2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练7 物质的量浓度及溶液配制（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练7 物质的量浓度及溶液配制（含解析），共16页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A.将9.5 g MgCl2固体溶于蒸馏水,配成100 mL溶液
B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C.将50 mL 2 ml·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D.将3.36 L氯化氢气体溶于水,配成150 mL溶液
2.(2025·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 ml
B.50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 ml·L-1
D.20 ℃时,向0.023 ml·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将变大
3.配制450 mL 0.100 ml·L-1 NaCl溶液,部分实验操作如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.实验中用到的玻璃仪器有量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏大
4.(2026·广东新高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是( )
A.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 ml O2时,转移电子的数目为0.4NA
g NaClO中含有Cl-的数目为0.1NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA
D.浓度均为0.1 ml·L-1的NaCl和NaNO2的混合溶液中,含有Na+的数目为0.1NA
5.(2025·广东东莞佛山联考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 ml NH4Cl含有共价键数目为5NA
B.18 g H2O含有的σ键数目为2NA
C.0.2 ml·L-1 NaCl溶液中Na+数目为0.2NA
D.上述反应中,每生成0.1 ml N2转移的电子数目为0.6NA
6.(10分)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如图所示:
回答下列问题:
(1)氯化钠属于 (填物质类别)。
(2)该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为 ml·L-1(精确到0.01)。
(3)实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液:
①配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。
②在配制过程中,下列操作会使所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。
A.摇匀后液面低于刻度线,加水至刻度线
B.定容时,俯视刻度线
C.未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中
D.容量瓶中事先含有少量蒸馏水
(4)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素,某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验,方案如下表:
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 。
②实验Ⅰ、Ⅱ的目的是其他条件不变时,探究离子浓度对电导率的影响,则V= ,理由是 。
层次2综合性
7.用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为(CH3)2NNH2+8H2O2N2↑+2CO2↑+12H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.6 g (CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.4NA
B.2 L 1 ml·L-1 H2O2溶液中氧原子数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L N2中孤电子对数目为2NA
D.反应生成0.5 ml CO2时转移电子数目为2NA
8.6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O为定影液回收Ag2S的原理,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.36.5 g HCl中电子数为8NA
B.含1 ml Na3[Ag(S2O3)2]的溶液中阳离子数为4NA
C.1 ml H2SO4中含有氢原子数为2NA
D.生成22.4 L SO2(标准状况)时,转移电子数为2NA
9.(2025·黑龙江大庆名校联考)某制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.22.4 L CH4中所含的质子总数为10NA
B.1 ml石墨和1 ml金刚石中所含共价键的数目相同
C.1 ml CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA
D.1 ml CH3OH中含有的σ键数为5NA
10.(2025·广东惠州高三调研)用FeCl2与NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2OFe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 ml·L-1 FeCl2溶液中Fe2+的数目为0.1NA
B.0.5 ml NaBH4固体中σ键数目为2NA
C.每生成56 g Fe,转移的电子数为2NA
D.1 ml B(OH)3中采取sp3杂化的原子数为4NA
层次3创新性
11.(8分)某学习小组探究硫酸在H2O2溶液与铜的反应中的作用。
(1)配制5.0 ml·L-1的稀硫酸。
①配制100 mL 5.0 ml·L-1的稀硫酸需要18 ml·L-1硫酸的体积为 mL。
②配制溶液时,需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择,写出名称)。
③下列关于100 mL容量瓶的操作,正确的是 (填字母)。
④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时,某同学仰视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)开展实验探究。
该学习小组进行如图所示的实验:
写出实验②中Cu溶解的离子方程式: 。
比较实验①和②,从氧化还原的角度说明H+的作用是 。
参考答案
1.A 解析:9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 ml,配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 ml·L-1,A正确;4 g NaOH的物质的量为0.1 ml,溶于100 mL蒸馏水,溶液的体积不再是100 mL,故浓度不是1 ml·L-1,B错误;50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知,不能计算其浓度,C错误;未指明3.36 L HCl气体是否处于标准状况,故气体的物质的量不一定是0.15 ml,D错误。
