2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业7 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（教用）

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选择题：1∼6题，每小题2分，7∼10题，每小题3分，共24分。
基础达标练
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml⋅L−1的是（ ）
A. 将250g胆矾(CuSO4⋅5H2O)溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
B. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10ml⋅L−1的浓盐酸与9L水混合
D. 将40gNaOH固体溶于1L水中
【答案】A
【解析】250g胆矾(CuSO4⋅5H2O)的物质的量为250g250g⋅ml−1=1ml，将其溶于水得到硫酸铜溶液，稀释至1L，则所得硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度为1ml1L=1ml⋅L−1，A符合题意；未给出气体所处状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，B不符合题意；1L浓盐酸与9L水混合后，溶液的体积不是10L，C不符合题意；将40g(1ml)NaOH固体溶于1L水中，得到的溶液体积不是1L，D不符合题意。
2．（2025·湖北华中师大一附中一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 转移D. 定容
【答案】B
【解析】托盘天平称量时应是“左物右码”，A错误；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
3．（2025·辽宁辽阳期末）以下三种溶液中c(H+)的关系正确的是（ ）
①100mL0.2ml⋅L−1盐酸 ②50mL0.4ml⋅L−1NaHSO4溶液 ③1L0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液
A. ①=②>③B. ③>②>①C. ②>③>①D. ②>①>③
【答案】D
【解析】①HCl在水溶液中完全电离为H+和Cl−，100mL0.2ml⋅L−1盐酸中c(H+)=0.2ml⋅L−1，②NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和SO42−，50mL0.4ml⋅L−1NaHSO4溶液中c(H+)=0.4ml⋅L−1，③NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和HCO3−，HCO3−部分电离为H+和CO32−，1L0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液中c(H+)①>③。
4．（2025·河北张家口期末）实验室由CuSO4⋅5H2O固体配制500mL0.10ml⋅L−1CuSO4溶液，下列操作会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是（ ）
A. 移液前，容量瓶内有蒸馏水
B. CuSO4⋅5H2O固体失去部分结晶水
C. 未冷却至室温就转移定容
D. 定容时仰视刻度线
【答案】D
【解析】移液前，容量瓶内有蒸馏水，所配溶液的浓度不受影响，A不符合题意；称量失去部分结晶水的CuSO4⋅5H2O固体时，CuSO4的实际质量偏多，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，C不符合题意；仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，D符合题意。
5．（2025·广东惠州期末）配制100mL0.1ml⋅L−1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高
D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
【答案】C
【解析】配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误；NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，浓度偏高，C正确；加水超过刻度线后吸出溶液会导致溶质减少，浓度偏低，D错误。
6．（2025·河南省实验中学期末）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg⋅mL−1，溶质质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是bml。下列叙述错误的是（ ）
A. 溶质的质量分数w=17a22.4ρV×100%
B. 溶液中c(OH−)=1000bVml⋅L−1
C. 溶质的物质的量浓度c=1000a22.4Vml⋅L−1
D. 向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
【答案】B
【解析】氨水中溶质为NH3，质量为17a22.4g，溶液质量为ρVg，故w=17a22.4ρV×100%，A正确；氨水中存在：c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，c(H+)极小，故c(OH−)略大于1000bVml⋅L−1，B错误；氨水中溶质为NH3，其物质的量为a22.4ml，溶液体积为VmL，故浓度c=1000a22.4Vml⋅L−1，C正确；加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，溶质质量分数变为0.5w，D正确。
7．（2026·湖北黄冈中学一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制溶质质量分数为75%的酒精溶液
B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5ml⋅L−1
C. 实验中需用950mL2.0ml⋅L−1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000mL、212g
D. 实验室配制500mL0.2ml⋅L−1硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称15.2g绿矾(FeSO4⋅7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】C
【解析】不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水的质量的3倍，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5ml，NA个金属离子的物质的量为1ml，设金属元素的化合价为x，x=1.5×2=3，故金属元素为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为0.5ml，所以该溶液中硫酸盐的物质的量浓度为⋅L−1，B错误；实验室没有规格为950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=1L×2ml⋅L−1×106g⋅ml−1=212g，C正确；配制500mL0.2ml⋅L−1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4⋅7H2O)的物质的量为0.5L×0.2ml⋅L−1=0.1ml，质量为0.1ml×278g⋅ml−1=27.8g，D错误。
能力强化练
8．（2025·山东烟台期中）在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列关于该溶液成分的说法错误的是（ ）
A. NaCl的物质的量为0.1ml
B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.5ml
C. 溶质MgCl2的质量为4.75g
