n(溶质)=AM ml,V'=A+V1 000ρ L,代入可得c=1 000ρAMA+MV ml·L-1,B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)=1 000ρAMA+MV ml·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n=nρAM(A+V) ml,C错误;该温度下此盐的溶解度S=100AV g,D正确。
4.A 解析 根据稀释定律可知,配制250 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液,需要用量筒量取18.4 ml·L-1 H2SO4溶液的体积为250 mL×1.0ml·L-118.4ml·L-1≈13.6 mL,A正确;配制0.50 ml·L-1的NaOH溶液的实验过程:称取10.0 g固体NaOH置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,需冷却至室温后才能转移至500 mL容量瓶中,然后进行洗涤和定容,B错误;将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中,所得溶液的体积不再为100 mL,C错误;容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器,D错误。
5.D 解析 配制500 mL 0.100 ml·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤正确的顺序为②①④③,B错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,不必干燥,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,D正确。
6.答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)2.0 g (3)CE
7.C 解析 1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键,44 g CO2的物质的量为1 ml,故含有σ键和π键的数目都为2NA,A正确;NH4ClO4由NH4+和ClO4-构成,1 ml NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA,B正确;NH4+在水溶液中发生水解,1 L 0.1 ml·L-1 NH4ClO4溶液中NH4+的数目小于NA,C错误;该反应中碳原子失电子生成二氧化碳,NH4ClO4中氯元素得电子生成氯化氢,存在关系:HCl~8e-,则该反应中每转移8 ml电子,生成HCl分子的数目为NA,D正确。
8.A 解析 17 g OH-的物质的量为1 ml,1个OH-含10个电子,则17 g OH-中电子数目为10NA,A正确;Na2CO3溶液中CO32-会水解,则0.5 L 1 ml·L-1的Na2CO3溶液中CO32-总数小于0.5NA,B错误;反应①中1 ml Na完全反应转移1 ml e-,C错误;生成1 ml Na2CO3需1 ml CO2,但未说明标准状况,1 ml CO2的体积不一定为22.4 L,D错误。
9.BC 解析 1 ml NO2含有的氮原子数为NA,1 ml N2O4含有的氮原子数为2NA。1 ml NO2和N2O4的混合物中各物质的含量未知,因此不能确定混合物含有的氮原子数,A错误;对应的结构式为,分子中的单键均为σ键,1个分子中含有10个单键,碳氧双键中有1个σ键,可知1个分子中含有11个σ键,则0.1 ml 中σ键数目为1.1NA,B正确;1个H218O分子中有10个中子,1 ml H218O含有的中子数为10NA,C正确;缺少溶液体积,无法计算溶液中NH4+的数目,D错误。
10.D 解析 没有说明温度和压强,无法计算甲烷的物质的量,A错误;1 ml石墨中含1.5 ml C—C,1 ml金刚石中含2 ml C—C,B错误;甲烷中碳为-4价,则1 ml CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为4NA,C错误;1个甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键及1个氧氢键,则1 ml CH3OH中含有的σ键数为5NA,D正确。
11.AB 解析 12 g NaHSO4的物质的量是0.1 ml,NaHSO4由Na+和HSO4-组成,0.1 ml NaHSO4含离子数目为0.2NA,A错误;HF在标准状况下是液体,标准状况下11.2 L HF的物质的量不是0.5 ml,含电子数目不是5NA,B错误;pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 ml·L-1,25 ℃,1 L pH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.001NA,C正确;46 g NO2和46 g N2O4含原子数目均为3NA,所以46 g NO2和N2O4混合气体中含原子数目为3NA,D正确。
12.C 解析 由表中数据可知,c(Na+)=1 ml·L-1,该混合液中NaCl的质量为0.1 L×1 ml·L-1×58.5 g·ml-1=5.85 g,A正确;c(Mg2+)=0.5 ml·L-1,则MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 ml·L-1=0.05 ml,B正确;氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1 ml,氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05 ml×2=0.1 ml,根据元素守恒,由CaCl2提供的n(Cl-)=0.3 ml-0.1 ml-0.1 ml=0.1 ml,则n(CaCl2)=0.05 ml,c(CaCl2)=0.05ml0.1 L=0.5 ml·L-1,C错误;先将0.1 L该混合液置于250 mL的烧杯中,加水稀释并恢复至室温后,再转移到1 000 mL容量瓶中定容摇匀即可,D正确。
13.C 解析 向该营养液中逐滴滴加0.1 ml·L-1的BaCl2溶液,a曲线的离子浓度逐渐变为0,只有SO42-符合,因为SO42-与Ba2+结合生成沉淀,A正确;a曲线代表SO42-的浓度变化,加入1 L 0.1 ml·L-1的BaCl2溶液时,SO42-恰好反应完全,故n(SO42-)=0.1 ml,c1=;根据电荷守恒,可计算出c(NH4+)=0.6 ml·L-1,b不能代表K+浓度变化,c(K+)=1.1 ml·L-1,不符合图像纵坐标值,b不能代表Cl-浓度变化,因为加入了BaCl2溶液,Cl-的浓度应该升高,故b代表NH4+,c2=0.6,B正确,C错误;若c(KCl)=0.3 ml·L-1,则KCl提供的c(K+)=0.3 ml·L-1,K2SO4提供的c(K+)=0.8 ml·L-1,则c(K2SO4)=0.4 ml·L-1,由K2SO4提供的c(SO42-)=0.4 ml·L-1,由(NH4)2SO4提供的c(SO42-)=0.1 ml·L-1,即c[(NH4)2SO4]=0.1 ml·L-1,D正确。
14.A 解析 1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为1 ml×(3×5+6)×NA ml-1=21NA,A正确;题目未指明CCl2溶液的体积,不能计算离子的数目,B错误;合成氨是可逆反应,生成的NH3分子数小于0.2NA,C错误;水中还含有氧原子,则含有氧原子数目为N(O)=100 g×17%34 g·ml-1×2×NA ml-1+100 g×(1-17%)18 g·ml-1×NA ml-1≈5.6NA,D错误。
15.答案 (1)Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O
(2)①D 0.1 ②溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内溶液颜色不复原 0.2 (3)偏大
解析 (1)A处损失的摩尔质量为286 g·ml-1×1-0.811 21≈54 g·ml-1,则A处残留物质的化学式为Na2CO3·7H2O;T6 ℃时对应物质的摩尔质量为286 g·ml-1×0.370 6≈106 g·ml-1,对应的物质为Na2CO3,T5 ℃时对应物质的摩尔质量为286 g·ml-1×0.433 6≈124 g·ml-1,对应的物质为Na2CO3·H2O,T5~T6 ℃时发生反应Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O。
(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL,若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g,需要使用分析天平;根据物质的量浓度定义式,可得c=nV=5.800 0 g232 g·ml-10.25 L=0.1 ml·L-1。②所用指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内溶液颜色不复原;结合关系式Na2CO3~2HCl,对应盐酸浓度c=nV=25.00×10-3×0.1×225.00×10-3 ml·L-1=0.2 ml·L-1。
(3)在滴定过程中,初始时平视读数,终点时俯视读数(其他操作均正确),对应读数偏小,导致盐酸的物质的量浓度偏大。离子
Na+
Mg2+
Cl-
物质的量浓度/(ml·L-1)
1
0.5
3
离子
K+
Cl-
SO42-
NH4+
离子浓度/(ml·L-1)
1.1
0.7
x
y
实验序号
1
2
3
消耗盐酸体积/mL
25.86
25.06
24.94