2.C 解析:只有溶液的浓度,缺少溶液的体积,不能计算粒子数目,A错误;50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=1 ml·L-1,100 mL 0.25 ml·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=0.25 ml·L-1×2=0.5 ml·L-1,两种溶液中c(Cl-)不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式,可得稀释后溶液的物质的量浓度为1ml·L-1×10 mL100 mL=0.1 ml·L-1,C正确;在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液的浓度不变,则20 ℃时,向0.023 ml·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,再恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将不变,D错误。
3.D 解析:配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,配制450 mL 0.100 ml·L-1 NaCl溶液,应选择500 mL容量瓶,A正确;定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水,所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不需干燥即可使用,B正确;配制一定物质的量浓度溶液的正确的操作顺序为②①④①③,C正确;定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,D错误。
4.A 解析:Na2O2与H2O反应生成O2时,每生成1 ml O2转移2 ml电子。生成0.2 ml O2对应转移0.4 ml电子,即转移电子数目为0.4NA,故A项正确;7.45 g NaClO的物质的量为0.1 ml,但NaClO不会解离出Cl-,故B项错误;Na2CO3溶液中CO32-在水溶液中会水解,因此CO32-的数目小于0.1NA,故C项错误;混合溶液中Na+总浓度为0.2 ml·L-1,但由于未告知混合溶液的体积,因此无法计算混合溶液中Na+的数目,故D项错误。
5.B 解析:1个NH4+中含有4个共价键,1 ml NH4Cl含有共价键的数目为4NA,故A错误;1个H2O分子中含有2个σ键,18 g H2O为1 ml,含有的σ键数目为2NA,故B正确;溶液的体积未知,无法计算Na+的数目,故C错误;由反应方程式可知,每生成0.1 ml N2转移的电子数目为0.3NA,故D错误。
6.答案:(1)盐类(或电解质、化合物、钠盐等)
(2)0.15
(3)①D ②AC
(4)①探究温度对电导率的影响 ②1.0 保持溶液总体积不变,只改变氯化钠溶液的浓度
解析:(1)氯化钠属于盐类,也属于电解质、化合物、钠盐等。
(2)该生理氯化钠溶液的物质的量浓度c(NaCl)=n(NaCl)V=4.5 g58.5 g·ml-1500×10-3L≈0.15 ml·L-1。
(3)①配制过程中需要用到的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、托盘天平、量筒、药匙,因此不需要用到的仪器是广口瓶,故答案选D。②A.摇匀后液面低于刻度线,加水至刻度线,会导致所配溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小;B.定容时,俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大;C.未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中,导致所配溶液中溶质的物质的量偏少,所配溶液浓度偏小;D.容量瓶中事先含有少量蒸馏水,对实验结果无影响;故答案为AC。
(4)①实验Ⅰ和Ⅲ的反应温度不同,因此实验目的是探究温度对电导率的影响;②根据控制变量法可知,实验Ⅱ中加入的氯化钠溶液为9.0 mL,则需要加入1.0 mL的水,目的是保持溶液总体积不变,只改变氯化钠的浓度,探究浓度对电导率的影响。
7.C 解析:6 g (CH3)2NNH2物质的量为6 g60 g·ml-1=0.1 ml,所含氮原子数目为0.1 ml×2×NA ml-1=0.2NA,A错误;2 L 1 ml·L-1 H2O2溶液中H2O2的物质的量为2 L×1 ml·L-1=2 ml,含4 ml氧原子,溶液中水分子还含有氧原子,则溶液中氧原子数目大于4NA,B错误;标准状况下,22.4 L N2的物质的量为1 ml,N2的电子式为 ··N︙︙N··,故含有的孤电子对数为2NA,C正确;该反应中生成2 ml二氧化碳时转移16 ml电子,则生成0.5 ml CO2时转移电子数目为4NA,D错误。
8.C 解析:36.5 g HCl为1 ml,故含有的电子数为18NA,A错误;Na3[Ag(S2O3)2]是配合物,能完全电离出Na+,但
[Ag(S2O3)2]3-不易电离出Ag+,故溶液中的阳离子数目不为4NA,B错误;根据方程式可知,生成1 ml SO2时转移的电子数目不为2NA,D错误。
9.D 解析:没有说明温度和压强,无法计算甲烷的物质的量,A错误;1 ml石墨中含1.5 ml C—C,1 ml金刚石中含2 ml C—C,B错误;甲烷中碳元素为-4价,则1 ml CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为4NA,C错误;1个甲醇中含有3个碳氢键、1个碳氧键、1个氧氢键,则1 ml CH3OH中含有的σ键数为5NA,D正确。
10.B 解析:Fe2+会发生水解,则1 L 0.1 ml·L-1 FeCl2溶液中Fe2+数目小于0.1NA,A错误;NaBH4中存在Na+与BH4-,1个BH4-中有4个σ键,则0.5 ml NaBH4固体中σ键数目为2NA,B正确;由方程式可知,生成1 ml Fe转移电子数为8NA,C错误;B(OH)3分子中,B采取sp2杂化,O采取sp3杂化,则1 ml B(OH)3中采取sp3杂化的原子数为3NA,D错误。
11.答案:(1)①27.8 ②烧杯、量筒 ③CD ④偏小
(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O 增强H2O2的氧化性
解析:(1)①根据稀释前后溶质的物质的量不变可得,100×10-3 L×5.0 ml·L-1=18 ml·L-1×V,V≈0.027 8 L=27.8 mL。②配制溶液时,需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。③转移溶液至容量瓶后应轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,A项错误;定容时,视线应该与容量瓶凹液面最低处相平,B项错误;转移时,应该用玻璃棒引流,玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方,C项正确;摇匀时要一只手托住瓶底,另一只手食指按紧玻璃塞,反复上下颠倒摇匀,D项正确。④仰视容量瓶上的刻度线,导致所加入的水偏多,最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的偏小。
(2)过氧化氢、铜片、硫酸反应生成硫酸铜和水,离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。结合实验①和②分析,从氧化还原的角度分析H+的作用是增强H2O2的氧化性。
实验序号
氯化钠溶液/mL
水/mL
温度℃
电导率(μS·cm-1)
Ⅰ
10.0
0.0
25
A1
Ⅱ
9.0
V
25
A2
Ⅲ
10.0
0.0
35
A3