D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1ml⋅L−1
【答案】B
【解析】n(Na+)=1.0ml⋅L−1×0.1L=0.1ml，NaCl的物质的量为0.1ml，A正确；溶液中存在：c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl−)，c(Ba2+)=3.0ml⋅L−1−1.0ml⋅L−1−0.5ml⋅L−1×22=0.5ml⋅L−1，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5ml⋅L−1×0.1L=0.05ml，B错误；n(Mg2+)=0.5ml⋅L−1×0.1L=0.05ml，n(MgCl2)=0.05ml，m(MgCl2)=0.05ml×95g⋅ml−1=4.75g，C正确；稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后Na+的物质的量浓度为1.0ml⋅L−1×0.1L1L=0.1ml⋅L−1，D正确。
9．（2025·安徽阜阳期末）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 配制100mL1.0ml⋅L−1的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6gNa2CO3固体
B. 操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
D. 操作5中，定容、摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】配制100mL1.0ml⋅L−1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0ml⋅L−1×0.1L=0.1ml，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1ml×106g⋅ml−1=10.6g，A正确；配制溶液时，溶液需恢复至室温后再移入容量瓶中，所以操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1∼2cm时改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，C正确；定容、摇匀后发现液面低于刻度线，如果继续加水至液面与刻度线相切，会使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，D错误。
10．（2025·辽宁东北育才学校一模）下列有关物质的量浓度和溶质质量分数的计算错误的是（ ）
A. 25℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17g⋅cm−3）的物质的量浓度约为5.3ml⋅L−1（已知25℃时NaCl在水中的溶解度为36g）
B. 20%的NaOH溶液和30%的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C. c1ml⋅L−1ρ1g⋅cm−3的H2SO4溶液与c2ml⋅L−1ρ2g⋅cm−3的H2SO4溶液等体积混合，得到ρ3g⋅cm−3的H2SO4溶液的浓度为1000(c2+c1)ρ3ρ1+ρ2ml⋅L−1
D. 98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度大于49%的H2SO4溶液的二倍
【答案】C
【解析】由c=1000ρwM可知，25℃时NaCl饱和溶液的物质的量浓度为1000×1.17×36100+3658.5ml⋅L−1≈5.3ml⋅L−1，A正确；NaOH溶液的溶质质量分数越大，其密度越大，则20%的NaOH溶液和30%的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确；c1ml⋅L−1ρ1g⋅cm−3的H2SO4溶液与c2ml⋅L−1ρ2g⋅cm−3的H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积为VL，则混合溶液中n(H2SO4)=(c1+c2)Vml，混合后溶液的体积V′=(ρ1+ρ2)Vρ3L,则混合后H2SO4溶液的浓度=n(H2SO4)V′=(c2+c1)V(ρ1+ρ2)Vρ3ml⋅L−1=(c2+c1)ρ3ρ1+ρ2ml⋅L−1，C错误；设49%的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1=1000ρ1×49%98=5ρ1，c2=1000ρ2×98%98=10ρ2，由于H2SO4溶液中溶质的质量分数越大，其密度越大，即ρ12c1，D正确。
11．（12分）已知：氨水是弱碱性溶液，298K时，在⋅L−1氨水中滴入0.10ml⋅L−1的H2SO4溶液，回答下列问题。
（1） 制备⋅L−1的氨水，需向水中通入NH3的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ L（标准状况下），质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 假设0.10ml⋅L−1氨水的密度为0.95g⋅cm−3，则该氨水的溶质质量分数约为_ _ _ _ _ _ _ _ （保留两位有效数字）。
（3） 使氨水恰好完全反应需H2SO4溶液的体积为_ _ _ _ mL，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 配制⋅L−1的氨水，需5.0ml⋅L−1氨水的体积为_ _ _ _ mL。
【答案】（1） 0.0448；0.034g
（2） 0.18%
（3） 10.0；2NH3+H2SO4(NH4)2SO4或2NH3⋅H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O
（4） 5.0
12．（14分）实验室用固体NaOH配制0.5ml⋅L−1的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品：①烧杯，②100mL量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平（带砝码）。
（1） 配制时，还缺少的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_ _ _ _ （填字母，下同）。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时俯视刻度线
（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是_ _ _ _ 。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5） 实验中还需要950mL2ml⋅L−1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是_ _ _ _ 。
A. 1000mL，80.0g B. 950mL，76.0g
C. 任意规格，72.0g D. 500mL，42.0g
【答案】（1） 500mL容量瓶；胶头滴管
（2） 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误
（3） AB
（4） BC
（5） A
【解析】
（3） 没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意；转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，C不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意。
（4） 容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误；应将氢氧化钠固体放在烧杯中(NaOH是易腐蚀性固体试剂)称量，准确称量并在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，C错误。
（5） 配制950mL2ml⋅L−1的NaOH溶液，需要1000mL容量瓶，因此要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体的质量为2ml⋅L−1×1L×40g⋅ml−1=80.0g。